›
›

Nhẩm các hệ số cân bằng trong phương trình hoá học

pdf 7 trang phuongnguyen 2090
Download
Bạn đang xem tài liệu "Nhẩm các hệ số cân bằng trong phương trình hoá học", để tải tài liệu gốc về máy bạn click vào nút DOWNLOAD ở trên

Tài liệu đính kèm:

  • pdfnham_cac_he_so_can_bang_trong_phuong_trinh_hoa_hoc.pdf

Nội dung text: Nhẩm các hệ số cân bằng trong phương trình hoá học

  1. NH ẨM CÁC H Ệ S Ố CÂN B ẰNG TRONG PH ƯƠ NG TRÌNH HOÁ H ỌC Hoàng V ăn Chung THPT Chuyên B ến Tre Trong các bài t p tr c nghi m hóa h c có nh ng bài t p c n ph i bi t các h s cân b ng gi i, n u cân b ng y thì m t nhi u th i gian, tôi th y c ng có th nh m nhanh các h s cân b ng mà không c n ph i tìm h t các h s và cách nh m n y khi c n thi t c ng giúp ta cân b ng nhanh ph ươ ng trình ph n ng. 1. Nh ẩm các h ệ s ố cân b ằng trong ph ản ứng oxi hoá kh ử bằng cách v ận d ụng b ảo toàn electron và b ảo toàn nguyên tố : heäsoásaûn phaåm khöû soá electron nhöôøng soá nguyeân tö û taïo saûn phaåm khöû (neáu coù) = + heäsoáchaát khöû soá electron nhaän Chæ soá saûn phaåm khöû Tươ ng t cho tr ưng h p ng ưc l i. Ví d ụ 1 : Cho m gam h n h p FeS và FeS 2 có t l s mol 1:2 tác d ng v i axit sunfuric m c dư thu ưc 6,552 lít SO 2 ( ktc). Giá tr c a m là A. 4,920 B. 6,025 C. 4,820 D. 3,615 Bm máy tính 1 l n : 6.552÷ 22.4 ×(88 +× 2 120) = (7÷++ 2 1) (11:2 +× 2) 2 Kt qu : 4,92 Tại sao làm th ế? Vn d ng bảo toàn electron và bảo toàn nguyên t ố có th gi i thích cách nh m n y : heä soá SO 9 2 =÷+=7 2 1 4,5 = heä soá FeS 2 +3 +4 +6 +4 (FeS chuy n thành Fe và S nh ưng 7e, còn S chuy n thành S (SO 2) , ng th i S trong FeS c ng chuy n thành SO 2) Tươ ng t : heä soá SO 15 2 =11 ÷+= 2 2 7,5 = heä soá FeS 2 2 Ví d ụ 2 : (Đề thi đạ i h ọc kh ối A 2009) Cho ph ương trình hoá h c: Fe 3O4 + HNO3 Fe(NO 3)3 + N xOy + H 2O Sau khi cân bng ph ương trình hoá hc trên vi h s ca các ch t là nh ng s nguyên, ti gi n thì h s c a HNO3 là A. 23x - 9y. B. 45x - 18y. C. 13x - 9y. D. 46x - 18y. Gi ải : heä soá N O 1 x y =1: (5x − 2 y ) = − heä soá FeO3 4 5 xy 2 H s tr ưc HNO 3 = x+(5x-2y)×3×3=46x-18y Ví d ụ 3 : Tng h s cân b ng (h s cân b ng là nh ng s nguyên d ương nh nh t ) c a ph n ng : Fe(NO 3)2+HNO 3Fe(NO 3)3+NO+H 2O là : A. 12 B. 14 C. 13 D. 15 Gi ải : heä soá NO =1: 3 heä soá Fe( NO 3 ) 2 H s HNO 3=1+3×3–3×2=4 3Fe(NO 3)2 + 4HNO 3  3Fe(NO 3)3 + NO + 2H2O Tng h s cân b ng=13
