›
›

Giáo án Hóa học 8 - Chương II: Phản ứng hóa học

doc 120 trang phuongnguyen 10
Download
Bạn đang xem 20 trang mẫu của tài liệu "Giáo án Hóa học 8 - Chương II: Phản ứng hóa học", để tải tài liệu gốc về máy bạn click vào nút DOWNLOAD ở trên

Tài liệu đính kèm:

  • docgiao_an_hoa_hoc_8_chuong_ii_phan_ung_hoa_hoc.doc

Nội dung text: Giáo án Hóa học 8 - Chương II: Phản ứng hóa học

  1. Ngày soạn : Ngày dạy : Chương II: Ph¶n øng ho¸ häc Tiết 17 : Sù biÕn ®æi cña chÊt ~~~~~~~~~~~~~~~*&*~~~~~~~~~~~~~~ I - Môc tiªu bµi häc 1.Kiến thức : - Hs hiểu và phân biệt được hiện tượng vật lí và hịên tượng hoá học , biết cách làm một số thí nghiệm hoá học đơn giản. - Làm quen với khái niệm phản ứng hoá học. 2. Kỹ năng : - Rèn kĩ năng quan sát , làm thí nghiệm , tư duy lô gíc 3. Thái độ : - Phát triển tư duy về thế giới nguyên tử. - Thấy được sự biến đổi các chất trong tự nhiên. - Cẩn thận , kiên trì trong học tập . 4. Trọng tâm: phân biệt được hiện tượng vật lí và hịên tượng hoá học II - PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC 1. Gv : Hoá chất : Muối ăn; Dụng cụ : Dụng cụ TN1 và 2 2. HS: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới III - HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC 1 ổn định lớp : (1') 2 Kiểm tra : Không 3 Bài mới : Gtb:(7p) Gv làm 2 thí nghiệm sau : A, Đun nước cho sôi B, Thả bột đá vôi vào dung dịch HCl Cho hs quan sát và trả lời câu hỏi : 2 hiện tượng quan sát được có khác nhau không Hs : Về hiện tượng nhìn thấy thì không khác nhau Gv : bản chất của 2 hiện tượng này hoàn toàn khác nhau . Một hiện tượng không có sự biến đổi chất , còn moọt hiện tượng có chất cũ mất đi và chất mới được hình thành Gv có thể chứng minh bằng cách nhỏ vài giọt phenolphtalein vào 2 dung dịch trên , so sánh màu của 2 cốc nước . ChÊt ®­îc biÕn ®æi ntn ? Hoạt động của thầy và trò Nội dung 1
  2. *Hoạt động 1: Tìm hiểu hiện tượng vật lý (15p) I. Hiện tượng vật lí Gv cho hs làn thí nghiệm : Hs làn thí nghiệm : Hoà tan đường vào nước và - Thí nghiệm thí nghiệm nước đá biến thành nước lỏng . - Quan sát ? Nước lỏng so với nước đá về chất - Nhận xét Hoạt động của thầy và trò Nội dung có gì khác không *Kết luận : Hiện tượng chất biến đổi mà vẫn ? Gv y/c hs nếm nước đường và nhận xét về vị giữ nguyên là chất ban đầu thì được gọi là hiện -Hs trả lời : Trong 2 thí nghiệm trên nước đá tượng vật lí . cũng như đường vẫn gữi nguyên là chất ban đầu , các phân tử cấu tạo nên chất vẫn giữ nguyên . -Gv : Những biến đổi như thế của chất được gọi là hiện tượng vật lí , vậy hiện tượng vật lí là gì ? -Hs trả lời , gv nhận xét kết luận chung. * Hoạt động 2: Tìm hiểu hiện tượng hoá II. Hiện tượng hoá học học(15p) Gv cho hs làm thí nghiệm a và b - Thí nghiệm 1 Hs làm thí nghiệm : - Thí nghiệm 2 +Trộn đều bột sắt và bột lưu huỳnh rồi chia đôi - Quan sát - Đưa nam châm lại gần phần 1 - > Bột sắt bị hút - Nhân xét -> Hiện tượng vật lí . - Kết luận: Hiện tượng chất biến đổi có tạo ra +Phần 2 làm thí nghiệm như hướng dẫn sgk -> chất khác được gọi là hiện tượng hoá học " Chất rắn không bị nam châm hút -> Chất rắn không còn tính chất của sắt ? Chất bị hút trên nam châm là gì , Hiện tượng này được gọi là gì Ví dụ: than cháy ? Quan sát màu sắc của chất rắn sau khi đun , vì hiện tượng tôi vôi sao chất rắn sau khi đun không bị nam châm sắt bị gỉ hút nữa . Vậy khi đun nóng sắt biến đi đâu ? - Gv hướng dẫn hs làm TN đun nóng đường kính - Hs làm thí nghiệm như sgk và quan sát ? Nhận xét màu của đường ? Trên thành ống nghiệm có gì ? Nếu biết thành phần của đường là Cn( H2O )m thì có thể => chất màu đen trên là chất gì ? Vậy khi đun nóng các chất trên thì ? Vậy khi đun nóng các chất trên thì chất còn được gữi nguyên không ? Thế nào là hiện tượng hoá học? 2
  3. HS trả lời nhận xét bổ sung GV đưa ra định nghĩa chuẩn 4 . Luyện tập , củng cố (8') Gv cho hs làm bài tập sau : 1, Khoanh tròn vào chữ cái A, B , C đứng trước hiện tượng mà em cho là đúng a/ Hiện tượng hoá học : A . Nung đá vôi trong lò . B. Muối ăn kết tinh trong ruộng muối . C. Đun nước ở 100oC thì nước sôi và bốc hơi . b/ Hiện tượng vật lí : A. Đốt đèn dầu cháy sáng . B. Khí phụt ra khi mở chai nước ngọt . C. Sắt bị gỉ khi để ngoài không khí . Đáp án : a- A b- B 2, Phân tích các hiện tượng sau thuộc hiện tượng nào: a - Cồn để lâu trong không khí bị nhạt dần b - Thuỷ tinh bị nóng chảy thổi thành bình c - Than cháy trong bếp d - diêm cháy bật sáng V. Dặn dò : Làm bài tập sgk và đọc trước bài 13. 3
