›
›

Giáo trình Hoá học phức chất (Phần 1)

pdf 29 trang phuongnguyen 5230
Download
Bạn đang xem 20 trang mẫu của tài liệu "Giáo trình Hoá học phức chất (Phần 1)", để tải tài liệu gốc về máy bạn click vào nút DOWNLOAD ở trên

Tài liệu đính kèm:

  • pdfgiao_trinh_hoa_hoc_phuc_chat.pdf

Nội dung text: Giáo trình Hoá học phức chất (Phần 1)

  1. TRÖÔØNG ÑAÏI HOÏC ÑAØ LAÏT F 7 G GIAÙO TRÌNH HOAÙ HỌC PHÖÙC CHAÁT PHAN BAÙ NGAÂN 2002
  2. Giaùo trình hoaù hoïc phöùc chaát 2 Chöông I. MÔÛ ÑAÀU I. KHAÙI NIEÄM PHÖÙC CHAÁT Töø caùc kieán thöùc ñaõ hoïc, chuùng ta gaëp 2 loaïi hôïp chaát: - Hôïp chaát ñôn giaûn hay caùc hôïp chaát baäc nhaát ñöôïc taïo thaønh töø caùc ion, nguyeân töû hoaëc caùc goác keát hôïp vôùi nhau. Ví duï: CuO, NaOH, HCl, - Hôïp chaát phöùc taïp hay caùc hôïp chaát baäc cao (hôïp chaát phaân töû): AgCl.2NH3, CoCl3.6NH3, Chuùng ñöôïc taïo thaønh töø caùc phaân töû hôïp chaát ñôn giaûn. Ñònh nghóa: Vecne: Phöùc chaát laø nhöõng hôïp chaát phaân töû (baäc cao), beàn trong dung dòch nöôùc, khoâng phaân huûy hoaëc phaân huûy raát ít ra caùc hôïp phaàn taïo thaønh chuùng. Ví duï: 3+ - CoCl3.6NH3 = Co(NH3)6 + 3 Cl , hoaøn toaøn 3+ 3+ Co(NH3)6 Co + 6NH3 , khoâng hoaøn toaøn Grinbe: Phöùc chaát laø nhöõng hôïp chaát phaân töû xaùc ñònh, khi keát hôïp caùc hôïp phaàn cuûa chuùng laïi thì taïo thaønh caùc ion phöùc taïp tích ñieän döông hay aâm, coù khaû naêng toàn taïi ôû daïng tinh theå cuõng nhö ôû trong dung dòch. Trong tröôøng hôïp rieâng ñieän tích cuûa ion phöùc taïp ñoù coù theå baèng khoâng.Ví duï: Cu(NO3)2. 4Py. Iaximirxki: Phöùc chaát laø nhöõng hôïp chaát taïo ñöôïc caùc nhoùm rieâng bieät töø caùc ion, nguyeân töû hoaëc phaân töû vôùi nhöõng ñaëc tröng: - Coù maët söï phoái trí. - Khoâng phaân ly hoaøn toaøn trong dung dòch. - Coù thaønh phaàn phöùc taïp (soá phoái trí vaø hoùa trò khoâng truøng nhau). II. PHAÂN LOAÏI PHÖÙC CHAÁT 1. Phaân loaïi theo tính chaát gaàn nhau: Ngöôøi ta phaân ra caùc loaïi nhö : caùc hydrat, caùc amiacat, ancolat, 2. Phaân loaïi theo ñieän tích: 3+ - Cation phöùc: Ion phöùc taïp tích ñieän döông, Ví duï: [Co(NH3)6] 2- - Anion phöùc: Ion phöùc taïp tích ñieän aâm, Ví duï: [PtCl6] - Phöùc chaát trung tính: Phaân töû phöùc chaát trung hoøa ñieän, Ví duï: [Cu(NO3)2].4Py] III. SÔ LÖÔÏC VEÀ VAI TROØ, YÙ NGHÓA CUÛA HOÙA HOÏC PHÖÙC CHAÁT: Trong hoùa hoïc phaân tích: Haàu heát caùc phaûn öùng phaân tích ñònh tính vaø ñònh löôïng ñeàu döïa vaøo söï taïo phöùc cuûa caùc caáu töû. Ví duï: Coù theå duøng phöông phaùp traéc quang ñeå xaùc ñònh caùc ion kim loaïi: 2+ 4+ Phöùc chaát [TiO(H2O2)2] coù maøu vaøng ñeå xaùc ñònh Ti Phan Baù Ngaân Khoa hoùa hoïc
  3. Giaùo trình hoaù hoïc phöùc chaát 3 2+ Phöùc chaát [CuPy2(SCN)2] maøu xanh ñeå xaùc ñònh Cu Phöùc chaát nikendimetylglyoxim maøu ñoû ñeå xaùc ñònh Ni2+ Trong kyõ thuaät: duøng söï taïo phöùc ñeå tinh cheá, taùch caùc kim loaïi ñaëc bieät laø caùc kim loaïi quyù: Ví duï: Trong hoãn hôïp Pt, Pd, Ru, Fe, Co, Ni, Cu, ngöôøi ta coù theå duøng NaNO2 trong moâi tröôøng kieàm thì caùc kim loaïi Fe, Co, Ni, Cu seõ keát tuûa döôùi daïng IV hydroxyt, coøn Pt, Pd vaø Ru thì taïo phöùc beàn tan trong nöôùc daïng Na2[Me (NO2)6], I Na3[Me (NO2)4]. Ñeå taùch uran ngöôøi ta duøng Na2CO3 thì caùc kim loaïi khaùc keát tuûa döôùi daïng hydroxyt hoaëc cacbonat, coøn uran taïo phöùc tan vôùi CO32- daïng Na4[UO2(CO3)3]. Coù theå taùch rieâng caùc kim loaïi hieám vaø ñaát hieám coù nhieàu tính chaát lyù, hoùa hoïc gioáng nhau nhö caëp Nb-Ta, Zr-Hf, Pr-Nd baèng caùch döïa vaøo söï taïo phöùc khaùc nhau cuûa chuùng vôùi caùc phoái töû höõu cô vaø taùch chuùng baèng phöông phaùp chieát, trao ñoåi ion, Trong lónh vöïc coâng nghieäp, phöùc chaát thöôøng ñöôïc duønglaøm meàm nöôùc, thuoác nhuoäm, thuoäc da, nhieáp aûnh, maï kim loaïi, Trong sinh hoùa, chaúng haïn hemoglobin (coù trong thaønh phaàn cuûa maùu ngöôøi vaø ñoäng vaät) goàm coù chaát anbumin goïi laø "globin" vaø moät hôïp chaát maøu "hemo". Hemo laø moät phöùc chaát maø nguyeân töû trung taâm laø saét vaø caùc phoái töû laø caùc nhoùm pyrol. Clorofil laø chaát maøu xanh cuûa thöïc vaät coù caáu taïo gioáng nhö cuûa hemoglobin nhöng nguyeân töû trung taâm laø magie. Insulin laø daãn xuaát phöùc cuûa keõm coøn vitamin B12 laø daãn xuaát phöùc cuûa coban, Ngoaøi ra phöùc chaát coøn ñoùng vai troø toác ñoä lôùn trong lónh vöïc hoùa hoïc lyù thuyeát. Löôïc söû phaùt trieån cuûa hoùa hoïc phöùc chaát : 1893-1940 laø thôøi kyø toång hôïp caùc phöùc chaát khaùc nhau cuûa Co3+, Cr3+ vaø caùc kim loaïi quyù nhö Pt2+, Pt4+, 1941-1960 laø thôøi kyø nghieân cöùu thaønh phaàn, caáu taïo cuûa phöùc chaát baèng caùc phöông phaùp hoùa lyù. 1961 ñeán nay laø thôøi kyø duøng caùc phöông phaùp vaät lyù hieän ñaïi ñeå nghieân cöùu phöùc chaát. Phan Baù Ngaân Khoa hoùa hoïc
  4. Giaùo trình hoaù hoïc phöùc chaát 4 Chöông II. THUYEÁT CAÁU TAÏO PHÖÙC CHAÁT Tính chaát cuûa phöùc chaát ñöôïc quyeát ñònh bôûi hai yeáu toá sau ñaây: 1- Söï saép xeáp khoâng gian cuûa caùc nhoùm xung quanh ion kim loaïi hay noùi caùch khaùc laø caáu taïo cuûa phöùc chaát. 2- Baûn chaát cuûa lieân keát giöõa caùc nhoùm vôùi ion kim loaïi (ñoä beàn cuûa lieân keát, möùc ñoä ion hoaëc coäng hoùa trò cuûa lieân keát). Lyù thuyeát veà caáu taïo cuûa phöùc chaát phaûi giaûi thích ñöôïc caùc vaán ñeà sau ñaây: + Caùc quy luaät xaùc ñònh thaønh phaàn cuûa phöùc chaát. + Hieän töôïng ñoàng phaân cuûa phöùc chaát. + Tính chaát khaùc nhau cuûa lieân keát giöõa caùc phaân töû, ion vôùi kim loaïi. Coù hai kieåu lieân keát : - Lieân keát theo kieåu ion: caùc ion linh ñoäng, deã tham gia phaûn öùng trao ñoåi. - Lieân keát kieåu khoâng ion: caùc goác hay caùc ion khoâng linh ñoäng, haàu nhö khoâng tham gia phaûn öùng trao ñoåi. - 3+ Ví duï: Trong hôïp chaát CoCl3.5NH3 thì chæ coù 2 ion Cl lieân keát vôùi Co theo kieåu ion neân deã cho phaûn öùng keát tuûa AgCl, coøn moät ion Cl- lieân keát khoâng ion vôùi Co3+, khoâng cho phaûn öùng keát tuûa AgCl. I. CAÙC THUYEÁT CUÕ 1. Thuyeát amoni (Graham): Graham cho raèng coù theå coi caùc amoniacat kim loaïi nhö laø caùc hôïp chaát amoni bò theá, trong ñoù amoniac keát hôïp vôùi muoái kim loaïi. Phaûn öùng : CuCl2 + 2NH3 = CuCl2.2NH3 Gioáng nhö phaûn öùng : HCl + NH3 = NH4Cl 2+ + Coù theå coi ion Cu thay theá hai ion H cuûa hai phaân töû NH4Cl vaø caáu taïo cuûa hôïp chaát CuCl2.2NH3 coù theå vieát: ClNH3-Cu-NH3Cl + Theo coâng thöùc treân, Cu hoùa trò hai thay theá hai ion H (cuûa hai nhoùm NH3). Caùc coâng thöùc töông töï coâng thöùc treân chæ ñuùng khi hoùa trò cuûa kim loaïi baèng soá nhoùm NH3 trong hôïp chaát. Thaät vaäy, trong hôïp chaát CoCl3.6NH3 khoâng theå bieåu dieãn ñöôïc caáu taïo theo kieåu muoái amoni bò theá ñöôïc vì Co chæ coù hoùa trò ba nhöng laïi coù saùu nhoùm NH3. Sau naøy Hoffman vaø Reisset coù caûi tieán thuyeát amoni nhöng noùi chung cuõng khoâng theå duøng thuyeát amoni ñeå giaûi thích caáu taïo cuûa caùc amoniacat ñöôïc. Phan Baù Ngaân Khoa hoùa hoïc