  2. Ví d ụ 4 : Cho 12,125 gam MS (M có hóa tr không i) tác d ng h t v i dd H 2SO 4 c nóng d ư thoát ra 11,2 lit SO 2 ( ktc). Xác inh M. A . Zn B .Cu C.Mn D.Mg Gi ải : 12,125 −32 = 11,2÷ 22,4 ÷÷+ (6 2 1) Kt qu : 65 (Zn) Ví d ụ 5 : (Đề thi d ự b ị kh ối A 2009) Cho ph ươ ng trình hoá h c: Al + HNO 3 → Al(NO 3)3 + NO + N 2O + H 2O (Bi t t l th tích N 2O: NO = 1 : 3). Sau khi cân b ng ph ươ ng trình hoá h c trên v i h s các ch t là nh ng s nguyên, t i gi n thì h s c a HNO 3 là A. 66 B. 60 C. 64 D. 62 Gi ải : heä soá x×( NO + 3 NO ) 3 3 2 = = heä soá Al 8+ 3 × 3 17 H s c a HNO 3 = 17 ×3+3 ×(2+3)=66 Ví d ụ 6 : ( Đề thi d ự b ị kh ối A 2009) Hòa tan hoàn toàn h n h p g m FeS 2 0.24 mol và Cu 2S vào dung d ch HNO 3 va thu ưc dung d ch X (ch ch a hai mu i sunfat) và V lít khí NO duy nh t . Giá tr c a V là A. 34.048 B. 35.84 C. 31.36 D. 25.088 Gi ải : 15 3− 2 × 2 10 (0,24×+ 0,24 × ×× )22,4 = 3 2223− × Kt qu : 35,84 Ví d ụ 7 : Phươ ng trình hoá h c: Al + HNO 3 → Al(NO 3)3 + NO + N 2O + H 2O có t ng h s cân b ng là 145, t l s mol NO:N 2O là : A. 2:3 B. 3:2 C. 1:3 D. 3:1 Gi ải : heä soá x×( aNO + bNO ) 3 2 = heä soá Al3 a+ 8 b H s c a HNO 3 là : (3a+8b) ×3+3a+6b=12a+30b Tng h s cân b ng : (3a+8b)+( 12a+30b)+ (3a+8b)+(3a+3b)+(6a+15b)=145 27a+64b=145 b<145:64=2,265 b=1 a=3 b=2 a=0,629 (lo i) Ví d ụ 8 : t m gam h n h p X g m FeS và FeS 2 b ng oxi d ư n khi ph n ng x y ra hoàn toàn thu ưc m–10,88 gam ch t r n Y. N u oxi hóa hoàn toàn m gam h n h p X b ng dung d ch H 2SO4 c nóng d ư thu ưc 56,448 lít khí SO 2 ( ktc). Giá tr c a m là : A. 40,32 B. 42,88 C. 41,60 D. 43,20 Gi ải : Gi x là s mol FeS và y là s mol FeS 2 trong m gam h n h p (32–1,5 ×16)x+(64–1,5 ×16)y=10,88 (7 ÷2+1)x+(11 ÷2+2)y=56,448+22,4=2,52 Gi i ra ta ưc x=0,16 mol và y=0,24 mol m=0,16 ×88+0,24 ×120=42,88