  4. Ngày soạn : Ngày dạy : Tiết 18 : Ph¶n øng ho¸ häc I - Môc tiªu bµi häc 1.Kiến thức : - Hs nắm được phản ứng hóa học và diễn biến cuả phản ứng hoá học. - HS thấy được chất tham gia là chất ban đầu, chất tạo thành là sản phẩm. - HS hiểu được bản chất của phản ứng hoá học là sự thay đổi liên kết giữa các nguyên tử làm phân tử này biến đổi thành phân tử khác. 2. Kỹ năng : - Viết được phương trình chữ của phản ứng hoá học và đọc được pt chữ. - Rèn luyện kĩ năng quan sát , hoạt động nhóm , tư duy lôgíc . 3. Thái độ : - Phát triển tư duy về thế giới nguyên tử. - Thấy được sự biến đổi các chất trong tự nhiên. - Cẩn thận , kiên trì trong học tập . 4. Trọng tâm: bản chất của phản ứng hoá học là sự thay đổi liên kết giữa các nguyên tử làm phân tử này biến đổi thành phân tử khác II - PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC 1. Gv : Hoá chất : Kẽm, axit HCl Dụng cụ : Dụng cụ cần thiết 2. HS: Xem trước bài mới III - HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC 1ổn định lớp (1') 2 Kiểm tra(7P) : 2 Hs lên bảng chữa bài tâp 2, 3 sgk trang 47 3 Bài mới : (7') Gv làm thí nghiệm sau : + Dùng ống nghiệm chia dung dịch NaOH làm 2 phần +Nhỏ dung dịch CuSO4 vào phần 1 , cho hs nhận xét hiện tượng . + Đổ dung dịch HCl vào phần 2 cho hs nhận xét hiện tượng . Sau đó tiếp tục nhỏ dung dịch CuSO4 vào dung dịch thu được , nhận xét hiện tượng thu được . ? Nêu hiện tượng xảy ra ? Dựa vào dấu hiệu nào dể biết hiện tượng xảy ra là hịên tượng hóa học , dấu hiệu nào cho thấy chất cũ đã mất đi và có chất mới tạo thành ? 4
  5. Hoạt động của thầy và trò Nội dung *Hoạt động 1: Tìm hiểu về định nghĩa của phản I.Phản ứng hoá học là gì ứng hoá học.(10P) - Gv : Cho hs đọc tt sgk và hỏi : Khi đun nóng bột sắt và lưu huỳnh ta được chất gì và chất này có bị nam châm hút không - Định nghĩa : PƯHH là quá trình biến đổi từ ? Vậy sắt mất đi biến đỏi thành chất khác , quá chất này thành chất khác. trình này gọi là gì - Hs trả lời : Gọi là phản ứng hoá học - Chất phản ứng :Sgk - Gv cho hs biểu diễn quá trình này bằng chữ : Sắt + Lưu huỳnh -> ? - Chất sản phẩm : Sgk - Hs hoàn thành bài tập - Gv hướng dẫn hs xác định chất phản ứng và chất sản phẩm - Hs viết sơ đồ bằng chữ cho phản ứng đường phân huỷ thành than và nước ? Trong TN đầu giờ chất nào là chất phản ứng chất nào là chất sản phẩm - Hs trả lời , Gv nhận xét , kết luận . GV đưa ra bảng phụ: Viết PT chữ các hiện tượng: Đáp án: 1, Sắt bị oxi làm gỉ tạo ra oxit sắt từ 1, Sắt + Oxi Sắt từ oxit 2, Hoà tan vôi sống vào nước được vôi tôi 2, Vôi sống + Nước Vôi tôi 3, Cồn cháy với oxi sinh ra cácbonic và hơi nước 3, Cồn + Oxi cácbonic + hơi nước 4, Kẽm phản ứng với axit HCl sinh ra kẽm clorua 4, Kẽm + axit HCl kẽm clorua + Hiđrrô và khí Hiđrrô *Hoạt động 2 : Tìm hiểu diễn biến của phản ứng II. Diễn biến của phản ứng hoá học hoá học (10) - Gv treo tranh hình 2.5 sgk lên bảng cho hs hoạt động nhóm - Hs quan sát hình và hoàn thành phương trình bằng chữ , xác định chất tham gia và chất sản phẩm ? Trước và sau phản ứng những nguyên tử nào Trả lời: liên kết với nhau Trước: H liên kết với H; O liên kết với O Sau: 1O liên kết với 2H ? Số nguyên tử của mỗi nguyên tố có thay đổi Số nguyên tử mỗi nguyên tố không thay đổi không ? Sau phản ứng liên kết giữa các nguyên tử có sự 1O liên kết với 2H thay đổi ntn ? - Hs trả lời , hs khác nhận xét *Kết luận: Bản chất của PƯHH: Trong pưhh - Gv kết luận chung chỉ liên kêt giữa các nguyên tử thay đổi làm phân tử này biến đổi thành phân tử khác 5
  6. *Hoạt động 3: Tìm hiểu về điều kiện của phản III. Khi nào phản ứng hoá học xảy ra : ứng (8p) - Gv cho hs làm thí nghiệm : Cho Zn và HCl phản ứng với nhau trong điều kiện 2 chất này không tiếp xúc với nhau và được đặt cách xa 1. Có sự tiếp xúc nhau . 2. Có đun nóng đến nhiệt độ nào đó ( có ? Phản ứng có xảy ra không phản ứng không cần đun nóng) ? Điều kiện đầu tiên để cho phản ứng hoá học 3. Có phản ứng cần xúc tác thích hợp xảy ra là ntn - Hs trả lời -> rút ra kết luận khoa học Ví dụ: Rượu lên men thành giấm Gv tiếp tục cho hs làm thí nghiệm phản ứng của Tinh bột bị men amilaza trong nước bọt biến Fe và S đã đảm bảo điều kiện 1 của phản ứng , và đổi thành đường mantozơ phản ứng của Zn với d2 HCl ? Thí nghiệm nào xảy ra , TN nào không xảy ra ? Làm thế nào để phản ứng xảy ra => Từ 2 TN trên em có nhận xét gì về điều kiện của phản ứng . ? Muốn chuyển gạo thành rượu cần có điều kiện gì?HS trả lời 4.Luyện tập , củng cố (7') Gv cho hs làm bài tập 1,2 sgk Gv hệ thống bài 5. Dặn dò : Đọc trước phần III , IV. 6