  5. Giaùo trình hoaù hoïc phöùc chaát 5 2. Thuyeát maïch (Blomstred, Iogensen) Thuyeát maïch aùp duïng vaøo lónh vöïc phöùc chaát nhöõng quan ñieåm gaàn gioáng vôùi nhöõng quan ñieåm cô sôû cuûa thuyeát caáu taïo caùc hôïp chaát höõu cô: - Nhieàu nguyeân toá khi taïo thaønh phöùc chaát coù khaû naêng bieåu thò hoùa trò cao hôn khi taïo thaønh nhöõng hôïp chaát thoâng thöôøng. - Caùc phoái töû nhö NH3, H2O, vaø caùc goác axit nhö halogenua ôû trong thaønh phaàn cuûa phöùc chaát coù theå lieân keát vôùi nhau thaønh maïch. - Chöùc naêng khaùc nhau cuûa caùc goác axit ñöôïc quyeát ñònh bôûi tính chaát lieân keát cuûa chuùng vôùi kim loaïi. Neáu goác axit X lieân keát tröïc tieáp vôùi kim loaïi (Me-X) thì lieân keát ñoù laø lieân keát khoâng ion, khoù thöïc hieän phaûn öùng trao ñoåi. Neáu goác axit X lieân keát khoâng tröïc tieáp vôùi kim loaïi maø qua moät phaân töû trung hoøa naøo ñaáy A kieåu (Me-A-X) thì lieân keát ñoù laø lieân keát ion, X deãù tham gia phaûn öùng trao ñoåi. Vôùi caùc giaû thieát naøy, coù theå vieát caùc coâng thöùc caáu taïo cho caùc hôïp chaát: NH3 - Cl CoCl3.6NH3 : Co - NH3 - NH3 - NH3 - NH3 - Cl (I) NH3 - Cl NH3 - Cl CoCl3.5NH3 : Co - NH3 - NH3 - NH3 - NH3 - Cl (II) Cl Cl CoCl3.4NH3 : Co - NH3 - NH3 - NH3 - NH3 - Cl (III) Cl Cl CoCl3.3NH3 : Co - NH3 - NH3 - NH3 - Cl (IV) Cl Caùc coâng thöùc I, II, III phaûn aùnh ñuùng caùc döõ kieän thöïc nghieäm, AgNO3 laøm keát - - tuûa döôùi daïng AgCl caû ba ion Cl ôû hôïp chaát CoCl3.6NH3, hai ion Cl ôû hôïp chaát - CoCl3.5NH3 vaø moät ion Cl ôû hôïp chaát CoCl3.4NH3. Rieâng coâng thöùc IV khoâng giaûi thích ñöôïc taïi sao treân thöïc teá khi cho AgNO3 vaøo dung dòch muoái CoCl3.3NH3 thì khoâng theå keát tuûa ñöôïc ion Cl- naøo caû trong khi ñoù neáu theo coâng thöùc IV thì phaûi coù moät ion Cl- khaùc vôùi hai ion coøn laïi vaø coù theå keát tuûa döôùi daïng AgCl. Phan Baù Ngaân Khoa hoùa hoïc
  6. Giaùo trình hoaù hoïc phöùc chaát 6 Maët khaùc, chaúng haïn muoái CoCl3.6NH3 coøn coù theå vieát ñöôïc moät coâng thöùc caáu taïo khaùc nhö sau: NH3 - NH3 - Cl CoCl3.6NH3 : Co - NH3 - NH3 - Cl NH3 - NH3 - Cl Nhö vaäy, hôïp chaát treân veà maët lyù thuyeát coù theå toàn taïi ít nhaát hai daïng ñoàng phaân nhöng treân thöïc teá chæ coù moät hôïp chaát töông öùng coâng thöùc ñoù. Ngoaøi ra, khi vieát coâng thöùc caáu taïo cho caùc hôïp chaát ñoä daøi maïch tuøy tieän ñöôïc vieát theo yù chuû quan nhöng thöïc teá khoâng coù nhöõng daïng ñoàng phaân ñaõ vieát. Ñoù laø nhöõng ñieåm yeáu cuûa thuyeát maïch. II. THUYEÁT PHOÁI TRÍ (VECNE 1893) - Ña soá caùc nguyeân toá theå hieän 2 kieåu hoùa trò: chính (soá oâxyhoùa) vaø phuï (soá phoái trí) - Moãi nguyeân toá ñeàu muoán baõo hoøa caû 2 loaïi hoùa trò ñoù - Hoùa trò phuï höôùng ñeán nhöõng vò trí coá ñònh trong khoâng gian. Töø caùc luaän ñieåm treân, Vecne ñöa ra khaùi nieäm caáu taïo taâm : ion trung taâm, caùc ion, phaân töû khaùc laø caùc phoái töû . Veà baûn chaát khoâng phaân bieät hoùa trò chính, phuï. 1. Söï phoái trí: Laø hieän töôïng caùc phoái töû phaân boá xung quanh ion trung taâm vôùi moät söï ñoái xöùng nhaát ñònh 2. Soá phoái trí (spt) cuûa ion trung taâm: Laø soá phoái töû lieân keát tröïc tieáp: - Caùc ion trung taâm coù möùc oxyhoaù nhaát ñònh coù soá phoái trí töông öùng: Pt2+ : 4; Pt4+ : 6 - Moät soá tröôøng hôïp ion trung taâm coù soá phoái trí khoâng ñoåi, khoâng phuï thuoäc baûn chaát phoái töû vaø ñieàu kieän beân ngoaøi. Ví duï: Co3+, Cr3+, Fe2+, Fe3+, Pt4+, Ir3+,Ir4+ ñeàu coù spt 6 Pt2+,Pd2+ spt 4 - Ña soá tröôøng hôïp, soá phoái trí cuûa ion trung taâm thay ñoåi phuï thuoäc baûn chaát phoái töû vaø ñieàu kieän beân ngoaøi. Ví duï: Cu2+ coù spt laø 3,4,6 ; Ni 2+, Zn2+ spt 3,4,6 3. Dung löôïng phoái trí (dlpt) cuûa phoái töû: Laø soá vò trí maø phoái töû chieám ñöôïc beân caïnh ion trung taâm. Phoái töû coù 1 lieân keát - dlpt 1. Ví duï: caùc goác axit hoùa trò 1, caùc phaân töû NH3, C5H5N, C2H5NH2, H2O, C2H5OH, . 2- Phoái töû coù 2 lieân keát - dlpt 2. Ví duï: Etylendiammin, SO4 Phan Baù Ngaân Khoa hoùa hoïc
  7. Giaùo trình hoaù hoïc phöùc chaát 7 4. Danh phaùp phöùc chaát: theo IUPAC 1960: Ñaàu tieân goïi teân cation, sau ñoù teân anion. - Teân goïi caùc nhoùm tích ñieän aâm taän cuøng baèng chöõ o, caùc phaân töû trung hoøa ñöôïc goïi theo teân, tröø H2O- aquô , NH3- ammin. - Soá löôïng caùc phoái töû cuøng kieåu ñöôïc chæ baèng chöõ soá HyLaïp: di, tri, tetra, .Neáu coù caùc phoái töû höõu cô phöùc taïp thì theâm caùc tieáp ñaàu ngöõ nhö bis,tris,tetrakis, ñeå chæ soá löôïng cuûa chuùng. - Hoùa trò cuûa ion trung taâm ñöôïc chæ baèng chöõ soá La Maõ ñeå trong ngoaëc ñôn sau teân kim loaïi- neáu goïi teân cation phöùc hay phöùc khoâng ñieän ly, hoaëc sau ñuoâi at- neáu laø anion phöùc. - Caùc phoái töû ñöôïc goïi tröôùc heát laø anion , phaân töû trung hoøa vaø sau ñoù laø cation, caùc phoái töû cuøng kieåu (ion +,- hoaëc phaân töû trung hoøa) ñöôïc goïi theo thöù töï ABC. - Neáu 1 nhoùm lieân keát vôùi 2 nguyeân töû kim loaïi thì goïi teân noù sau caùc nhoùm khaùc, tröôùc teân goïi cuûa noù ñaët chöõ Hy Laïp µ. - Caùc ñoàng phaân hình hoïc ñöôïc kyù hieäu baèng chöõ ñaàu cis hoaëc trans töông öùng. Ví duï: [CoEn2Cl2] Cl dicloro bis- etylendiammin coban (III) clorua. NH4 [Cr(NH3)2(NCS)4 ] - amoni tetratioxianato diammin cromat (III). 5. Ñoàng phaân cuûa phöùc chaát: - Ñoàng phaân hình hoïc + Phöùc chaát coù soá phoái trí 4: Vaøo thôøi kyø cuûa Vecne, maëc duø chöa coù nhöõng phöông phaùp hieän ñaïi ñeå nghieân cöùu caáu truùc phöùc chaát nhöng vôùi laäp luaän cuûa mình keát hôïp vôùi nhöõng döõ kieän thöïc nghieäm Vecne ñaõ chöùng minh ñöôïc phöùc chaát cuûa Pt2+, Pd2+ vôùi soá phoái trí 4 coù caáu hình vuoâng phaúng. + Phöùc chaát coù soá phoái trí 6: Baèng caùch töông töï, Vecne chöùng minh phöùc chaát vôùi soá phoái trí 6 coù caáu hình baùt dieän - Ñoàng phaân quang hoïc: Töông töï nhö caùc hôïp chaát höõu cô, phöùc chaát cuõng coù theå coù ñoàng phaân quang hoïc do söï baát ñoái xöùng cuûa toaøn boä phaân töû hoaëc do söï baát ñoái xöùng cuûa phoái töû höõu cô. Phan Baù Ngaân Khoa hoùa hoïc