  3. Ví d ụ 9 : Ly cùng 1s mol h n h p nào sau ây v i t l s mol kèm theo tác d ng v i HCl c d ư thu ưc l ưng khí clo nhi u nh t ? A. KMnO 4 (40%)+KClO 3 (60%) B. KClO 3 (70%)+K 2MnO 4 (30%) C. KMnO 4 (80%)+ K2MnO 4 (20%) D. KClO 2 (16%)+KClO 3 (84%) Gi ải : Gi s ban u m i h n h p u có 1 mol,ta tính s mol Cl 2 sinh ra : 5 5 1 A.0,4×+ 0,6 × ( + ) = 2,8 2 2 2 5 1 4 B.0,7× ( + ) + 0,6 ×= 2,7 2 2 2 5 4 C.0,8×+ 0,2 × = 2,4 2 2 31 51 D.0,16×++ ( ) 0,84 ×+= ( ) 2,84 22 22 Ví d ụ 10 : Cho các ph ươ ng trình ph n ng (1) Al + HNO 3  Al(NO3)3 + NxOy + H2O (2) Mg + HNO 3  Mg(NO 3)2 + NxOy + H2O (3) Fe(OH) 2 + HNO 3  Fe(NO 3)3 + NxOy + H2O (4) Fe(NO 3)2 + HNO 3  Fe(NO 3)3 + NxOy + H2O Tng h s cân b ng v trái là 11x–4y là c a ph n ng : A. (1) B. (2) C. (3) D. (4) Gi ải heä soá N O 3 (1) x y = heä soá Al5 x− 2 y Tng h s v trái : (5x-2y)+[3x+(5x–2y) ×3]=23x–8y heä soá N O 2 (2) x y = heä soá Mg5 x− 2 y Tng h s v trái : (5x-2y)+[2x+(5x–2y) ×2]=17x–6y heä soá N O 1 (3) x y = − heä soá Fe( OH )2 5 x 2 y Tng h s v trái : (5x-2y)+[x+(5x–2y) ×3]=21x–8y heä soá N O 1 (4) x y = − heä soá FeNO(3 ) 2 5 x 2 y Tng h s v trái : (5x-2y)+ [x+(5x–2y) ×3–(5x–2y) ×2]=11x–4y Ví d ụ 11 : Nung nóng h n h p X ch a 15,8 gam KMnO 4 và 24,5 gam KClO 3 m t th i gian ưc 36,3 gam hn h p Y g m 6 ch t. cho Y tác d ng v i dung d ch HCl c d ư un nóng, l ưng khí clo sinh ra h p th hoàn toàn vào 300 ml dung d ch NaOH 5M un nóng ưc dung d ch Z. Các ph n ng x y ra hoàn toàn. Tính kh i l ưng ch t r n khan thu ưc khi cô c n Z. A. 111 gam B. 12 gam C. 79,8 gam D. 91,8 gam Gi ải 15,8 5 24,5 5 1 15,8+ 24,5 − 36,3 S mol Cl 2= ×+×+−() × 2:2 =0,6 mol 158 2 122,5 2 2 16 t0 3Cl 2 + 6NaOH → 5NaCl + NaClO 3 + 3H 2O Khi l ưng ch t r n khan = 0,6×+ 71 1,5 × 40 − 0,6 × 18 =91,8 gam
  4. 2. Nh ẩm các h ệ s ố cân b ằng trong ph ản ứng d ựa trên t ỉ l ệ “kết h ợp” : Ví d ụ 1 : T ng h s cân b ng c a ph n ng : Fe xOy + CO  Fe nOm + CO 2 là : A. m+y+2ny–2mx B. n+x+2nx–2my C. m+y+2nx–2my D. n+x+2ny–2mx Gi ải Cân b ng Fe : n Fe xOy + CO  xFe nOm + CO 2 Ban u v trái có ny nguyên t O trong oxit s t v ph i còn mx nguyên t O trong oxit s t, mà 1 phân t CO chi m 1 O thành 1 phân t CO 2 h s c a CO và CO 2 là (ny–mx) nFe xOy + (ny–mx)CO  xFe nOm + (ny–mx)CO 2 Tng h s cân b ng là n+x+2ny–2mx Ví d ụ 2 : Tng h s cân b ng c a ph n ng : Al + HNO 3  Al(NO 3)3 + NO + N2O + N2 + H2O trong ó t l s mol NO : N2O : N2 = 1 : 2 : 3 là : A. 248 B. 386 C. 368 D. 284 Gi ải Chú ý v trái c a ph n ng t l s nguyên t N: s nguyên t O=1:3 do ó c n iu ch nh t l s nguyên t N trong các s n ph m kh và O trong H 2O