  7. Ngày soạn : Ngày dạy : Tiết 19 : ph¶n øng ho¸ häc ( Tiếp ) I - Môc tiªu bµi häc 1.Kiến thức : - Hs nắm được làm thế nào để biết được phản ứng hoá học có xảy ra . - Làm quen với khái niệm dấu hiệu phản ứng hóa học. 2. Kỹ năng : - Phân tích được diễn biến của phản ứng hoá học xảy ra. - Viết được phương trình chữ của phản ứng hoá học và đọc được pt chữ. - Nêu được dấu hiệu của phản ứng hoá học xảy ra. 3. Thái độ : - Phát triển tư duy về thế giới nguyên tử. - Thấy được sự biến đổi các chất trong tự nhiên. - Cẩn thận , kiên trì trong học tập . 4. Trọng tâm: Hs nắm được làm thế nào để biết được phản ứng hoá học có xảy ra II - PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC 1. GV : Bảng phụ, bảng con 2. HS: Xem trước bài mới III - HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC 1ổn định lớp : (1') 2Kiểm tra : (5') Hs trả lời câu hỏi 1 sgk 3 Bài mới : Hoạt động của thầy và trò Nội dung *Hoạt động 1: Tìm hiểu dấu hiệu của phản ứng hoá học (10P) IV. Làm thế nào để biết có phản ứng hoá - Gv cho hs làm thí nghiệm sau : học xảy ra : 2 + Cho d Cu SO4 vào dung dịch NaOH Dấu hiệu cho biết có phản ứng hoá học xảy ra + Cho phenolphtalein vào d2 NaOH là : + Đốt đèn cồn DH1: Có chất mới sinh ra có tính chất khác - Hs quan sát và nêu hiện tượng quan sát được chất đầu ? Để nhận biết phản ứng hoá học có xảy ra ta cần DH2: Có sự thay đổi màu sắc hay trạng thái dựa vào đâu . DH3: Có sự toả nhiệt hay phát sáng. - Hs trả lời , gv nhận xét kết luận chung 7
  8. GV đưa ra các hiện tượng sau HS phân tích các dấu hiệu xảy ra (10p) Hiện tượng DH1 DH2 DH3 Cây nến cháy cacbonic và hơi nước x x Tôi vôi vôi tôi x x Bếp than cháy Cácbonic x x Bật lửa cháy Cácbonic x x Kim loại bị gỉ Gỉ sắt x Bắn pháo hoa Nhiều sản phảm x x Quang hợp Tinh bột và oxi x Hoạt động của thầy và trò Nội dung Hoạt động 2: Học sinh luyện tập (15p) V - Bài tập GV đưa ra bài tập: Viết PT chữ của các hiện tượng Đáp án 1, Cây xanh lấy cacbonic và hơi nước nhờ diệp 1, cacbonic + hơi nước tinh bột + khí oxi. lục tạo ra tinh bột và nhả khí oxi. 2, Matrơi là hiện tượng photphin trong xương tự 2, photphin + oxi oxit photpho + hơi nước bốc cháy sinh ra oxit photpho và hơi nước 3, Đất đèn tác dụng hơi nước sinh ra axetilen (để 3, Đất đèn + hơi nước axetilen + canxihiđrôxit giấm hoa quả) và canxihiđrôxit 4, Nhiệt phân kaliclorat sinh ra kaliclorua và khí 4, kaliclorat kaliclorua + khí oxi oxi Nhóm Hiện tượng PT chữ 1 Nước vôi quét lên tường bị cacbonic trong không khí hoá thành đá vôi cứng chắc 2 Vòng bạc bị khí Hiđrôsunfua làm hoá đen do tạo ra bạc sunfua 3 Trứng thối là hiện tượng protit bị oxi xâm nhập tạo ra hiđrôsunfua 4 Khi quẹt diêm cháy với oxi không khi sinh ra oxit lưu huỳnh và các muối. 4. Luyện tập ,củng cố (4') Gv hệ thống bài Hs làm bài tập 4, 5 sgk 5. Dặn dò :(2') Làm bài tập sgk + đọc trước bài 14 8
  9. Ngày soạn : Ngày dạy : Tiết 20: Bài thực hành 3 dÊu hiÖu cña ph¶n øng ho¸ häc I - Môc tiªu bµi häc 1.Kiến thức : - Củng cố khắc sâu về hiện tượng vật lý và hiện tượng hoá học. - Củng cố khắc sâu về hiện tượng hoá học. 2. Kỹ năng : - Nhận biết dấu hiệu của phản ứng hoá học. - Kỹ năng sử dụng dụng cụ thí nghiệm, thiết bị thí nghiệm. - Rèn một số thao tác thí nghiệm đơn giản. 3. Thái độ : - Cẩn thận khi làm thí nghiệm, đảm bảo an toàn thí nghiệm. - Giải thích một số hiện tượng thực tế. 4. Trọng tâm: Củng cố khắc sâu về hiện tượng vật lý và hiện tượng hoá học. II - PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC 1. GV :Hoá chất: Thuốc tím; dd Na2CO3 ; nước vôi trong Dụng cụ cần thiết 2. HS: Xem trước bài thực hành III - HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC 1 Ổn định lớp : 2 Kiểm tra : 3 Bài mới : Gtb : GV đưa ra mục tiêu của bài, như mục tiêu kiến thức Hoạt động của thầy và trò Nội dung * Hoạt động 1: Tìm hiểu các bước tiến hành I. Tiến hành thí nghiệm thí nghiệm 1 Thí nghiệm 1 : Hoà tan và đun nóng KMnO4 - Gv chia hs làm 3 nhóm theo tổ - Thí nghiệm : sgk Gv giới thiệu dụng cụ thí nghiệm - Quan sát : Chia dụng cụ và hoá chất cho các nhóm - Hiện tượng : - Hs đọc tt sgk và nêu thao tác làm thí nghiệm * Kết luận : Dấu hiệu và hiện tượng của phản , các nhóm hs khác nhận xét , bổ sung ứng hoá học . - Gv hướng dẫn hs làm các thao tác thí nghiệm - Hs tiến hành làm thí nghiệm theo nhóm - Gv quan sát các nhóm làm thí nghiệm và hỗ trợ cho các nhóm còn lúng túng - Hs quan sát thí nghiệm và nêu hiện tượng quan sát được 9