  8. Giaùo trình hoaù hoïc phöùc chaát 8 Chöông III. BAÛN CHAÁT LIEÂN KEÁT TRONG PHÖÙC CHAÁT I. CAÙC THUYEÁT CUÕ 1. Thuyeát tónh ñieän COXEN (KOSSEL) Theo Coxen, phöùc chaát taïo thaønh do löïc huùt tónh ñieän giöõa caùc ion tích ñieän traùi daáu hoaëc giöõa ion vaø phaân töû löôõng cöïc (lieân keát ion - ion vaø lieân keát ion - löôõng cöïc). Moãi ion taïo neân moät ñieän tröôøng coù ñöôøng söùc naèm trong vuøng giöõa caùc ion, vì theá maø ion coù theå keát hôïp theâm caùc ion hoaëc caùc phaân töû löôõng cöïc. Tính naêng löôïng taïo thaønh cuûa phöùc chaát : Coxen vaø Magnus: Giaû thieát caùc ion laø nhöõng quaû caàu cöùng, coù baùn kính nhö nhau vaø töông taùc vôùi nhau theo ñònh luaät Culong (Coulomb). - Ví duï: Ion phöùc taïo thaønh [Ag(CN)2] CN- Ag+ CN- ___r___ 2 2 2 2 - Theo ñònh luaät Culong: Fhuùt = e /r . Fñaåy = e /4r - Theo Coxen vaø Magnus thì ñoä beàn cuûa phöùc chaát taïo thaønh phuï thuoäc vaøo tyû leä giöõa löïc huùt vaø löïc ñaåy: Haèng soá chaén S = Fñ/Fh = 0,25 Baûng 1: Haèng soá chaén S ñoái vôùi ion kim loaïi hoùa trò 1 keát hôïp vôùi 1,2,3,4 ion aâm hoùa trò 1 vôùi caáu hình khoâng gian töông öùng. Soá pt n Caáu hình khoâng gian cuûa p/c Haèng soá chaén S 2 Ñöôøng thaúng 0,25 3 Tam giaùc ñeàu 0,58 4 Töù dieän ñeàu 0,92 4 Hình vuoâng 0,96 Naêng löôïng taïo thaønh phöùc chaát: Xeùt tröôøng hôïp toång quaùt, khi ion trung taâm coù hoùa trò khaùc nhau coøn caùc ion aâm coù hoùa trò 1. Naêng löôïng taïo thaønh phöùc chaát U (naêng löôïng thoaùt ra khi taïo thaønh phöùc töø caùc ion rieâng reõ) laø: U = n (Z-S) e2/r n- soá phoái trí, Z- ñieän tích ion trung taâm, S- haèng soá chaén Phan Baù Ngaân Khoa hoùa hoïc
  9. Giaùo trình hoaù hoïc phöùc chaát 9 U khoâng nhöõng phuï thuoäc vaøo soá phoái trí n maø coøn phuï thuoäc vaøo söï saép xeáp khoâng gian cuûa caùc phoái töû . Khi r = const thì ñaïi löôïng M = n (Z-S) seõ tyû leä vôùi naêng löôïng taïo thaønh U, ta coù baûng sau: Z\n 1 2 3 4 5 6 7 8 1 1,00 1,50 1,26 0,32 2 3,50 4,26 4,32 3,12 2,04 3 7,26 8,32 8,12 8,04 4,90 4 12,32 13,12 14,04 11,90 12,24 - 2- - Nhaän xeùt: Thöïc teá toàn taïi caùc phöùc chaát [CuCl3] , [CuCl4] vaø [AuCl4] , . Treân thöïc teá, soá phoái trí cuûa ion trung taâm coøn phuï thuoäc vaøo baùn kính cuûa noù - 3- 3- - vaø cuûa caùc phoái töû, Ví duï: [BF4] vaø [AlF6] hay [AlF6] vaø [AlCl4] Sôû dó coù sai leäch treân laø do khi tính toaùn ñaõ giaû thieát caùc ion coù baùn kính r nhö nhau. Sau naøy khi coù caùc döõ kieän veà baùn kính r cuûa caùc ion thì boå sung vaøo vieäc tính toaùn. Taát caû caùc tính toaùn veà U chæ ñuùng khi caùc ion tieáp xuùc vôùi nhau. Ñieàu ñoù chæ coù theå thöïc hieän ñöôïc khi tyû soá rM/rX ñaït ñöôïc moät giaù trò naøo ñoù. Lembe goïi ñoù laø tyû soá tôùi haïn. Moái lieân heä giöõa soá phoái trí n, tyû soá tôùi haïn vaø caáu hình khoâng gian cuûa ion phöùc ñöôïc Lembe ñöa ra ôû baûng sau (coi rM = 1). N rX/rM rM/rX Caáu hình khoâng gian 2 - - Ñöôøng thaúng 3 6,464 0,15 Tam giaùc ñeàu 4 4,449 0,22 Töù dieän 6 2.414 0,41 Baùt dieän 8 1,366 0,73 Hình khoái Döïa vaøo baûng naøy giaûi thích moät soá döõ kieän thöïc nghieäm. Ví duï: Noùi chung ion hoùa trò 4 coù soá phoái trí laø 6. Tuy nhieân coù moät soá ngoaïi leä: Si4+ 2- - - - taïo phöùc SiF6 maø khoâng nhaän ñöôïc caùc phöùc töông töï ñoái vôùi Cl , Br , I . Ñoái vôùi 4+ 2- 4- Sn thì ngoaøi caùc phöùc daïng [SnX6] coøn bieát [SnF8] . Coù theå giaûi thích ñieàu naøy nhö sau: 4+ - 4+ - Ñoái vôùi Sn: rSn /rF = 0,56 , rSn /rBr = 0,38 4+ - 4+ - rSn /rCl = 0,41 , rSn /rI = 0,34 Moät caùch töông töï, coù theå giaûi thích ñöôïc soá phoái trí cuûa N hoùa trò 5 laø 3 trong - NO3 Phan Baù Ngaân Khoa hoùa hoïc
  10. Giaùo trình hoaù hoïc phöùc chaát 10 Ngoaøi nhöõng thaønh coâng ôû treân, thuyeát tónh ñieän coøn coù moät soá nhöôïc ñieåm nhö: khoâng giaûi thích ñöôïc maøu saéc cuûa phöùc chaát, khoâng giaûi thích ñöôïc toác ñoä chaäm cuûa moät soá phaûn öùng, hay taïi sao moät soá phöùc chaát kim loaïi hoùa trò 2 nhö Pt, Pd laïi coù caáu hình vuoâng phaúng maø khoâng coù caáu hình töù dieän thuaän lôïi hôn. 2. Söï phaân cöïc Ion vaø Phaân töû: Ñeå giaûi thích moät soá vaán ñeà toàn taïi trong thuyeát tónh ñieän Faijan ñöa ra khaùi nieäm phaân cöïc: Döôùi taùc duïng cuûa ion trung taâm ña hoùa trò, lôùp voû electron cuûa phoái töû seõ dòch chuyeån veà phía ion trung taâm laøm xuaát hieän moät löôõng cöïc caûm öùng trong phoái töû. Keát quaû laøm taêng ñoä lieân keát giöõa ion trung taâm vaø phoái töû. Quaù trình naøy xaûy ra caøng maïnh khi aùi löïc electron cuûa ion trung taâm caøng lôùn : _ L M L Giaûi thích moät soá tröôøng hôïp: Caùc ion kim loaïi kieàm vaø kim loaïi kieàm thoå khoâng taïo ñöôïc amoniacat beàn trong dung dòch nöôùc nhöng laïi taïo ñöôïc hydrat khaù beàn, nghóa laø lieân keát M-NH3 yeáu hôn lieân keát M-OH2. Sôû dó nhö vaäy laø do momen löôõng cöïc vónh cöûu cuûa nöôùc (1,84 D) cao hôn cuûa amoniac (1,44 D). Trong khi ñoù, amoniacat cuûa caùc ion Cu, Ag, Cd, Zn, laïi beàn trong dung dòch nöôùc hôn laø hydrat cuûa chuùng. Giaûi thích: Löïc huùt giöõa ion vaø phaân töû phuï thuoäc vaøo cöôøng ñoä ñieän tröôøng taïo bôûi ion trung taâm vaø vaøo momen löôõng cöïc toång coäng cuûa phoái töû laø momen löôõng cöïc vónh cöûu vaø momen löôõng cöïc caûm öùng: µt/c = µv/c + µc/ö Amoniac coù µv/c thaáp hôn cuûa nöôùc nhöng laïi coù ñoä phaân cöïc lôùn hôn. Vì vaäy döôùi taùc duïng cuûa caùc cation phaân cöïc maïnh (caùc kim loaïi chuyeån tieáp Cu,Cd, ) µt/c cuûa amoniac seõ cao hôn cuûa nöôùc. Baûng 2:Naêng löôïng taïo thaønh cuûa hôïp nhaát (theo Van Arken): Phöùc chaát Khoâng tính ñeán söï p/c Coù tính ñeán söï p/c cuûa phoái töû cuûa phoái töû + [Ag(H2O)2] 41 cal 44 cal + [Ag(NH3)2] 40 cal 49 cal Giaûi thích cô cheá taïo phöùc kieåu polyhalogenua : [KI3], [KICl2] . Trong dung dòch nöôùc: + - [KI3] = K + I3 - - Coi I3 laø saûn phaåm keát hôïp cuûa I2 vaø I Phan Baù Ngaân Khoa hoùa hoïc