cho úng t l 1:3 (trong mu i nitrat t l N và O ã úng 1:3). Vi : 3NO + 6N 2O + 9N 2 ( tránh phân s ta nhân t l trên cho 3 là ch s g c nitrat rrong Al(NO 3)3 S nguyên t N trong s n ph m kh : 3 + 6 × 2 + 9×2 = 33 S nguyên t O trong s n ph m kh : 3 + 6 = 9 h s H 2O là 33×3–9=90 h s HNO 3=180 h s Al=h s Al(NO 3)3=(180–33):3=49 Tng h s cân b ng là : 49+180+49+3+6+9+90=386 Ví d ụ 3 : Tng h s cân b ng c a ph n ng : Mg + H2SO 4  MgSO 4 + SO 2 + S + H2O trong ó t l s mol SO 2: S = x : y là : A. 5x+10y B. 6x+12y C. 8x+16y D. 7x+14y Gi ải Chú ý v trái c a ph n ng t l s nguyên t S: s nguyên t O=1:4 do ó c n iu ch nh t l s nguyên t S trong các s n ph m kh và O trong H 2O cho úng t l 1:4 (trong mu i sunfat t l S và O ã úng 1:4). Vi : xSO 2 + yS S nguyên t S trong s n ph m kh : x+y S nguyên t O trong s n ph m kh :2x  H s H 2O là 4(x+y)–2x=2x+4y h s H2SO 4=2x+4y h s Mg=h s MgSO 4=2x+4y–(x+y)=x+3y Tng h s cân b ng là : (x+3y)+(2x+4y)+(x+3y)+x+y+(2x+4y)=7x+14y Ví d ụ 4 : Cho ph ươ ng trình: FeSO 4 + KMnO 4 + KHSO 4 Fe 2(SO 4)3 + K 2SO 4 + MnSO 4 + H 2O. T ng h s ca các ch t có trong ph ươ ng trình trên khi cân b ng là (h s là các s nguyên t i gi n) A. 36 B. 52 C. 48 D. 54 Gi ải Sau khi nh m h s cân b ng theo s thay i s oxi hoá ta có : 10FeSO 4 + 2KMnO 4 + KHSO 4 5Fe 2(SO 4)3 + K 2SO 4 + 2MnSO 4 + H 2O Nu ý v ph i có H 2O sinh ra d dàng suy ra h s c a KHSO 4 là 9 (s nguyên t H b ng 2 l n s nguyên t O, do 2KMnO 4 có 8 nguyên t O), t ó suy ra h s c a K 2SO 4 là 6 và c a H 2O là 8. 10FeSO 4 + 2KMnO 4 + 16KHSO 4 5Fe 2(SO 4)3 + 9K2SO 4 + 2MnSO 4 + 8H2O Tng h s =52 Ví d ụ 5 : Trong ph ươ ng trình ph n ng: a K 2SO 3 + bKMnO 4 + cKHSO 4 → dK 2SO 4 + eMnSO 4 + gH 2O ( các h s a,b, c là nh ng s nguyên t i gi n). T ng h s các ch t tham gia ph n ng ( a + b + c ) là: A. 13. B. 10. C. 15. D. 18. Gi ải Sau khi nh m h s cân b ng theo s thay i s oxi hoá ta có : 5 K 2SO 3 + 2KMnO 4 + KHSO 4 → K 2SO 4 + 2MnSO 4 + H 2O