  10. ? Vì sao tàn đóm lại bùng cháy ? Chất rắn trong ống nghiệm 2 có tan hết không Hoạt động của thầy và trò Nội dung ? Trong 2 ống nghiệm 1 và 2 ống nghiệm nào xảy ra hiện tượng vật lí , ống nghiệm nào xảy ra hiện tượng hoá học . - Hs trả lời , gv nhận xét , kết luận chung . * Hoạt động 2: Tìm hiểu các bước tiến hành 2 Thí nghiệm 2: thí nghiệm A .Thực hiện phản ứng với Ca(OH)2 - Gv cho hs đọc cách tiến hành thí nghiệm như - Thí nghiệm : hướng dẫn sgk - Quan sát : - Hs đọc tt và nêu cách tiến hành thí nghiệm - Hiện tượng : ? Mục đích của thí ghiệm trên là gì - Giải thích : - Hs tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn sgk B . Đổ dung dịch Na2CO3 vào ống nghiệm 1 - Gv quan sát và sửa sai cho các nhóm đựng H2O và ống 2 đựng Ca(OH)2 . - Hs quan sát kết quả của thí nghiệm . - Thí ngiệm ? Dấu hiệu nào chứng tỏ phản ứng hoá học xảy - Quan sát ra - Hiện tượng ? Vì sao nước vôi vẩn đục , ống nghiệm nào là - Giải thích hiện tượng vật lí . - Hs giải thích hiện tượng xảy ra - Hs làm thao tấc thínghiệm phần b tương tự phần a . - Gv nhận xét , kết luận . * Hoạt động 3 - GV cho hs làm bài thu hoạch theo mẫu sau : II. Tường trình Stt/ TN / Dụng cụ / Cách tiến hành / Hiện tượng / Giải thích / Kết luận . 4. Nhận xét , đánh giá (5') Gv cho hs viết pt bằng chữ cho 3 thí nghiệm trên . Gv nhận xét thái độ thực hành của hs . Hs nghe và ghi nhớ , rút kinh nghiệm cho giờ thực hành sau . 5. Dặn dò : Đọc trước bài 15, giờ sau nộp bản thu hoạch 10
  11. Ngày soạn : Ngày dạy Tiết 21 : §Þnh luËt b¶o toµn khèi l­îng ~~~~~~~~~~~~~~~~*@*~~~~~~~~~~~~~~ I - Môc tiªu bµi häc 1.Kiến thức : - Hs nắm được nội dung của định luật bảo toàn khối lượng và cách áp dụng . - HS biết giải thích và dựa vào định luật bảo toàn khối lượng của nguyên tử để làm bài tập. 2. Kỹ năng : - Khả năng viết công thức khối lượng cho phản ứng. - Tính khối lượng chất tham gia và sản phẩm dựa vào ĐLBTKL. 3. Thái độ : - Phát triển tư duy về thế giới nguyên tử. - Thấy được sự bảo toàn KL của pưhh là do sự bảo toàn về số lượng nguyên tử. 4. Trọng tâm: nắm được nội dung của định luật bảo toàn khối lượng và cách áp dụng II - PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC 1. GV : Hoá chất : DD Na2SO4; BaCl2 Dụng cụ : Dụng cụ cần thiết 2. HS: Xem trước bài mới III - HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC 1 Ổn định lớp (1P) 2 Kiểm tra : Kh«ng 3 Bài mới : Gtb : Định luật bảo toàn khối lượng Hoạt động của giáo viên và học sinh Nội dung *Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm (10p) I. Thí nghiệm - Gv làm thí nghiệm : - Dông cô 2 2 + Đặt cốc 1 : Chứa d BaCl2 và cốc 2 chứa d - C¸ch tiÕn hµnh NaSO4 lên đĩa cân A và đặt quả cân lên đĩa cân - Quan s¸t B sao cho cân bằng . - KÕt luËn + Đổ cốc 1 vào cốc 2 sao cho dung dịch trộn lẫn . ? Phản ứng có xảy ra không , Dấu hiệu nào cho biết điều đó . ? Vị trí của kim cân trước và sau phản ứng ntn . - Hs trả lời , gv nhận xét , kết luận chung 11
  12. II. §Þnh luËt: Trong phản ứng hoá học tổng * Hoạt động 2: Phát biểu nội dung định luật khối lượng sản phẩm bằng tổng khối lượng các (10p) chất tham gia phản ứng ChÊt p/ ­ ChÊt s/p - Gv cho hs viÕt p/­ b»ng ch÷ cña thÝ nghiÖm võa lµm . ? Trong thÝ nghiÖm ®©u lµ chÊt p/­ , ®©u lµ chÊt s¶n phÈm . Hoạt động của thầy và trò Nội dung ? So s¸nh khèi l­îngchÊt ph¶n øng víi chÊt s¶n phÈm . - Hs tr¶ lêi ? Trong ph¶n øng ho¸ häc yÕu tè nµo thay ®æi , §iÒu ®ã cã ý nghÜa ntn . - Hs tr¶ lêi , gv nhËn xÐt , kÕt luËn . - gv gi¶i thÝch dùa vµo sù b¶o toµn vÒ khèi l­îng nguyªn tö *Hoạt động 3 : Áp dụng định luật làm bài tâp III. ¸p dông : (7p) Gi¶ sö ta cã pt p/­ : - Gv cho hs ®äc tt sgk A + B -> C + D - Hs ®äc tt sgk tr¶ lêi c©u hái sau : Ta cã : ? Gi¶ sö cã 2 chÊt p/­ lµ A vµ B vµ 2 chÊt s/p lµ C mA + mB = mC + mD vµ D BiÕt mA , mB , mC -> mD ? Em h·y viÕt pt p/­ cho p/­ trªn mD = (mA +mB )- mD - Hs lªn b¶ng viÕt pt : A + B -> C + D ? C¸ch tÝnh m A +mB hoÆc mC + mD BiÕt klg 3 chÊt -> klg chÊt cßn l¹i ntn ? - Gv kÕt luËn : mA + mB = mC + mD - Hs ghi nhí , vËn dông vµo gi¶i bµi tËp . GV đưa ra bài tập: Đáp án: 1, Viết công thức khối lượng: 1, a, Canxi + nước Canxihiđrôxit + hiđrô a, mCanxi + mnước = mCanxihiđrôxit + mhiđrô b, Cacbon + Oxi Cácbonic b, mCacbon + mOxi = mCacbonic a, m + m = m c, Hiđrô + Oxi Nước Hiđrô Oxi Nước a, m + m = m + m d, Kẽm + A.Clohiđric Kẽm clorua + Hiđrô Kẽm HCl Kẽmclorua hiđrô 12