  11. Giaùo trình hoaù hoïc phöùc chaát 11 - - - - Trong daõy F2 , Cl2 , Br2 vaø I2 vaø F , Cl , Br , I ñoä phaân cöïc taêng leân neân caùc polyiodua beàn nhaát coøn caùc polyflorua keùm beàn nhaát (chöa taùch ñöôïc). Ta cuõng coù ñoä beàn taêng theo daõy: - - - - F3 Cl3 Br3 I3 - F X2 Cl-X2 Br-X2 I-X2 - - - X-F2 X Cl2 XBr2 XI2 3. Thuyeát lieân keát coäng hoùa trò LIUYT (LEWIS) Theo Liuyt thì lieân keát coäng hoùa trò ñöôïc thöïc hieän baèng moät caëp electron theo hai caùch: goùp chung (lieân keát coäng hoùa trò thuaàn tuyù) hoaëc cho-nhaän (lieân keát phoái trí). Trong caû 2 tröôøng hôïp lôùp voû electron beân ngoaøi cuûa caû 2 nguyeân töû ñeàu ñaït ñöôïc caáu hình beàn cuûa nguyeân töû khí trô töông öùng - laø ñoäng löïc cuûa söï taïo thaønh hôïp chaát hay phöùc chaát noùi rieâng. Liuyt aùp duïng ñeå giaûi thích söï taïo thaønh phöùc chaát vaø sau ñoù ñöôïc Xituych phaùt trieån. - Hoùa trò chính ñöôïc ño baèng soá electron maø nguyeân töû boû ra ñeå taïo thaønh caùc caëp electron lieân keát - Hoùa trò phuï laø hoùa trò phaùt sinh do vieäc ñieàn caùc caëp electron cuûa phoái töû vaøo caùc oâ troáng coù naêng löôïng thích hôïp cuûa nguyeân töû (ion) trung taâm. Soá thöù töï nguyeân töû hieäu duïng (SND): laø soá electron toång coäng cuûa ion (nguyeân töû) trung taâm vaø cuûa phoái töû goùp vaøo vaø ña soá baèng soá thöù töï cuûa nguyeân töû khí trô töông öùng. Caùch tính SND: = Soá e cuûa phoái töû cho + hoaëc - soá e öùng vôùi ñieän tích cuûa ion phöùc (coäng neáu ñieän tích ion phöùc laø aâm vaø ngöôïc laïi) coäng vôùi soá thöù töï Z cuûa nguyeân töû trung taâm. Giaû thieát, moãi H, goác axit cho 1 e, coøn moãi phaân töû trung hoøa cho 2 e. Ví duï: [Co(NH3)6] Cl3 : SND = 6x2 - 3 + 27 = 36 (Kr) [Co(NH3)4Cl2]Cl: SND = 4x2 + 2x1 - 1 + 27 = 36 [K2 PtCl6] SND = 6x1 + 2 + 78 = 86 ( Rn) [Pt(NH3)6]Cl4 SND = 6x2 - 4 + 78 = 86 Töø SND coù theå xaùc ñònh ñöôïc soá phoái trí cuûa kim loaïi ( SND = Z khí trô ) + Tröôøng hôïp ngoaïi leä : [Ag(NH3)2] , SND cuûa Ag baèng 50 (Xe 54). Caùc cacbonyl vaø nitrozyl kim loaïi vaø caùc daãn xuaát cuûa chuùng thöôøng tuaân theo ñuùng quy taéc veà SND, vôùi giaû thieát 1 phoái töû CO cho 2e, 1 phoái töû NO cho 3 e (vì NO+ cuøng soá e vôùi CO). Neáu SND = Z thì hôïp chaát laø monome SND = Z+1 thì hôïp chaát laø dime SND = Z+2 thì hôïp chaát laø trime Phan Baù Ngaân Khoa hoùa hoïc
  12. Giaùo trình hoaù hoïc phöùc chaát 12 Hôïp chaát Z Soá e cuûa phoái töû SND Sai leäch Traïng thaùi l ieân hôïp phaân töû Ni(CO)4 28 8 36 0 monome Fe(CO)4I2 26 10 36 0 - HCo(CO)4 27 9 36 0 - Co(CO)4 27 8 35 1 dime [Co(CO)4] 2 HNi(CO)3 28 7 35 1 - [HNi(CO)3]2 Fe(CO)4 26 8 34 2 trime [Fe(CO)4]3 SND cuûa moãi nguyeân töû Co trong dime (CO)4Co-Co(CO)4 vaãn baèng 36: Soá e cuûa moãi Co 27 Soá e cuûa 4 CO 8 Soá e cuûa moãi Co trong l/k Co-Co 1 36 Töø nhöõng ñieàu treân chuùng ta thaáy raèng veà hình thöùc thuyeát naøy cuõng giaûi thích ñöôïc söï taïo thaønh cuûa nhieàu phöùc chaát nhöng noù khoâng giaûi thích ñöôïc caùc tính chaát lyù, hoùa hoïc cuûa phöùc chaát. II. CAÙC THUYEÁT LÖÔÏNG TÖÛ 1. Thuyeát lieân keát hoùa trò (LH hay VB- valence bond) Ñaây laø thuyeát löôïng töû ñaàu tieân giaûi thích baûn chaát lieân keát trong phöùc chaát. Cô sôû: Lieân keát hoaù hoïc trong phöùc chaát goàm nhöõng lieân keát 2 electron kieåu Hetle- Lôndôn (2 electron coù spin ñoái song) giöõa nguyeân töû trung taâm vaø caùc phoái töû. Soá lieân keát nhö vaäy phaûi baèng soá phoái trí cuûa ion trung taâm. Soá electron lieân keát ñöôïc chuyeån töø caùc phoái töû cho ion trung taâm theo kieåu cho-nhaän. Nhö vaäy taïi ion trung taâm phaûi toàn taïi nhöõng traïng thaùi thích hôïp cho caùc electron. Taïi ion trung taâm, caùc AO coù naêng löôïng vaø hình daïng khaùc nhau lai hoùa vôùi nhau taïo thaønh nhöõng AO lai hoùa coù naêng löôïng vaø hình daïng gioáng nhau. Ñieàu kieän lai hoùa: caùc AO gaàn nhau veà naêng löôïng, coù ñoái xöùng gioáng nhau. Cöù N AO tham gia lai hoùa seõ taïo thaønh N AO lai hoùa. Veà maët toaùn hoïc: Caùc AO lai hoùa laø söï toå hôïp tuyeán tính caùc AO vôùi nhöõng heä soá thích hôïp. Ví duï : 3+ 3+ 1 Xeùt söï taïo phöùc [Ti(H2O)6] , Ti coù caáu hình 3d Phan Baù Ngaân Khoa hoùa hoïc
  13. Giaùo trình hoaù hoïc phöùc chaát 13 Ñeå coù söï phoái trí baùt dieän, ion trung taâm phaûi coù 6 AO höôùng ñeán 6 ñænh cuûa 2 2 2 hình baùt dieän. 6 AO lai hoaù naøy ñöôïc toå hôïp töø 6 AO laø 3dz , 3dx -y , 4s, 4px, 4py, 4pz. 2 Ψ1 = 1/√6 s + 1/√2 pz + 1/√3 dz 2 Ψ2 = 1/√6 s - 1/√2 pz + 1/√3 dz 2 2 2 Ψ3 = 1/√6 s + 1/√2 px - 1/√12 dz + 1/2 dx -y 2 2 2 Ψ4 = 1/√6 s - 1/√2 px - 1/√12 dz + 1/2 dx -y 2 2 2 Ψ5 = 1/√6 s + 1/√2 py - 1/√12 dz - 1/2 dx -y 2 2 2 Ψ6 = 1/√6 s - 1/√2 py - 1/√12 dz - 1/2 dx -y Nhö vaäy , Ti3+ ôû traïng thaùi lai hoùa d2sp3. Ngoaøi kieåu lai hoùa d2sp3 coøn coù nhieàu kieåu lai hoùa khaùc nhö sau: Soá phoái trí Kieåu lai hoùa Caáu hình khoâng gian Ví duï + 2 sp Ñöôøng thaúng [Ag(NH3)]2 2 2 3 sp , d s Tam giaùc BCl3 3 2+ 4 sp Töù dieän [Cd(NH3)4] 2 2- 4 dsp Vuoâng phaúng [PtCl4] 3 5 d sp Löôõng choùp tam giaùc Fe(CO)5 2 3 3+ 6 d sp Baùt dieän [Co(NH3)6] Sau khi thöïc hieän lai hoùa, ñeå taïo thaønh lieân keát, moãi AO lai hoùa seõ toå hôïp (xen phuû) vôùi 1 AO naøo ñaáy cuûa phoái töû theo kieåu lieân keát σ 2 electron. Phoái töû laø chaát cho electron coøn ion trung taâm laø chaát nhaän electron. 3+ Ñeå ñôn giaûn, coù theå moâ taû söï taïo thaønh phöùc chaát [Ti(H2O)6] nhö sau: 3d 4s 4p S=1/2 , thuaän töø 3+ 7 2 Phöùc chaát [Co(NH3)6] vôùi Co 3d 4s 3d 4s 4p S= 0 , nghòch töø Tröôøng hôïp Ni2+ : 3d8 Phan Baù Ngaân Khoa hoùa hoïc
  14. Giaùo trình hoaù hoïc phöùc chaát 14 Khi töông taùc vôùi Cl-, caùc caëp electron cuûa Cl- phaân boá vaøo caùc AO tieáp theo - 2+ 2- cuûa Ni (do ion Cl coù baùn kính lôùn neân töông taùc yeáu vôùi Ni ). Ta coù [NiCl4] : 3d 4s 4p Phöùc töù dieän, lai hoùa sp3 , S= 1, thuaän töø Trong khi ñoù Ni2+ töông taùc vôùi CN- raát maïnh neân söï taïo phöùc xaåy ra söï gheùp 2- ñoâi electron. Ta coù [Ni(CN)4] : 3d 4s 4p Phöùc vuoâng phaúng, lai hoùa dsp2, S=0, nghòch töø Nhö vaäy, döïa vaøo spin toaøn phaàn cuûa heä, coù theå suy ñoaùn tính chaát töø cuûa phöùc chaát. Ngöôïc laïi, khi ño momen töø toaøn phaàn cuûa heä baèng thöïc nghieäm coù theå xaùc ñònh ñöôïc soá electron ñoäc thaân trong ñoù vaø töø ñoù suy ra caáu hình cuûa phöùc chaát. Ñoái vôùi ion kim loaïi chuyeån tieáp, caùc electron ñoäc thaân naèm ôû AO (n-1) d thì momentöø µ lieân heä vôùi soá e ñoäc thaân n baèng heä thöùc gaàn ñuùng sau ñaây: µ ≈ √n(n+2) 3- 3+ Khi ño momen töø cuûa phöùc chaát [FeF6] vaø [Ni(NH3)6] thaáy raèng caùc phöùc chaát öùng vôùi 5 electron vaø 2 electron ñoäc thaân töông öùng. Trong caùc phöùc chaát ñoù khoâng theå coù lai hoùa d2sp3 (lai hoùa trong). Ñieàu naøy chæ coù theå giaûi thích baèng söï lai hoùa kieåu sp3d2 (lai hoùa ngoaøi). Vaäy caáu taïo cuûa phöùc chaát treân coù theå moâ taû ñôn giaûn laø : 3- [FeF6] 3d 4s 4p 4d 3+ [Ni(NH3)6] 3d 4s 4p 4d Xeùt ñoä beàn phöùc chaát theo thuyeát LKHT: Ñoä beàn cuûa phöùc chaát ñöôïc xaùc ñònh baèng ñaïi löôïng che phuû caùc AO. Ñaïi löôïng che phuû caøng lôùn thì ñoä beàn phöùc chaát caøng lôùn. Ñaïi löôïng che phuû ñöôïc xaùc Phan Baù Ngaân Khoa hoùa hoïc