  5. T 5 g c SO 3 thành 5 g c SO 4 c n 5 nguyên t O, t ươ ng t nh ư ví d 4 suy ra s nguyên t O trong 2KMnO 4 phát sinh H 2O là 8–5=3 suy ra h s c a KHSO 4 là 6 t ó suy ra h s c a K 2SO 4 là 9 và c a H 2O là 3. 5 K 2SO 3 + 2KMnO 4 + 6KHSO 4 → 9K2SO 4 + 2MnSO 4 + 3H2O a + b + c=5+2+6=13 3. Nh ẩm h ệ s ố O 2 trong ph ản ứng cháy : i v i h p ch t h u c ơ có th tính h s cân b ng c a oxi : heä soá O 2 =×÷(soá C 2+Soá H 2-Soá O trong X) ÷ 2 heä soá chaát höõu cô X Ví d ụ 1 : t cháy hoàn toàn 1 th tích hi rocacbon Y là ch t khí ktc c n 6,5 th tích O 2 ( ktc). Hãy ch n công th c phân t đúng c a Y. A. C 4H8 B. C 3H8 C. C 4H4 D. C 4H10 . Gi ải : A(4 ×2+8:2):2=6 (lo i) B(3 ×2+8:2):2=5 (lo i) C(4 ×2+4:2):2=5 (lo i) D (4 ×2+10:2):2=6,5 Ví d ụ 2 : (Đề thi d ự b ị kh ối A 2009) t cháy hoàn toàn 1 mol ancol no A c n 3.5 mol O 2. Công th c phân t c a A là A. C2H6O B. C2H6O2 C. C3H8O3 D. C3H6O2 Gi ải : A(2 ×2+6:2–1):2=3 (lo i) B(2 ×2+6:2–2):2=2,5 (lo i) C(3 ×2+8:2–3):2=3,5 D Lo i vì không phù h p tính ch t no (m t dù : (3 ×2+6:2–2):2=3,5) Ví d ụ 3 : t cháy m gam h n h p g m 40% kh i l ưng CH 4; 40% kh i l ưng C 4H10 và 20% kh i l ưng mt hidrocacbon X c n 3,674 m gam Oxi. Công th c phân t c a X là A. C2H4 B. C3H6 C. C3H4 D. C2H2 Gi ải : Ch n m=1, công th c phân t X : C xHy 0,4 0,4 0,2 3,674 ××+(1 2 4:2):2 +××+ (4 2 10:2):2 + ×+ (2x y:2):2 = 16 58 12x+ y 32 Th y=2 x=1,5075 Th y=4 x=3,015 Th y=6 x=4,5227 Ví d ụ 4 : t m gam ancol no m ch h X c n 1,2174m gam oxi. S nhóm ch c trong X là : A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Gi ải : Công th c c a ancol no m ch h : C nH2n+2–k(OH) k hay C nH2n+2 O k Ch n m=1. Ta có : ++ +−÷ 14n 2 16k= (3n 1 k) 2 1 1,2174÷ 32 Th k=1n=0,7078 Th k=2n=1,8539 Th k=3n=3,0000 Th k=4n=4,1461 Ví d ụ 5 : Mt lo i m ch a 40% triolein, 20% tripanmitin và 40% tristearin. Xà phòng hóa hoàn toàn m gam m trên thu ưc 138 gam glixerol. t m gam lo i m trên c n bao nhiêu lít O 2 ( ktc) ? A. 2846 B. 2653 C. 2718 D. 2534
  6. Gi ải : Triolein : C 57 H104 O6; tripanmitin : C 51 H98 O6; tristearin : C 57 H110 O6 0,4m 0, 2 m 0,4 m 138 + + = 12×++× 57 104 16 6 12 ×++× 51 98 16 6 12 ×++× 57 110 16 6 92 m=1304.273145 0,4m 572104:26×+− 0,2 m 51298:26 ×+− 0,4 m 572110:26 ×+− ( × + × + ×) ×= 22, 4 12×++× 57 104 16 6 2 12 ×++× 51 98 16 6 2 12 ×++× 57 110 16 6 2 KQ : 2653,324306 Ví d ụ 6 : t cháy hoàn toàn m gam h n h p FeS và FeS 2 có t l v s mol là FeS :FeS 2=1 :2 c n 16,8 lít O 2 ( ktc). Giá tr c a m là A. 33,93 B. 54,29 C. 32,57 D. 46,12 Gi ải : m 1,5+ 2 1,5 + 4 16,8 ×( +× 2 ) = 882120+ × 2 2 22,4 m=33.93 