  13. 2, Tính đại lượng còn lại a, mCanxi = 10g; mnước = 10g; mhiđrô = 2g. Tính mCanxihiđrôxit = ? b, 4. LuyÖn tËp , cñng cè (5') Hs ®äc kÕt luËn sgk Gv hÖ thèng bµi Hs lµm bµi tËp 2,3 sgk 5. DÆn dß : Lµm bµi tËp sgk + ®äc tr­íc bµi 16 13
  14. Ngµy so¹n : Ngµy d¹y : tiÕt 22 : Ph­¬ng tr×nh ho¸ häc ~~~~~~~~~~~~*&*~~~~~~~~~~~ I - Môc tiªu bµi häc 1.Kiến thức : - HS biÕt ®­îc ph­¬ng tr×nh dïng ®Ó biÓu diÔn ph¶n øng ho¸ häc, gåm CTHH c¸c chÊt vµ hÖ sè c©n b»ng. - Hs n¾m ®­îc c¸ch lËp pt ho¸ häc , ý nghÜa cña pt ho¸ häc . 2. Kỹ năng : - rÌn k/n quan s¸t , lµm thÝ nghiÖm , vËn dông kiÕn thøc vµo gi¶i thÝch c¸c hiÖn t­îng thùc tÕ . 3. Thái độ : - ThÊy ®­îc sù biÕn ®æi c¸c chÊt, mèi liªn hÖ gi÷a c¸c chÊt. - KÝch thÝch høng thó häc tËp cña häc sinh. 4. Träng t©m: Hs n¾m ®­îc c¸ch lËp pt ho¸ häc , ý nghÜa cña pt ho¸ häc II - PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC 1. GV : B¶ng phô; Tranh H.2.5 2. HS: Xem trước bài mới III - Ho¹t ®éng d¹y häc : 1æn ®Þnh líp : (1') 2KiÓm tra : (8') Hs lªn b¶ng lµm bµi tËp 1 , 2, 3 sgk . 3 Bµi míi : Gtb : NTHH ~ KHHH; ChÊt ~ CTHH cßn P¦HH ~ PTHH Ho¹t ®éng cña thÇy vµ trß Néi dung * Ho¹t ®éng 1: Lµm quen kh¸i niÖm ph­¬ng 1 . LËp ph­¬ng tr×nh ho¸ häc tr×nh ho¸ häc (15p). - GV cho hs ®äc tt sgk VÝ dô: SGK ? ViÕt pt b»ng ch÷ cña pt t¹o ra n­íc ? Thay tªn c¸c chÊt b»ng c«ng thøc ho¸ häc . - Hs viÕt s¬ ®å : H2 + O2 > H2O - Gv cho hs ®äc tt sgk ? So s¸nh sè nguyªn tö cña o xi vµ hi®r« ë s¶n phÈm vµ chÊt ph¶n øng . 2 .C¸c b­íc lËp ph­¬ng tr×nh ho¸ häc - HS tr¶ lêi , gv nhËn xÐt , kÕt luËn - C¸c b­íc lËp pt ho¸ häc ? §Ó cho sè nguyªn tö cña H2 vµ O2 c©n b»ng ë * B­íc 1 : ViÕt pt ph¶n øng c¶ 2 vÕ ta ph¶i lµm ntn * B­íc2: C©n b»ng sè nguyªn tö cña mçi - HSsuy nghÜ vµ thªm c¸c hÖ sè tr­íc c¸c chÊt , nguyªn tè ta cã pt : * B­íc 3 : ViÕt pt hãa häc 2 H2O + O2 2 H2O 14 - Gv cho hs liªn hÖ víi ®Þnh luËt b¶o toµn khèi l­îng
  15. Hoạt động của thầy và trò Nội dung - Gv lÊy thªm mét sè vÝ dô kh¸c VÝ dô : HCl + Fe > FeCl2 + H2 Al + Cl2 > AlCl2 - Hs lµm c¸c thao t¸c lËp pt ho¸ häc - Hs nhËn xÐt , gv nhËn xÐt bæ sung . L­u ý: Kh«ng viÕt hÖ sè nhá h¬n CTHH - Hs kÕt luËn chung Kh«ng viÕt hÖ sè chÌn vµo gi÷a CTHH Kh«ng bao giê ®­îc thay ®æi chØ sè nguyªn tö Ho¹t ®éng 2: Häc sinh luyÖn tËp(15p) GV ®­a ra b¶ng phô HS th¶o luËn theo nhãm Nhãm S¬ ®å PTHH 1 Magiª + khÝ Oxi Magie«xit 2Mg + O 2 2MgO 2 Natri + KhÝ oxi Natri oxit 4Na + O2 2Na2O 3 Hi®r« + Clo Axit Clohi®ric H2 + Cl2 2HCl 4 S¾t + L­u huúnh S¾t (II) sunfua Fe + S FeS HS th«ng b¸o kÕt qu¶ nhËn xÐt GV ®­a ra bµi tËp, HS lµm viÖc c¸ nh©n Hoạt động của thầy và trò Nội dung Bµi tËp 1: LËp PTHH: §¸p ¸n: 1, Khi thæi vµo n­íc v«i trong lµm n­íc v«i 1, CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O trong vÈn ®ôc. 2, Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2NaOH 2, §æ dung dÞch Na2CO3 vµo dung dÞch n­íc v«i trong. GV h­íng dÉn häc sinh c©n b»ng nhãm nguyªn tö HS theo dâi vµ lµm bµi tËp. Bµi tËp 2: C©n b»ng c¸c PTHH sau b»ng c¸ch thªm hÖ sè: §¸p ¸n 1, Na2CO3 + MgCl2 MgCO3 + NaCl 1, Na2CO3 + MgCl2 MgCO3 + 2NaCl 2, SnO2 + CO Sn + CO2 2, SnO2 + 2CO Sn + 2CO2 3, Al + Cl2 AlCl3 3, 2Al + 3Cl2 2AlCl3 4, NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O 4, 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O 4. Luyện tập , củng cố( 6') Hs đọc kết luận sgk Gv hÖ thèng bµi 5. Dặn dò : Làm bài tập sgk + đọc trước bài 15
  16. Ngày soạn : Ngày dạy : TiÕt 23 : Ph­¬ng tr×nh ho¸ häc ( tiÕp ) I - Môc tiªu bµi häc 1.Kiến thức : - Hs nắm được ý nghÜa cña ph­¬ng tr×nh ho¸ häc lµ cho biÕt tû lÖ sè nguyªn tö, ph©n tö c¸c chÊt còng nh­ tõng cÆp chÊt. - Cñng cè c¸c b­íc lËp PTHH. 2. Kỹ năng : - Kü n¨ng lËp PTHH - ViÕt ®­îc tû lÖ sè nguyªn tö ph©n tö c¸c chÊt còng nh­ tõng cÆp chÊt. 3. Thái độ : - ThÊy ®­îc sù biÕn ®æi c¸c chÊt, mèi liªn hÖ gi÷a c¸c chÊt. - KÝch thÝch høng thó häc tËp cña häc sinh. 4. Träng t©m: Hs n¾m ®­îc c¸ch lËp pt ho¸ häc , ý nghÜa cña pt ho¸ häc II - PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC 1. GV : B¶ng phô; Tranh H.2.5 2. HS: Xem trước bài mới III - Ho¹t ®éng d¹y häc : 1 Ổn định lớp : (1') 2 Kiểm tra : Kh«ng 3 Bài mới : Gtb : HS nªu ý nghÜa cña: 2H2O; 5Mg; 4O2 GV bæ sung vµ vµo bµi: VËy th× ý nghÜa cña CTHH lµ g×? (7p) Hoạt động của thầy và trò Nội dung * Ho¹t ®éng 1 : T×m hiÓu ý nghÜa cña III. ý nghÜa cña ph­¬ng tr×nh ho¸ häc ph­¬ng tr×nh ho¸ häc(15) - PTHH cho biÕ tû lÖ sè nguyªn tö, ph©n tö gi÷a - GV cho hs ®äc tt sgk kÕt hîp víi c¸c pt ho¸ c¸c chÊt trong ph¶n øng ho¸ häc. häc cña bµi tËp 7 sgk trang 58 - VÝ dô: 4Al + 3O 2Al O ? §äc ph­¬ng tr×nh ho¸ häc trªn vµ cho biÕt 2 2 3 sè nguyªn tö Al : Sè ph©n tö O : sè ph©n tö Al O chÊt p/­ vµ chÊt s¶n phÈm. 2 2 3 = 4: 3:2 GV ph©n tÝch ý nghÜa PTHH HS theo dâi ghi nhí vµ ghi chÐp HS trao ®æi bæ sung vµ nhËn xÐt. 16