  15. Giaùo trình hoaù hoïc phöùc chaát 15 ñònh baèng tích phaân che phuû ∫ ΨAΨB dτ (ΨA, ΨB laø haøm soùng cuûa caùc nguyeân töû A, B; dτ laø yeáu toá theå tích). Vì phaàn baùn kính cuûa haøm soùng haàu nhö khoâng xaùc ñònh ñöôïc maø chæ coù theå xaùc ñònh phaàn goùc cuûa noù neân khoâng theå xaùc ñònh ñöôïc ñaïi löôïng che phuû thöïc. Bôûi vaäy khi muoán so saùnh ñònh tính ñoä beàn cuûa lieân keát ngöôøi ta coi giaù trò cöïc ñaïi cuûa phaàn goùc nhö laø ñoä ño quy öôùc vuøng che phuû cöïc ñaïi. Vì caùc AO lai hoùa coù phaàn goùc ñònh höôùng raát roõ reät theo moät höôùng xaùc ñònh neân caùc lieân keát σ taïo thaønh bôûi chuùng coù ñoä beàn lôùn hôn caû. Ñieàu naøy ñöôïc xaùc nhaän baèng thöïc nghieäm veà ñoä beàn cuûa caùc phöùc chaát. Ñoä beàn cuûa lieân keát trong phöùc chaát giöõa kim loaïi vaø phoái töû coøn phuï thuoäc vaøo khaû naêng taïo thaønh lieân keát keùp. Khi coù söï taïo thaønh lieân keát keùp, ñoä beàn cuûa lieân keát seõ taêng leân. ÔÛ caùc phöùc chaát baùt dieän, caùc electron cuûa nguyeân töû trung taâm phaân boá moät phaàn hay hoaøn toaøn vaøo 3 orbital dxy, dxz vaø dyz laø nhöõng orbital khoâng tham gia taïo lieân keát σ. Tuy khoâng coù khaû naêng taïo lieân keát σ nhöng chuùng laïi coù theå taïo thaønh lieân keát π vôùi caùc orbital troáng p hoaëc d cuûa phoái töû . Coù hai loaïi lieân keát π: πd-p vaø πd-d. Theo Pauling, khi taïo lieân keát π, nguyeân töû trung taâm seõ cho electron, caùc electron naøy seõ ñieàn vaøo caùc orbital p, d troáng cuûa phoái töû. Nhö vaäy, ñieän tích aâm seõ ñöôïc chuyeån ngöôïc laïi töø nguyeân töû trung taâm ñeán caùc phoái töû. Lieân keát π naøy ñöôïc goïi laø lieân keát π cho (Lieân keát σ cho nhaän: M L) Thuyeát lieân keát hoùa trò coøn cho pheùp noùi tröôùc khaû naêng phaûn öùng cuûa phöùc chaát. Khaû naêng phaûn öùng cuûa phöùc chaát chuû yeáu ñöôïc xaùc ñònh baèng phaûn öùng trao ñoåi caùc phoái töû cuûa phöùc chaát vôùi caùc ion hay phaân töû khaùc trong dung dòch. Ñieàu kieän thuaän lôïi cho söï trao ñoåi laø : - Coù söï lai hoùa ngoaøi - Coù caùc orbital d beân trong töï do ôû nguyeân töû trung taâm Trong tröôøng hôïp lai hoùa ngoaøi, lieân keát cuûa phoái töû vôùi nguyeân töû trung taâm yeáu hôn so vôùi khi coù söï lai hoùa trong. 2+ Ví duï: [Fe(NH3)6] (lai hoùa ngoaøi) coù khaû naêng phaûn öùng hôn nhieàu so vôùi 4- [Fe(CN)6] (lai hoùa trong). Khi coù maët caùc orbital beân trong töï do thì cô cheá trao ñoåi laïi khaùc. Do coù caùc orbital töï do neân phöùc chaát coù theå keát hôïp vaøo moät tieåu phaân naøo ñoù trong dung dòch. Sau ñoù moät trong caùc phoái töû seõ bò taùch ra nhöôøng choã cho tieåu phaân treân. Ví duï: ÔÛ hai phöùc chaát sau: 3+ [Cr(NH3)6] 3d 4s 4p Phan Baù Ngaân Khoa hoùa hoïc
  16. Giaùo trình hoaù hoïc phöùc chaát 16 3+ [V(NH3)6] 3d 4s 4p thì phöùc chaát thöù hai coù khaû naêng phaûn öùng lôùn hôn nhieàu so vôùi phöùc chaát ñaàu. Nhöôïc ñieåm cuûa thuyeát lieân keát hoùa trò: - Phöông phaùp chæ haïn cheá ôû caùch giaûi thích ñònh tính - Khoâng coù khaû naêng giaûi thích vaø tieân ñoaùn quang phoå cuûa phöùc chaát - Khoâng giaûi thích ñöôïc veà maët naêng löôïng töông ñoái cuûa lieân keát ñoái vôùi caùc caáu truùc khaùc nhau Öu ñieåm cuûa thuyeát lieân keát hoùa trò: - Roõ raøng, deã hieåu, cho pheùp giaûi thích caùc caáu hình khoâng gian khaùc nhau cuûa phöùc chaát döïa treân khaùi nieäm lai hoùa caùc AO. - Phöông phaùp ñaõ noùi leân ñöôïc tính chaát cho-nhaän cuûa lieân keát, khaû naêng taïo lieân keát khaùc nhau, giaûi thích khaû naêng phaûn öùng , tính chaát töø cuûa phöùc chaát. 2. Thuyeát tröôøng tinh theå Thuyeát tröôøng tinh theå thöïc chaát laø thuyeát tónh ñieän coå ñieån coù theâm nhöõng giaûi thích mang tính chaát löôïng töû. Xuaát phaùt töø 3 ñieåm cô baûn sau: a- Phöùc chaát toàn taïi ñöôïc moät caùc beàn vöõng laø do töông taùc tónh ñieän giöõa ion trung taâm vaø caùc phoái töû. b- Khi xeùt ion trung taâm coù chuù yù ñeán caáu taïo electron chi tieát cuûa noù, coøn ñoái vôùi caùc phoái töû thì chæ coi chuùng nhö laø nhöõng ñieän tích ñieåm (hoaëc löôõng cöïc ñieåm) taïo neân tröôøng tónh ñieän beân ngoaøi ñoái vôùi ion trung taâm. Ñoàng thôøi phoái töû naøy khaùc phoái töû kia chæ ôû ñaïi löôïng (ñoä lôùn) cuûa tröôøng ñoù maø thoâi. c- Caùc phoái töû phoái trí quanh ion trung taâm treân caùc ñænh cuûa hình ña dieän, taïo neân caùc phöùc chaát coù ñoái xöùng nhaát ñònh. Ngoaøi ra khi moâ taû phöùc chaát ngöôøi ta aùp duïng caùc ñònh luaät cuûa cô hoïc löôïng töû. a. Söï taùch möùc naêng löôïng vaø caùc soá haïng trong tröôøng phoái töû Caùc phoái töû tích ñieän taïo neân tröôøng tónh ñieän beân ngoaøi seõ gaây aûnh höôûng ñeán caáu taïo electron cuûa ion trung taâm. Hieäu öùng chuû yeáu cuûa aûnh höôûng ñoù laø vieäc taùch caùc möùc naêng löôïng (caùc orbital d) vaø caùc soá haïng cuûa ion trung taâm. Trong cô hoïc löôïng töû, nguoàn goác cuûa söï taùch ñoù goïi laø hieäu öùng Stark. Döïa vaøo nhöõng khaùi nieäm veà lyù thuyeát nhoùm ñoái xöùng ngöôøi ta coù theå xaùc ñònh ñöôïc caùch taùch caùc soá haïng nguyeân töû trong caùc tröôøng hôïp khaùc nhau. 3+ Tröôùc heát chuùng ta xeùt tröôøng hôïp ñôn giaûn nhaát : Phöùc chaát Ti(H2O)6 coù 3+ 1 caáu hình baùt dieän ñeàu, Ti coù caáu hình 3d . Vôùi ML = 2, MS= 1/2, soá haïng cô baûn laø 2D. Phan Baù Ngaân Khoa hoùa hoïc