Bài t ập t ự gi ải : 1) Cho 20,8 gam h n h p FeS và FeS 2 tác d ng v i dd H 2SO 4 c nóng d ư th y thoát ra 26,88 lit SO 2 (ktc). Xác nh % theo kh i l ưng m i ch t trong h n h p ban u. A.13,46%; 86,54% B.42,3%; 57,7% C .63,46%; 36,54% D. 84,62%; 15,38% 2) Cho ph ương trình hoá h c: FeS x + HNO3 Fe(NO 3)3 + NO+ H 2SO 4+ H 2O Sau khi cân bng ph ương trình hoá hc trên vi h s ca các ch t là nh ng s nguyên, ti gi n thì h s c a HNO3 là A. 4+4x. B. 3+x. C. 4+2x. D. 1+2x. 3) Cho ph ương trình hoá h c: Fe 3C + HNO3 Fe(NO 3)3 + NO+ CO 2 + H2O Sau khi cân bng ph ương trình hoá hc trên vi h s ca các ch t là nh ng s nguyên, ti gi n thì h s c a HNO3 là A. 40. B. 36. C. 42. D. 36. 4) Ph ươ ng trình hoá h c: Al + HNO 3 → Al(NO 3)3 + NO + N 2O + H 2O có t ng h s cân b ng HNO 3, N 2O và Al là 101,t kh i c a h n h p khí NO và N 2O so v i H 2 là A. 19,9 B. 19,2 C. 20,6 D. 16,4 5) Cho ph ươ ng trình: KClO x+HCl KCl+Cl 2+H 2O. T ng h s c a các ch t có trong ph ươ ng trình trên khi cân b ng là A. 4+2x B. 2+4x C. 4+4x D. 2+2x 6) Cho ph ươ ng trình: Cl 2+KOH KCl+KClO x+H 2O. T ng h s c a các ch t có trong ph ươ ng trình trên khi cân b ng là A. 2+8x B. 8x C. 6x D. 2+6x 7) Cho ph ươ ng trình: Al+HNO 3Al(NO 3)3+A+B+H 2O A,B là 2 ch t khí , kh i l ưng phân t trung bình c a h n h p khí A và B là 35,6 và sau khi cân b ng t ng h s cân b ng (h s cân b ng các ch t là s nguyên d ươ ng t i thi u) là 209. A và B là : A. NO và NO 2 B. N 2 và N 2O C. NO và N 2O D. NO và N 2O 8) Cho ph ương trình hoá h c: Fe xOy+ HNO3 Fe(NO 3)3 + N aOb+ H 2O Sau khi cân bng ph ương trình hoá hc trên vi h s ca các ch t là nh ng s nguyên, ti gi n thì h s c a HNO3 là A. 18ax–6bx–2ay. B. 16ax–4bx–2ay. C. 18ax–4bx–2ay. D. 16ax–6bx–2ay. 9) t cháy m gam h n h p X g m C 2H4 , C 3H4 và ankan Y có cùng s mol c n 24m/7 gam O 2. Công th c ankan Y trong h n h p X là : A. CH 4 B. C 2H6 C. C 3H8 D. C 4H10 . 10)t cháy m gam h n h p H 2N–CH 2–COOH và CH 2=CH–COONH 4 có t l s mol 1:1 c n 8,96 lít O 2 (ktc). Giá tr c a m là : A. 10,93 B. 13,09 C. 14,05 D. 15,04 11) Cho m gam h n h p X g m 20% MnO 2; 35% KClO 3 còn l i là K 2MnO 4 (v kh i l ưng) tác d ng v i dung d ch HCl c nóng d ư thu ưc 1 l ưng Clo oxi hoá v a 10,08 gam Fe. Giá tr c a m là A. 16,91 B. 17,80 C. 15,89 D. 12,71