  17. Hoạt động của thầy và trò Nội dung ? X¸c ®Þnh sè nguyªn tö cña Cu , sè ph©n tö *KÕt luËn : cña O2 , vµ sè ph©n tö CuO trong p/­ sau : - PTHH cho ta biÕt : 0 Cu + O2 t 2 CuO + ChÊt tham gia p/­ vµ s¶n phÈm Cu Cu O2 +TØ lÖ ph©n tö vµ sè ntö gi÷a c¸c chÊt còng nh­ = ? = ? = ? O2 CuO CuO tõng cÆp chÊt trong p/­ . - HS ®äc tt sgk +ph­¬ng tr×nh ho¸ häc tr¶ lêi c©u hái - §¹i diÖn nhãm ph¸t biÓu ý kiÕn - GV nhËn xÐt , rót ra kÕt luËn khoa häc . - HS gi¶i thÝch vµ lµm mét sè vÝ dô kh¸c . 0 4P +5O2 t 2 P2O5 * Ho¹t ®éng 2 : Häc sinh luyÖn tËp (20p) II. LuyÖn tËp - GV cho hs lµm bµi tËp 2 sgk víi y/c tØ lÖ sè * Bµi 2: nguyªn tö , ph©n tö . Na + O2 > Na2O * Bµi 3: - Gv lÊy thªm mét sè vÝ dô - HS gi¶i vµ tù rót ra kÕt luËn khoa häc . Bµi tËp 1: C©n b»ng vµ Cho biÕt tû lÖ sè nguyªn tö ph©n tö: 1, 2H2 + O2 2H2O 1, H2 + O2 H2O 2, 4P + 5O2 2P2O5 2, P + O2 P2O5 3, 2Mg + O2 2MgO 3, Mg + O2 MgO 4, 3Fe + 2O2 Fe3O4 4, Fe + O2 Fe3O4 Bµi tËp 2: C©n b»ng vµ Cho biÕt tû lÖ sè §¸p ¸n: nguyªn tö ph©n tö: 1, 2Al + 3Cl 2 2AlCl3 1, Al + Cl 2 AlCl3 2, 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 2, Al(OH)3 Al2O3 + H2O 3, 2Al + 3CuO Al2O3 + 3Cu 3, Al + CuO Al O + Cu 2 3 4, 2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu 4, Al + CuSO4 Al2(SO4)3 + Cu HS lµm viÖc c¸ nh©n bµi tËp * Bµi 7: *Bµi 7: ? Cu + ? 2CuO 2 Cu + O2 2CuO Zn + ? HCl ZnCl2 + H2 Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2 4. Luyện tập , củng cố (2') Hs đọc kết luận sgk . Gv hÖ thèng bµi , vµ cho hs lµm bµi tËp sgk . 5 : Làm bài tập sgk + đọc trước bài 17 17
  18. Ngµy so¹n : Ngµy d¹y : TiÕt 24 : Bµi luyÖn tËp 3 ~~~~~~~~~~~~~~~*&*~~~~~~~~~~~~~~ I - Môc tiªu bµi häc 1.Kiến thức : - Hs n¾m ®­îc c¸c kiÕn thøc c¬ b¶n vÒ p/­ ho¸ häc, ®Þnh luËt b¶o toµn klg, ph­¬ng tr×nh ho¸ häc . - Nªu ®­îc c¸c dÊu hiÖu cña ph¶n øng ho¸ häc 2. Kỹ năng : - Kü n¨ng lËp PTHH - ViÕt ®­îc tû lÖ sè nguyªn tö ph©n tö c¸c chÊt còng nh­ tõng cÆp chÊ t - ¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn khèi l­îng ®Ó tÝnh c¸c ®¹i l­îng cÇn tÝnh. 3. Thái độ : - ThÊy ®­îc sù biÕn ®æi c¸c chÊt, mèi liªn hÖ gi÷a c¸c chÊt. - KÝch thÝch høng thó häc tËp cña häc sinh. 4. Träng t©m: Hs n¾m ®­îc c¸ch lËp pt ho¸ häc , ý nghÜa cña pt ho¸ häc II - PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC 1. GV : B¶ng phô; Tranh H.2.5 2. HS: Xem trước bài mới III - Ho¹t ®éng d¹y häc : 1 æn ®Þnh líp : (1') 2 KiÓm tra : Kh«ng 3 Bµi míi : *Gtb : Nh¾c l¹i c¸c môc kiÕn thøc ®· häc. Yªu cÇu häc sinh nh¾c l¹i c¸c môc kiÕn thøc ®· häc. Ho¹t ®éng cña thÇy vµ trß Néi dung * Ho¹t ®éng 1: Häc sinh «n tËp (15p) I. KiÕn thøc cÇn nhí - Gv ®­a ra 2 hiÖn t­îng - HiÖn t­îng ho¸ häc +Dßng ®iÖn ch¹y qua d©y ®ång - HiÖn t­îng vËt Ý +D©y Cu ®Ó trong kh«ng khÝ bÞ o xi ho¸ thµnh CuO cã mµu ®en . - Ph¶n øng ho¸ häc ? Em h·y cho biÕt ®©u lµ hhiÖn t­îng vËt lÝ ®©u lµ - DiÔn biÕn p/­ ho¸ häc hiÖn t­îng ho¸ häc . - §Þnh luËt b¶o toµn khèi l­îng , gi¶i thÝch ? Ph©n biÖt hiÖn t­îng vËt lÝ vµ hiÖn t­îng ho¸ häc vµ ¸p dông . häc . - PTHH HS tr¶ lêi, nhËn xÐt bæ sung +C¸c b­íc lËp pt . HS nh¾c l¹i b¶n chÊt cña p­hh + ý nghÜa . HS nh¾c l¹i ®Þnh luËt b¶o toµn vµ c¸c b­íc lËp PTHH GV hoµn thiÖn l¹i kiÕn thøc 18
  19. - Gv y/c hs lËp pt b»ng ch÷ vµ lËp pt cho p/­ trªn . - Hs lµm theo y/c cña gv : 2Cu + O2 2 CuO ? NÕu cho 6,4 g Cu p/­ t¹o ra 16 (g) CuO , tÝnh khèi l­îng O2 p/­ . - Hs lµm bµi . m O2 = 16 - 6,4 = 9,6 g - Hs rót ra kÕt luËn Ho¹t ®éng cña thÇy vµ trß Néi dung * Ho¹t ®éng 2: Häc sinh luyÖn tËp (25p) II. Bµi tËp - Gv y/c hs lªn b¶ng lµm 3 bµi tËp sgk 3, 4, 5 sgk trang 61 . - Hs ®äc tt bµi häc vµ tãm t¾t bµi lµm , hs kh¸c nhËn xÐt bæ sung . * Bµi 3 : - Hs ë d­íi líp lµm bµi tËp sau : Ph­¬ng tr×nh nµo sai söa l¹i cho ®óng 250.100 % CaCO3 = = 89,28% a, Na + 3 H2O NaOH + 2 H2 286 b. Fe + HCl FeCl2 + H2O c. Cu SO4 + BaCl2 Ba SO4 + CuCl2 d. Al +O2 Al2O3 - Gv cho hs lµm bµi tËp 3 sgk . - Hs lªn b¶ng lµm bµi tËp . * Bµi 4: - Hs kh¸c lµm ra nh¸p , vµ nhËn xÐt . - Gv kÕt luËn chung . C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O * Bµi 3 : - Hs lªn b¶ng lµm * Bµi 5 : 250.100 2Al +3 CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu - §¸p ¸n : % CaCO3 = = 89,28% 286 * Bµi 4 : Al 2 CuSO4 3 - Gv cho hs lµm bµi tËp = , = - Hs ho¹t ®éng theo nhãm O2 3 Al2(SO4)3 1 - Gv nhËn xÐt , hs rót ra kÕt luËn * Bµi 5: - T­¬ng tù bµi trªn - Gv nhËn xÐt y/c hs rót ra kÕt luËn chung 4. LuyÖn tËp , cñng cè (4') Gv hÖ thèng bµi Hs ghi nhí , lµm bµi tËp 5. DÆn dß : Lµm bµi tËp sgk + chuÈn bÞ «n bµi kiÓm tra mét tiÕt . 19