  17. Giaùo trình hoaù hoïc phöùc chaát 17 ÔÛ traïng thaùi töï do, caùc orbital d laø nhöõng orbital suy bieán: caû 5 orbital coù naêng löôïng nhö nhau. Khi coù aûnh höôûng tröôøng tónh ñieän cuûa caùc phoái töû thì möùc suy bieán seõ giaûm ñi. Söï ñaåy tónh ñieän giöõa caùc electron d vaø caùc phoái töû aâm ñieän (hay ñaàu aâm cuûa phaân töû löôõng cöïc) seõ laøm taêng naêng löôïng ôû caùc 2 2 2 orbital dx -y vaø dz höôùng ñeán caùc phoái töû vaø laøm giaûm naêng löôïng ôû caùc orbital dxy, dxz, dyz, höôùng ôû giöõa caùc phoái töû. 2 2 2 E eg (dx -y , dz ) d t2g (dxy, dxz, dyz) Ion töï do Baùt dieän ñeàu (Oh) Nhö vaäy soá haïng 2D suy bieán baäc 5 cuûa ion töï do khi ôû trong tröôøng baùt dieän 2 2 cuûa caùc phoái töû bò taùch thaønh 2: soá haïng T2g suy bieán baäc 3 vaø soá haïng Eg suy bieán baäc 2. 2 2 2 D → T2g + Eg Moät soá khaùi nieäm caàn bieát cuûa lyù thuyeát nhoùm: - Caùc chöõ caùi thöôøng a, b, e, t thöôøng ñöôïc duøng ñeå moâ taû caùc orbital moät electron (hoaëc caùc haøm soùng) ñöôïc phaân loaïi theo kieåu ñoái xöùng nhaát ñònh. - Caùc chöõ caùi hoa A, B, E, T chæ nhöõng traïng thaùi nhieàu electron thuoäc cuøng kieåu ñoái xöùng. - Caùc kyù hieäu naøy cho bieát möùc suy bieán. Traïng thaùi kyù hieäu a, A, b, B laø traïng thaùi khoâng suy bieán (möùc suy bieán baèng 1). Traïng thaùi kyù hieäu laø e, E, t, T laø traïng thaùi suy bieán baäc 2 vaø 3 töông öùng. - Caùc haøm a, A khoâng bieán ñoåi daáu khi quay quanh truïc ñoái xöùng baäc n moät goùc 2π/n. Caùc haøm b, B coù söï bieán ñoåi daáu. - Kyù hieäu g chæ nhöõng haøm khoâng ñoåi daáu khi thöïc hieän pheùp nghòch ñaûo qua goác toïa ñoä. Coøn kyù hieäu u chæ nhöõng haøm coù söï ñoåi daáu. - Chæ soá 1 vaø 2 thöôøng ñöôïc duøng ñeå chæ söï khaùc nhau ñoái vôùi maët phaúng chieáu. Phan Baù Ngaân Khoa hoùa hoïc
  18. Giaùo trình hoaù hoïc phöùc chaát 18 Söï taùch möùc naêng löôïng d vaø caùc soá haïng trong tröôøng töù dieän khaùc vôùi tröôøng baùt dieän (ngöôïc laïi): E t2g (dxy, dxz, dyz) 2 2 2 d eg (dx -y , dz ) Ion töï do Töù dieän ñeàu ( Td ) Tröôøng ñoái xöùng baùt dieän ñeàu vaø töù dieän ñeàu laø tröôøng ñoái xöùng cao (tröôøng laäp phöông). Trong caùc tröôøng ñoái xöùng thaáp hôn: baùt dieän keùo daøi truïc z hoaëc vuoâng phaúng , caùc möùc naêng löôïng vaø soá haïng laïi bò taùch tieáp tuïc. Khi ion trung taâm coù 2 hoaëc nhieàu hôn electron thì caùch taùch caùc soá haïng seõ phöùc taïp hôn. Ngöôøi ta aùp duïng quy taéc töông öùng. Ví duï , xeùt caáu hình d 9, veà hình thöùc coù theå coi nhö lôùp voû kín d10 coøn 1 loã khuyeát tích ñieän döông. Do ñoù sô ñoà taùch caùc soá haïng cuûa d 9 gioáng veà thaønh phaàn nhöng traät töï ngöôïc laïi vôùi d1 2 2 2 D → Eg + T2g Quy taéc töông öùng naøy ñöôïc aùp duïng cho caùc caáu hình khaùc nhau nhö sau: Gioáng nhau : dn vaø d5+n Ngöôïc nhau : dn vaø d10-n Nhö vaäy chæ caàn bieát theâm söï taùch cuûa caáu hình d2 laø coù theå suy ra ñoái vôùi caáu hình khaùc: d2, d7 vaø d8. Sô ñoà taùch cuûa soá haïng F (caáu hình d2 vaø d7 ): F → T1g + T2g + A2g Coøn soá haïng cô baûn cuûa heä d5 vaø d10 khoâng suy bieán neân trong tröôøng phoái töû chuùng khoâng bò taùch. b. Cöôøng ñoä cuûa tröôøng phoái töû: ÔÛ ion trung taâm töï do, khi caáu hình electron d coù nhieàu hôn 1, thì vai troø chuû yeáu laø töông taùc cuûa caùc electron d vôùi nhau. Coøn trong phöùc chaát, ngoaøi aûnh höôûng cuûa caùc electron d, tröôøng phoái töû coøn taùc ñoäng leân caùc electron naøy. Döôùi aûnh höôûng cuûa tröôøng naøy, caùc traïng thaùi cuûa ion trung taâm seõ bò bieán ñoåi. Phan Baù Ngaân Khoa hoùa hoïc
  19. Giaùo trình hoaù hoïc phöùc chaát 19 Coù 2 tröôøng hôïp: i. Tröôøng hôïp tröôøng yeáu: Baûng saép xeáp caùc orbital d vaø traïng thaùi cô baûn cuûa caáu hình e trong tröôøng baùt dieän: Soá e Traïng thaùi Caáu hình e (Oh) Traïng thaùi S cô baûn t2g eg cô baûn (Oh) 1 2 2 d D ↑ T2g 1/2 2 3 3 d F ↑ ↑ T1g 1 3 4 4 d F ↑ ↑ ↑ Aøg 3/2 4 5 5 d D ↑ ↑ ↑ ↑ Eg 2 5 6 6 d S ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ A1g 5/2 6 5 5 d D ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ T2g 2 7 4 4 d F ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ T1g 3/2 8 3 3 d F ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ A2g 1 9 2 2 d D ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ Eg 1/2 10 1 1 d S ↑↓ ↑ ↓↑↓ ↑ ↓ ↑↓ A1g 0 Khi cöôøng ñoä cuûa tröôøng phoái töû nhoû (tröôøng yeáu) thì caùc soá haïng cuûa ion trung taâm (phaân loaïi theo momen ñoäng löôïng toaøn phaàn L) vaãn ñöôïc giöõ nguyeân, moái lieân heä giöõa caùc electron d khoâng bò phaù huyû vaø soá haïng vôùi spin cöïc ñaïi vaãn laø soá haïng cô baûn. Nhö vaäy, phöùc chaát öùng vôùi tröôøng yeáu laø phöùc chaát spin cao hay spin töï do. ii. Tröôøng hôïp tröôøng maïnh: Khi aûnh höôûng cuûa tröôøng phoái töû ñuû maïnh thì aûnh höôûng ñoù vöôït xa töông taùc tónh ñieän giöõa caùc electron d. Khi ñoù, söï saép xeáp caùc electron d seõ khaùc. Thöïc teá söï khaùc nhau chæ xaûy ra ôû caùc caáu hình d4 ñeán d7. 4 5 3 d D ↑↓ ↑ ↑ T1g 1 5 6 2 d S ↑↓ ↑↓ ↑ T2g ½ 6 5 1 d D ↑↓ ↑↓ ↑↓ A1g 0 7 4 2 d F ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ Eg 1/2 Trong tröôøng maïnh spin toaøn phaàn cuûa heä thaáp hôn so vôùi tröôøng yeáu, neân caùc phöùc chaát ñöôïc goïi laø phöùc chaát spin thaáp hay spin gheùp ñoâi. iii. Thoâng soá taùch: Ñoái vôùi tröôøng hôïp 1 electron d ôû ion trung taâm coù theå ñaëc tröng cho söï taùch 2 möùc naêng löôïng eg vaø t2g baèng moät ñaïi löôïng goïi laø thoâng soá taùch (kyù hieäu laø ∆ Phan Baù Ngaân Khoa hoùa hoïc
  20. Giaùo trình hoaù hoïc phöùc chaát 20 hoaëc 10Dq) laø hieäu soá giöõa 2 möùc naêng löôïng. ÔÛ caùc tröôøng hôïp phöùc taïp hôn (soá electron d nhieàu hôn moät), moät caùch gaàn ñuùng cuõng coù theå duøng ñaïi löôïng thoâng soá ∆ hoaëc 10Dq ñaëc tröng cho söï taùch. Coù theå tính ñöôïc thoâng soá taùch vôùi söï gaàn ñuùng cuûa thuyeát tröôøng tinh theå theo coâng thöùc: 5eqa4 ∆ hoaëc 10Dq = ___ 3r5 hoaëc: 5eµa4 ∆ hoaëc 10Dq = ___ r5 e- ñieän tích ion trung taâm q- ñieän tích cuûa phoái töû µ- momen löôõng cöïc cuûa phoái töû r- khoaûng caùc töø taâm ion ñeán taâm phoái töû a- baùn kính trung bình cuûa caùc orbital d Coù theå xaùc ñònh ∆ baèng thöïc nghieäm khi nghieân cöùu quang phoå haáp thuï electron cuûa phöùc chaát. ∆ phuï thuoäc moät soá yeáu toá sau: - Kích thöôùc ion trung taâm r - Ñieän tích cuûa ion trung taâm Z ∆ = KZ2r2 , trong ñoù K laø heä soá tyû leä - Caáu truùc cuûa ion trung taâm - Baûn chaát cuûa phoái töû Baèng thöïc nghieäm ngöôøi ta saép xeáp caùc phoái töû taïo phöùc theo thöù töï taêng ∆ vaø goïi laø daõy quang phoå hoaù hoïc: - - - - - - - - - I < Br < Cl ≈ SCN < NO3 < F < TiO ≈ OH < H2O < Py ≈ NH3 < NO2 < CN Trong tröôøng baùt dieän vaø töù dieän, thoâng soá taùch ñöôïc kyù hieäu laø ∆O vaø ∆T töông öùng, ∆T = 4/9 ∆O (trong cuøng ñieàu kieän). Ñoái vôùi nhöõng phöùc chaát coù ñoái xöùng khoâng phaûi laø laäp phöông thì hình aûnh taùch khaù phöùc taïp neân khoâng theå ñaëc tröng cho söï taùch baèng moät thoâng soá. c. Nhöõng heä quaû cuûa hieän töôïng taùch: i. Tính chaát oån ñònh cuûa heä phöùc chaát Trong ion phöùc, caùc electron cuûa ion trung taâm phaân boá treân caùc orbital coù naêng löôïng thaáp tröôùc, vì vaäy heä tieát kieäm ñöôïc moät naêng löôïng vaø giaù trò ñoù ñöôïc goïi laø naêng löôïng oån ñònh bôûi tröôøng tinh theå. Phan Baù Ngaân Khoa hoùa hoïc