  7. 12) Hn h p X g m FeS 2 và Cu 2S. Hoà tan hoàn toàn X trong dung d ch H 2SO 4 c nóng thu ưc dung dch Y và 8,96 lit SO 2 kc. L y 1/2 Y cho tác d ng v i dung d ch Ba(NO 3)2 d ư thu ưc 11,65 gam k t ta, n u l y 1/2 Y còn l i tác d ng v i dung d ch Ba(OH) 2 d ư kh i l ưng k t t a thu ưc là A. 34,5 gam. B. 15,75 gam. C. 31,50gam. D. 17,75 gam. 13) Mt dung d ch có ch a H 2SO 4 và 0,543 gam mu i natri c a m t axit ch a oxi c a clo (mu i X). Cho thêm vào dung d ch này m t l ưng KI cho n khi iot ng ng sinh ra thì thu ưc 3,05 gam I 2. Mu i X là A. NaClO 4. B. NaClO 3. C. NaClO 2. D. NaClO. 14) Cho ph ương trình hoá h c: Cu 2S + HNO3 CuSO 4+Cu(NO 3)2+N xOy+H 2O Sau khi cân bng ph ương trình hoá hc trên vi h s ca các ch t là nh ng s nguyên, ti gi n thì h s c a HNO3 là A. 20x–4y. B. 30x–8y. C. 20x–8y. D. 30x–4y 15) Crackinh 11,6 gam butan v i xúc tác thích h p thu ưc h n h p X g m 5 hi rocacbon. Tách riêng h n hp X thành 2 ph n: h n h p Y g m các anken và h n h p Z g m các ankan. t h n h p Y c n 14,112 lít O2 ( ktc). t h n h p Z (metan chi m 50% th tích ) c n V lít O 2 ( ktc). Giá tr c a V và hi u su t ph n ng là : A. 15,232 và 60% B. 15,008 và 80% C. 15,008 và 60% D. 15,232 và 80% 16) Hòa tan h t 5,355 gam h n h p X g m FeCO 3 và FeS 2 trong dung d ch HNO 3 1,25M thu ưc dung dch Y (ch a m t ch t tan duy nh t) và V lít ( ktc) h n h p D (hóa nâu ngoài không khí) ch a hai khí.Giá tr c a V là A. 1,512. B. 3,864. C. 4,116. D. 1,008. 17) Tng h s cân b ng c a ph n ng FeS 2+HNO 3Fe 2(SO 4)3+NO 2+SO 2+H 2O là A. 72 B. 74 C. 64 D. 84 18) Cho ph n ng : Al + HNO 3 →Al(NO 3)3 + NO 2 ↑ + NO ↑ + N 2O ↑ + H 2O T l th tích khí thu ưc là: V : V : V = 1 : 2 : 3 . H s nguyên t i gi n c a HNO 3 là: NO2 NO NO 2 A. 120 B. 31 C. 48 D. 124 19) Cho ph n ng sau Fe 3O4 + HNO 3 → Fe(NO 3)3 + NO 2 + NO + H 2O Nu t l s mol gi a NO và NO 2 là 1 : 2 thì h s cân b ng c a HNO 3 trong ph ươ ng trình hoá h c là A. 38 B. 66 C. 48 D. 30 20) Hoà tan hoàn toàn m gam hn hp X gm FeS2 và Cu 2S vào axit HNO 3 (v a ), thu ưc dung d ch X (ch cha hai mui sunfat) và 8,96 lít ( ktc) khí duy nht NO. N u c ng cho l ưng X trên tan vào trong dd H 2SO 4 c nóng thu ưc V lit ( ktc) khí SO 2 . Giá tr c a V là A. 8,96. B. 13,44. C. 6,72. D. 5,6.