  20. Ngµy so¹n : Ngµy d¹y : TiÕt 25: KiÓm tra 1 tiÕt ~~~~~~~*@*~~~~~~~ I - Môc tiªu bµi häc 1 KiÕn thøc : - Hs n¾m ®­îc kiÕn thøc c¬ b¶n cña ch­¬ng I , ¸p dông vµ gi¶i thÝch c¸c hiÖn t­îng ho¸ häc . - Ph©n biÖt hiÖn t­îng vËt lý vµ hiÖn t­îng ho¸ häc. - ¸p dông §LBT ®Ó tÝnh to¸n ho¸ häc - LËp PTHH 2 Kü n¨ng : - RÌn kn t­ duy l« gÝc , thÝ nghiÖm , tr×nh bµy bµi kiÓm tra . - Kü n¨ng lµm bµi tËp tr¾c nghiÖm. 3 Th¸i ®é : - Yªu khoa häc , cÈn thËn . II. Ph­¬ng tiÖn d¹y häc : 1.Gv :B¶ng phô. 2. HS: ¤n tËp theo sù h­íng dÉn cña gi¸o viªn III - Ho¹t ®éng d¹y häc : 1 æn ®Þnh líp : (1') 2 KiÓm tra : Kh«ng 3. Néi dung: §Ò bµi ®¸p ¸n trong ng©n hµng ®Ò 4 .§¸nh gi¸ , nhËn xÐt (2') Gv nhËn xÐt th¸i ®é lµm bµi cña hs Hs ghi nhí vµ rót kinh nghiÖm giê sau . 5. DÆn dß : §äc tr­íc bµi mí 20
  21. Ngµy so¹n : Ngµy d¹y : Ch­¬ng III. Mol vµ tÝnh to¸n ho¸ häc ~~~~~~~~~~~~*&*~~~~~~~~~~~ TiÕt 26: Mol I - Môc tiªu bµi häc 1 KiÕn thøc : - Hs n¾m ®­îc c¸c kh¸i niÖm mol , khèi l­îng mol ,thÓ tÝch mol c¸c chÊt khÝ. - Ghi nhí sè Av«ga®r« N = 6.1023 - Ghi nhí khèi l­îng mol cña mét sè nguyªn tö nguyªn tè. 2 Kü n¨ng: - RÌn kn t­ duy l« gÝc, kü n¨ng tÝnh to¸n ho¸ häc. - TÝnh ®­îc sè nguyªn tö hay ph©n tö cã trong l­îng chÊt. - TÝnh ®­îc khèi l­îng biÓu diÔn theo sè mol ®· biÕt. 3 Th¸i ®é - Ph¸t triÓn t­ duy vÒ thÕ giíi vi m«. - ý thøc häc tËp bé m«n 4. Träng t©m: Hs n¾m ®­îc c¸c kh¸i niÖm mol , khèi l­îng mol ,thÓ tÝch mol c¸c chÊt khÝ. II - Ph­¬ng tiÖn d¹y häc : 1. GV : B¶ng phô 2. HS: Häc bµi cò, chuÈn bÞ bµi míi. III - Ho¹t ®éng d¹y häc : 1 æn ®Þnh líp : (1') 2 KiÓm tra : 3 Bµi míi : *Gtb : Giíi thiÖu môc tiªu cña ch­¬ng.(3p) Ho¹t ®éng cña gi¸o viªn vµ häc sinh Néi dung Ho¹t ®éng 1 : T×m hiÓu kh¸i niªm mol (15p) I. Mol lµ g× GV ®­a ra vÝ dô: 1 t¸ bót = 12 chiÕc bót - Mol lµ l­îng chÊt cã chøa 6.1023 n/ tö hoÆc 1 h«p diªm = 100 que diªm ph©n tö chÊt ®ã . - GV cho hs n/c tt sgk vµ tr¶ lêi c©u hái - 6.1023 Lµ sè Av«ga®r« ? Mol lµ g× KÝ hiÖu : N ? Sè 6. 1023 gäi lµ g× -HS ®äc tt sgk tr¶ lêi c©u hái - Chó ý ph©n biÖt mol nguyªn tö vµ mol - GV nhËn xÐt , cho hs lµm bµi tËp . ph©n tö +Mét mol n/tö Cu chøa bao nhiªu n/tö Cu + 0,5 mol p/tö khÝ O2 chøa bao nhiªu ph©n tö khÝ VÝ dô: 1 mol H - 1 mol nguyªn tö H 21
  22. o xi 1 mol H2 - 1 mol ph©n tö hi®r« - Hs tr¶ lêi , hs kh¸c nhËn xÐt . - Gv kÕt luËn chung . GV ®­a ra b¶ng phô: TÝnh sè nguyªn tö ph©n tö: §¸p ¸n: a, 1,5 mol nguyªn tö nh«m a, 9.1023 nguyªn tö 23 b, 0,5 mol ph©n tö H2 a, 3.10 ph©n tö c, 0,25 mol ph©n tö NaCl a, 1,5.1023 ph©n tö HS th«ng b¸o kÕt qu¶, hs kh¸c nhËn xÐt bæ sung GV ch÷a bµi tõ ®ã rót ra c«ng thøc C«ng thøc tÝnh sè nguyªn tö, ph©n tö: sè nguyªn tö ph©n tö = sè mol x N Ho¹t ®éng 2: T×m hiÓu kh¸i niÖm khèi l­îng mol nguyªn tö (10p) II. Khèi l­îng mol lµ g× - GV cho hs th¶o luËn nhãm tr¶ lêi c©u hái ? Mét mol p/tö H2 b»ng bao nhiªu g ? Mét mol n/tö H2 b»ng bao nhiªu g - Hs tr¶ lêi dùa vµo kiÕn thøc ë phÇn I - §Þnh nghÜa : Sgk Y/c : + Mét mol n/tö chøa 6. 1023 n/tö vµ cã klg lµ 1 g (MH = 1 g) - Chó ý ph©n biÖt KLmol nguyªn tö hay ph©n tö - Gv cho hs lµm thªm mét vµi vÝ dô : VÝ dô: Cl vµ Cl2 M ( O , O2 , N , H2 O ) Cu vµ CuO ? So s¸nh khèi l­îng mol vµ ph©n tö khèi . - Hs tr¶ lêi -> cã cïng trÞ sè nh­ng kh¸c ®¬n vÞ . - Gv nhËn xÐt , kÕt luËn chung . Ho¹t ®éng 3 : T×m hiÓu vÒ thÓ tÝch mol chÊt khÝ (20) - Gv cho hs quan s¸t h×nh 3.1 sgk III. ThÓ tÝch mol cña chÊt khÝ lµ g× : ? ThÓ tÝch mol cña chÊt khÝ lµ g× - ThÓ tÝch mol chÊt khÝ lµ thÓ tÝch chiÕm bëi N ph©n tö chÊt khÝ ®ã. ? NhËn xÐt sè mol cña 3 khÝ H2 , N2 CO2 ? NhËn xÐt V cña 3 khÝ trªn . - Mét mol bÊt kú khÝ nµo ®o ë cïng ®k ? VËy trong cïng ®k , cïng sè mol th× c¸c khÝ nhiÖt ®é vµ ¸p suÊt ®Òu cã thÓ tÝch b»ng chiÕm thÓ tÝch ntn nhau. - Hs tr¶ lêi, gv nhËn xÐt , kÕt luËn . - Mét mol bÊt kú khÝ nµo ®o ë cïng ®ktc - gv cho hs ®äc tt sgk vµ tr¶ lêi c©u hái ®Òu cã thÓ tÝch b»ng nhau = 22,4 l ? ThÕ nµo lµ ®ktc - Mét mol bÊt kú khÝ nµo ®o ë cïng ®kt ®Òu cã thÓ tÝch b»ng nhau = 24 l - 4. LuyÖn tËp , cñng cè (6') Gv hÖ thèng bµi Hs ghi nhí , lµm bµi tËp 1,2 sgk . 5. DÆn dß : Lµm bµi tËp sgk + ®äc tr­íc bµi 19 22