  21. Giaùo trình hoaù hoïc phöùc chaát 21 Ví duï: Trong tröôøng baùt dieän: δO = ED - Et2g = 0,4 ∆O Coøn trong tröôøng töù dieän thì δT = ED - Eeg = 0,6 ∆T vaø trong nhöõng ñieàu kieän nhö nhau thì δT = 2/3δO Khi ion trung taâm coù nhieàu electron d thì ñoä beàn toaøn phaàn seõ baèng toång ñoä beàn cuûa moãi electron ñöa vaøo. Chuù yù laø moãi electron ñieàn ôû möùc thaáp thì laøm cho heä oån ñònh moät giaù trò naêng löôïng töông öùng vaø ngöôïc laïi. Baûng 3: Giaù trò naêng löôïng oån ñònh bôûi tröôøng tinh theå ñoái vôùi phöùc chaát baùt dieän vaø töù dieän theo ñôn vò ∆O Caáu hình e Ví duï Phöùc chaát spin cao Phöùc chaát spin thaáp Oh Td Oh Td d0 Ca2+,Sc3+ 0 0 0 0 d1 Ti 3+ 0,40 0,27 0,40 0,27 d2 V3+,Ti2+ 0,80 0,54 0,80 0,54 d3 Cr3+,V2+ 1,20 0,36 1,20 0,81(1) d4 Mn3+,Cr2+ 0,60 0,18 1,60(1) 1,07(2) d5 Mn2+,Fe3+ 0 0 2,00(2) 0,89 d6 Fe2+,Co3+ 0,40 0,27 2.40(3) 0,71 d7 Co2+,Ni3+ 0,80 0,54 1,80 0,54 d8 Ni2+ 1,20 0,36 1,20 0,36 d9 Cu2+ 0,60 0,18 0,60 0,18 10 2+ + d Zn ,Cu 0 0 0 0 Coù theå thaáy ñöôïc tính chaát oån ñònh bôûi tröôøng tinh theå qua söï lieân heä vôùi caùc tính chaát nhieät ñoäng cuûa phöùc chaát nhö naêng löôïng hydrat hoùa, naêng löôïng taïo phöùc, naêng löôïng maïng löôùi, . Ví duï: Phaûn öùng hydat hoùa caùc ion kim loaïi hoaù trò 2 daõy chuyeån tieáp thöù nhaát: 2+ 2+ 0 M(k) + nH2O [M(H2O)6] (aq) + ∆H Phan Baù Ngaân Khoa hoùa hoïc
  22. Giaùo trình hoaù hoïc phöùc chaát 22 Naêng löôïng hydrat hoùa naøy coù theå xaùc ñònh baèng thöïc nghieäm theo chu trình nhieät ñoäng hoïc vaø ñöôïc bieåu dieãn nhö sau: -∆H0(Kcal/mol) Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Hình 1: Söï phuï thuoäc naêng löôïng hydrat hoùa cuûa caùc ion M2+ vaøo Z ii. Caùc hieäu öùng veà caáu truùc: - Baùn kính ion: Xeùt söï phuï thuoäc baùn kính ion r vaøo soá thöù töï Z R Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Hình 2: Söï phuï thuoäc baùn kính baùt dieän cuûa caùc ion M2+ vaøo Z - Hieäu öùng Ian-Telô (Jahn-Teller) Söï phaân boá electron ôû ion trung taâm khoâng ñaït ñöôïc ñoái xöùng caàu seõ laøm sai leäch caáu hình ñeàu cuûa phöùc chaát. Xeùt ví duï phöùc chaát cuûa Cu2+. Coù söï sai leäch kieåu 2 2 2 2 1 4 lieân keát ngaén 2 lieân keát daøi öùng vôùi caùch saép xeáp (dz ) , (dx -y ) vaø ngöôïc laïi ôû 2 1 2 2 2 caùch saép xeáp (dz ) , (dx -y ) . Kieåu sai leäch keùo daøi moät truïc deã gaëp hôn. Ví duï: Phan Baù Ngaân Khoa hoùa hoïc
  23. Giaùo trình hoaù hoïc phöùc chaát 23 o o CuF2, 2 lieân keát Cu-F 2,27 A vaø 4 lieân keát 1,93 A . Tröôøng hôïp tôùi haïn daãn ñeán vuoâng phaúng. Nhö vaäy, ñoä suy bieán cuûa heä giaûm ñi. Hieäu öùng naøy ñöôïc goïi laø hieäu öùng Ian-Telô vôùi ñònh lyù nhö sau: Traïng thaùi electron suy bieán cuûa heä phaân töû khoâng ñoái xöùng baát kyø laø traïng thaùi khoâng beàn, vì theá heä ñoù phaûi chòu moät söï sai leäch naøo ñoù ñeå cho tính ñoái xöùng cuõng nhö möùc suy bieán cuûa noù giaûm ñi. Trong tröôøng hôïp Cu2+, vôùi söï saép xeáp treân, heä tieát kieäm ñöôïc moät naêng löôïng δ1/2. Caùc tröôøng hôïp khaùc chuùng ta xeùt moät caùch ñònh tính: Trong tröôøng baùt dieän: - Khoâng sai leäch caáu hình: e phaân boá ñoái xöùng caàu 0 3 3 2 6 2 6 4 Phöùc chaát spin töï do: t2g , t2g , t2g eg t2g eg t2g eg 0 3 6 6 4 Phöùc chaát spin gheùp ñoâi: t2g , t2g , t2g t2g eg - Sai leäch ít: Neáu treân caùc orbital t2g coù 1,2,4,5 e 1 2 4 2 5 2 Phöùc chaát spin töï do: t2g , t2g , t2g eg t2g eg 1 2 4 5 Phöùc chaát spin gheùp ñoâi: t2g , t2g , t2g t2g - Sai leäch nhieàu: Neáu treân caùc orbital eg chöùa 1,2,3 e 3 1 6 3 Phöùc chaát spin töï do: t2g eg t2g eg 6 1 6 2 6 3 Phöùc chaát spin gheùp ñoâi: t2g eg t2g eg t2g eg Nhöõng keát luaän treân aùp duïng cho phöùc chaát coù caùc phoái töû ñoàng nhaát, coøn ñoái vôùi caùc phöùc chaát coù caùc phoái töû khaùc nhau thì baûn thaân caùc phoái töû ñaõ gaây ra söï bieán daïng roài. − Quang phoå haáp thuï cuûa phöùc chaát Thaønh coâng lôùn nhaát cuûa thuyeát tröôøng tinh theå laø giaûi thích ñöôïc maøu saéc (quang phoå) cuûa phöùc chaát. Quang phoå haáp thuï cuûa phöùc chaát ñöôïc gaây ra bôûi nhieàu nguyeân nhaân: chuyeån dòch d-d, quang phoå cuûa phoái töû, ion caàu ngoaïi, ÔÛ ñaây ta chæ xeùt söï chuyeån dòch d-d. 1 3+ Ví duï: xeùt quang phoå haáp thuï cuûa heä d : phöùc chaát Ti(H2O)6 Quang phoå cuûa phöùc chaát naøy coù moät giaûi haáp thuï yeáu vôùi cöïc ñaïi haáp thuï ôû 4900 A0 (hoaëc 20.400 cm-1). Theo thuyeát tröôøng tinh theå thì söï haáp thuï ñoù laø keát 3+ quaû kích thích electron duy nhaát cuûa Ti töø möùc t2g leân möùc eg. Dung dòch phöùc chaát haáp thuï caùc tia vaøng cho caùc tia coøn laïi ñi qua toå hôïp vôùi nhau thaønh maøu tím. Phan Baù Ngaân Khoa hoùa hoïc
  24. Giaùo trình hoaù hoïc phöùc chaát 24 λ (A0)=> 3000 4000 5000 6000 25 30 25 20 15 10 d1, d6 (Oh) d1,d6 (Td) d4, d9 (Td) Phan Baù Ngaân Khoa hoùa hoïc
  25. Giaùo trình hoaù hoïc phöùc chaát 25 9 2 2 2 Ñoái vôùi heä d (soá haïng D) cuõng coù moät böôùc nhaûy töø Eg leân T2g vaø ta cuõng 2+ coù moät vaïch haáp thuï. Thaät vaäy, phöùc chaát [Cu(H2O)6] coù moät giaûi haáp thuï -1 2+ -1 roäng ôû 12.600 cm coøn phöùc chaát [Cu(NH3)6] ôû 15.100 cm . T (P) T (P) 1g 1g T1g(F) P A1g T2g F T2g A1g T1g(F) d3,d8 (Oh) d2, d7 (Oh) d2,d7 (Td) d3, d8 (Td) Quang phoå haáp thuï phöùc chaát coøn phuï thuoäc vaøo 2 quy taéc loïc löïa sau ñaây: 1- Nhöõng böôùc nhaûy giöõa caùc traïng thaùi coù ñoä boäi spin khaùc nhau bò caám (khi chuyeån traïng thaùi soá electron ñoäc thaân khoâng ñöôïc thay ñoåi)- Quy taéc spin. 2- Khi phaân töû coù taâm ñoái xöùng thì söï chuyeån noäi boä moät phaân lôùp d cuõng bò caám - Quy taéc Laporte. Quy taéc naøy hoaøn toaøn nghieâm ngaët ñoái vôùi ion töï do nhöng ôû trong phöùc chaát coù theå bò vi phaïm. Nhö vaäy, trong phöùc chaát baùt dieän (coù taâm ñoái xöùng), caùc böôùc nhaûy d-d seõ laø nhöõng böôùc nhaûy yeáu vaø nhöõng böôùc nhaûy bò caám veà spin laïi caøng yeáu hôn nöõa. Trong khi ñoù, ôû phöùc töù dieän, khoâng coù taâm ñoái xöùng, böôùc nhaûy d-d maïnh hôn haøng traêm laàn. Phan Baù Ngaân Khoa hoùa hoïc
  26. Giaùo trình hoaù hoïc phöùc chaát 26 2+ 2- Ví duï: [Co(H2O)6] maøu hoàng, [CoCl4] xanh ñaäm. 4P 4 T1g 4D 4Eg 4 T2g 4G 4 4 Eg A1g 4 T2g 4 T1g 6S 4 A1g d5 ∆ => (Oh) Töø nhöõng ñieàu treân, chuùng ta thaáy raèng moät giaûi duy nhaát phaùt hieän ñöôïc cuûa 3+ phöùc chaát [Ti(H2O)6] trong vuøng quang phoå troâng thaáy sôû dó coù cöôøng ñoä nhoû vì noù ñöôïc gaây ra bôûi böôùc nhaûy bò caám theo quy taéc Laporte. Ñoái vôùi phöùc chaát baùt dieän cuûa V3+ (d2) vaø Co2+ (d7) sô ñoà Orgel noùi tröôùc coù ba böôùc nhaûy ñöôïc pheùp veà spin sau ñaây: 3 3 T1g => T2g 3 3 T1g (F) => T2g (P) 3 3 T1g => T2g Thöïc nghieäm ñaõ xaùc ñònh ñöôïc ba cöïc ñaïi öùng vôùi ba böôùc nhaûy treân, trong ñoù coù hai cöïc ñaïi ôû vuøng trong thaáy vaø moät ôû vuøng töû ngoaïi. Ví duï, cuûa 3+ -1 [V(H2O)6] töông öùng laø 17.700, 25.000 vaø 35.000 cm Ñoái vôùi caùc phöùc chaát cuûa caùc caáu hình d3, d8 cuõng coù ba böôùc nhaûy. Phoå cuûa phöùc chaát Cr3+ raát lyù töôûng, khi thay theá caùc phoái töû khaùc nhau ngöôøi ta thu ñöôïc daõy quang phoå hoùa hoïc. Phan Baù Ngaân Khoa hoùa hoïc
  27. Giaùo trình hoaù hoïc phöùc chaát 27 2+ 5 2+ Ñoái vôùi phöùc chaát cuûa ion Mn (caáu hình d ), ví duï: [Mn(H2O)6] quang phoå cuûa chuùng coù nhieàu vaïch, coù cöôøng ñoä beù vì chuùng vöøa bò caám veà spin vaø veà tính ñoái xöùng. Keát luaän: Ngoaøi nhöõng thaønh coâng ôû treân, thuyeát tröôøng tinh theå cuõng coøn moät soá haïn cheá (do haïn cheá cuûa luaän ñieåm thöù hai): Khoâng moâ taû ñöôïc lieân keát coäng hoùa trò, lieân keát keùp. Do ñoù khoâng moâ taû ñöôïc toaøn boä caùc phöùc chaát nhö phöùc chaát cacbonyl, nitrozyl, 3. Thuyeát ORBITAL Phaân töû (OP hay MO- molecular orbital) Theo thuyeát MO, caùc electron phaân boá treân caùc orbital chung cuûa phaân töû. Vieäc tìm haøm soùng, nghóa laø vieäc giaûi phöông trình Schroedinger ñoái vôùi heä phaân töû laø raát khoù khaên maø phaûi giaûi gaàn ñuùng nhö sau: - Giaû thieát ña soá caùc electron khoâng tham gia taïo thaønh caùc MO maø ñònh choã taïi caùc haït nhaân rieâng reõ, chæ caùc electron hoùa trò beân ngoaøi hoaëc moät phaàn caùc electron ñoù môùi tham gia. - Caùc MO ñöôïc taïo thaønh nhôø söï toå hôïp tuyeán tính caùc AO (Phöông phaùp gaàn ñuùng MO-LCAO). a. Xeùt söï taïo thaønh caùc MO σ Xeùt phöùc chaát baùt dieän MA6 : Haøm soùng trong phöùc chaát baùt dieän coù daïng: ψ = aψ0 + bφ Trong ñoù: ψ0 laø AO cuûa ion trung taâm, φ laø MO cuûa heä goàm 6 phoái töû: φ = c1ψ1 + c2ψ2 + + c6ψ6 ψi laø AO cuûa phoái töû thöù i. Neáu phoái töû laïi laø heä nhieàu nguyeân töû thì seõ laø MO cuûa chuùng. Treân thöïc teá, ñeå ñôn giaûn, ngöôøi ta coi ψi laø moät AO töông öùng naøo ñoù cuûa nguyeân töû gaàn ion trung taâm nhaát. a, b, c1, .c6 laø nhöõng heä soá caàn xaùc ñònh. Caùc ψo vaøφ phaûi thuoäc cuøng kieåu ñoái xöùng môùi toå hôïp ñöôïc thaønh caùc MO cuûa phöùc chaát. Coù 2 tröôøng hôïp : - Ñoái xöùng σ : Neáu moãi ψi ñoái xöùng vôùi ñöôøng lieân keát thì orbital φ vaø ψ ñöôïc goïi laø orbital σ. Caùc ψi ñöôïc kyù hieäu laø σi - Ñoái xöùng Π: Neáu moãi ψi ñoái xöùng vôùi maët phaúng lieân keát thì orbital φ vaøψ ñöôïc goïi laø orbital Π. Caùc ψi ñöôïc kyù hieäu laø Πi Ta coù theå vieát bieåu thöùc caùc haøm soùng lieân keát öùng vôùi toå hôïp coäng vaø phaûn lieân keát öùng vôùi toå hôïp tröø nhö sau: lk σs , ψI = c1ψ4s + c2 (σ1 + σ2 + σ3 + σ4 + σ5 + σ6) * σs , ψI* = c1ψ4s - c2 (σ1 + σ2 + σ3 + σ4 + σ5 + σ6) Phan Baù Ngaân Khoa hoùa hoïc
  28. Giaùo trình hoaù hoïc phöùc chaát 28 lk σx , ψII = c3ψpx + c4 ( σ3 - σ4) * σx , ψII* = c3ψpx - c4 ( σ3 - σ4) lk σy , ψIII = c5ψpy + c6 ( σ5 - σ6) * σy , ψIII* = c5ψpy - c6 ( σ5 - σ6) lk σz , ψIV = c7ψpz + c8 (σ1 - σ2 ) * σz , ψIV* = c7ψpz - c8 (σ1 - σ2) 2 lk 2 σz , ψV = c9ψdz + c10 (2σ1 + 2σ2 - σ3 - σ4 - σ5 - σ6) 2 * 2 σz , ψV* = c9ψdz - c10 (2σ1 + 2σ2 - σ3 - σ4 - σ5 - σ6) 2 2 lk 2 2 σx -y , ψVI = c11ψdx -y + c12 (σ3 + σ4 - σ5 - σ6) 2 2 * 2 2 σx -y , ψVI* = c11ψdx -y - c12 (σ3 + σ4 - σ5 - σ6) Töø ñoù ta coù giaûn ñoà naêng löôïng caùc MO cuûa phöùc chaát MA6. Caùc AO kieåu t2g khoâng thuoäc ñoái xöùng σ ñöôïc ñöa vaøo döôùi daïng khoâng lieân keát. Vieäc ñieàn electron vaøo caùc MO: Moãi phoái töû coù 2 e , coøn ion trung taâm coù n e treân AO d seõ ñieàn vaøo t2g vaø e*g. Noù phuï thuoäc vaøo naêng löôïng gheùp ñoâi P (laø naêng löôïng caàn thieát ñeå chuyeån e töø traïng thaùi maø ôû ñoù chuùng chieám 2 orbital coù naêng löôïng ñoàng nhaát vôùi spin song song leân traïng thaùi coù spin ñoái song treân cuøng moät orbital) vaø khoaûng caùch naêng löôïng = Ee*g - Et2g Khi n 3 thì coù 2 khaû naêng: - Neáu ∆ > P thì caáu hình seõ theo kieåu gheùp ñoâi (phöùc chaát spin thaáp) - Neáu ∆ < P thì caáu hình seõ theo kieåu töï do (phöùc chaát spin cao) b. Caùc MO π Xeùt phöùc chaát baùt dieän MA6: Ñoái vôùi ion trung taâm ngoaøi caùc AO ñaõ tham gia toå hôïp MO chæ coøn coù 3 AO kieåu t2g coù theå toå hôïp caùc MO π. Caùc phoái töû coù theå duøng caùc AO p hoaëc d (hoaëc caùc MO töông öùng) ñeå tham gia toå hôïp, thöôøng laø caùc AO p. Do söï taïo caùc MO π maø giaûn ñoà naêng löôïng coù thay ñoåi. Xeùt 2 tröôøng hôïp thöôøng xaûy ra: a. Caùc orbital cuûa phoái töû ñaõ baõo hoaø electron vaø beàn hôn (naêng löôïng thaáp - - hôn) so vôùi AO t2g cuûa ion trung taâm: F , OH , b. Caùc orbital cuûa phoái töû coøn troáng vaø keùm beàn hôn (naêng löôïng cao hôn) so - vôùi AO t2g cuûa ion trung taâm: PH3, AsH3, CO, CN Phan Baù Ngaân Khoa hoùa hoïc
  29. Giaùo trình hoaù hoïc phöùc chaát 29 E cao, coøn troáng E*g E*g ∆ ∆' ∆ ∆' T2g T2g E thaáp, baõo hoøa e Tröôøng hôïp a Tröôøng hôïp b Nhö vaäy, vôùi vieäc hình thaønh caùc MO σ vaø π , thuyeát MO ñaõ khaéc phuïc ñöôïc caùc thieáu soùt maø caùc thuyeát tröôùc chöa giaûi thích ñöôïc (veà hình thöùc hình aûnh taùch caùc AO d ôû thuyeát tröôøng tinh theå ñöôïc theå hieän ôû thuyeát MO nhöng baûn chaát laø khaùc nhau). Phan Baù Ngaân Khoa hoùa hoïc