  23. Ngµy so¹n : Ngµy d¹y TiÕt 27: chuyÓn ®æi gi÷a khèi l­îng thÓ tÝch vµ mol I - Môc tiªu bµi häc 1 KiÕn thøc : - Hs n¾m ®­îc c¸ch chuyÓn ®æi qua l¹i gi÷a l­îng chÊt vµ khèi l­îng chÊt vµ ng­îc l¹i . - HS biÕt chuyÓn ®æi khèi l­îng chÊt khÝ thµnh thÓ tÝch khÝ ë ®ktc vµ thÓ tÝch khÝ thµnh l­îng chÊt. 2 Kü n¨ng: - RÌn kn t­ duy l« gÝc, kü n¨ng tÝnh to¸n ho¸ häc. - VËn dông c«ng thøc chuyÓn ®æi ®Ó tÝnh khèi l­îng mol hay l­îng chÊt. 3. Th¸i ®é: - TÝnh cÈn thËn, chÝnh x¸c khi lµm bµi tËp. Yªu khoa häc . 4. Träng t©m: Hs n¾m ®­îc c¸ch chuyÓn ®æi qua l¹i gi÷a l­îng chÊt vµ khèi l­îng chÊt vµ ng­îc l¹i . II - Ph­¬ng tiÖn d¹y häc: 1. GV : B¶ng phô . 2. HS: Häc bµi cò, chuÈn bÞ bµi míi III. Ho¹t ®éng d¹y häc: 1. æn ®Þnh líp : (1') 2. KiÓm tra bµi cò(5P): 2 hs lªn b¶ng ch÷a bµi tËp 2, 3 sgk . 3. Bµi míi : *Giíi thiÖu bµi: ChuyÓn ®æi gi÷a khèi l­îng thÓ tÝch vµ mol nh­ thÕ nµo? Chóng ta cïng t×m hiÓu? Ho¹t ®éng cña thÇy vµ trß Néi dung Ho¹t ®éng 1: X©y dùng c«ng thøc chuyÓn I. ChuyÓn ®æi gi÷a l­îng chÊt vµ khèi l­îng ®æi gi÷a l­îng chÊt vµ khèi l­îng chÊt chÊt ntn ? (15p) GV cho hs ®äc sgk vµ lµm bµi tËp sgk NÕu ®Æt n lµ sè mol chÊt HS tiÕn hµnh lµm bµi tËp M lµ klg mol ? Em cã biÕt 0,25 mol CO2 cã klg bao nhiªu m lµ klg chÊt g , biÕt klg mol cña CO2 lµ 44 g Ta cã c«ng thøc sau : HS gi¶i bµi tËp : m = M x n (g) (1) Klg cña 0,25 mol CO2 lµ : 23
  24. m CO2 = 44 x 0,25 = 11 g GV h­íng dÉn hs tù rót ra c«ng thøc tÝnh ho¸ häc . - Hs ghe vµ ghi nhí . - Gv cho hs lµm thªm 2 vÝ dô sgk - 2 hs lªn b¶ng lµm - Hs kh¸c nhËn xÐt , bæ sung . Tõ CT (1) suy ra: - Gv kÕt luËn chung. HS suy ra c«ng thøc hÖ qu¶. Gi¸o viªn chØnh n = m/M (mol) (2) söa nÕu häc sinh suy sai. HS kh¸c ghi chÐp vµ ghi nhã. M = m/n (g) (3) Ho¹t ®éng 2: Häc sinhluyÖn tËp (20p) II. LuyÖn tËp Bµi 1 : TÝnh klg mol cña VÝ dô 1: §¸p ¸n: VD1 : 0,1 mol CuO - Hs lªn b¶ng lµm Ta cã : M = 80 (g ) - Hs kh¸c nhËn xÐt , gv kÕt luËn. CuO VD2: 0,05 mol H2SO4 => m = 80 x 0,1 = 8 (g) - Gv kÕt luËn , hs ghi nhí . CuO VÝ dô 2: §¸p ¸n: M = 98 (g) H2SO4 Bµi 2: TÝnh sè mol cña: => m = 98 x 0,05 = 4,9 (g) H2SO4 a. 16g ®ång Bµi 2: §¸p ¸n: b. 3.2g khÝ oxi a. nCu = 16/64 = 0,25mol c. 5.6g Fe2O3 b. nOxi = 3,2/32 = 0,1mol HS lµm viÖc c¸ nh©n, hs kh¸c nhËn xÐt bæ c. n = 5,6/160 = 0,035mol sung Oxi s¾t 4. LuyÖn tËp, cñng cè (4P) Gv hÖ thèng bµi Hs ghi nhí , lµm bµi tËp 3, 4 sgk . Bµi 3 : §¸p ¸n a, M = 56 => n = 28/56 = 0,5 (mol ) Fe Fe M = 64 => n = 64/64 =1 (mol ) Cu Cu M = 27 (g) => n = 5,4 /27 = 0,2 (mol ) Al Al Bµi 4 : §¸p ¸n a, m = 0,5 x 14 b, m = 3 x 32 c, m = 0,8 x98 5. DÆn dß : Lµm bµi tËp sgk + ®äc tr­íc bµi míi 24
  25. Ngµy so¹n : Ngµy d¹y TiÕt 28: chuyÓn ®æi gi÷a khèi l­îng thÓ tÝch vµ mol (tiÕp ) I - Môc tiªu bµi häc 1 KiÕn thøc : - Hs n¾m ®­îc c¸ch chuyÓn ®æi qua l¹i gi÷a l­îng chÊt vµ thÓ tÝch chÊt khÝ vµ ng­îc l¹i. - Cñng cè c¸c c«ng thøc chuyÓn ®æi vµ lµm bµi tËp víi hçn hîp chÊt, x¸c ®Þnh CTHH. 2 Kü n¨ng: - VËn dông c«ng thøc chuyÓn ®æi ®Ó lµm bµi tËp. - RÌn kn t­ duy l« gÝc , kn tÝnh to¸n ho¸ häc . 3. Th¸i ®é: - TÝnh cÈn thËn chÝnh x¸c khi lµm bµi tËp. Yªu khoa häc. - Ph¸t triÓn t­ duy ho¸ häc 4. Träng t©m: Hs n¾m ®­îc c¸ch chuyÓn ®æi qua l¹i gi÷a l­îng chÊt vµ thÓ tÝch chÊt khÝ vµ ng­îc l¹i. II - Ph­¬ng tiÖn d¹y häc: 1. GV: B¶ng phô bµi tËp 2. HS: Häc bµi cò, chuÈn bÞ bµi míi. III - Ho¹t ®éng d¹y häc : 1 æn ®Þnh líp : (1') 2 KiÓm tra : (5) 2 Hs lªn b¶ng ch÷a bµi tËp 2, 3 sgk . Bµi tËp : TÝnh sè g cña 16 (g) O2 vµ 21 (g) N2 3 Bµi míi : *Giíi thiÖu bµi: Häc sinh viÕt l¹i c«ng thøc chuyÓn ®æi ®· häc ë tiÕt tr­íc. Suy ra c«ng thøc hÖ qu¶ Ho¹t ®éng cña thÇy vµ trß Néi dung Ho¹t ®éng 1: X©y dùng c«ng thøc chuyÓn ®æi II. ChuyÓn ®æi gi÷a l­îng chÊt vµ thÓ tÝch gi÷a l­îng chÊt vµ thÓ tÝch chÊt khÝ. (15p) chÊt khÝ ntn - GV cho hs ®äc tt sgk vµ lµm vÝ dô sgk - HS lµm bµi tËp - GVnhËn xÐt , kÕt luËn 25
  26. Ho¹t ®éng cña thÇy vµ trß Néi dung - HS nhËn xÐt : VD: NÕu ®Æt n lµ sè mol chÊt khÝ , V lµ thÓ tÝch chÊt khÝ * 0,2 mol O2 ë ®ktc cã V lµ bao nhiªu l . (®ktc) ta cã c«ng thøc chuyÓn ®æi : - 1 mol ë ®ktc chiÕm 22,4 l V = 22,4 x n 0,5 x( l ) (®ktc) - Tõ c«ng thøc chuyÓn ®æi trªn em h·y cho biÕt : V = 0,5 x 22,4 + 0,2 mol O2 ë ®ktc cã V lµ bao nhiªu l . NÕu ®Æt n lµ sè mol chÊt khÝ , V lµ thÓ tÝch + 1,12 (l) khÝ A ë ®ktc cã sè mol lµ bao nhiªu . chÊt khÝ (®ktc) ta cã c«ng thøc chuyÓn ®æi : - Hs tr¶ lêi b»ng c¸ch lµm bµi tËp trªn b¶ng . - Gv nhËn xÐt , kÕt luËn . - Gv cho hs lµm thªm mét vµi vÝ dô kh¸c. * Quan hÖ gi÷a sè M , m vµ V chÊt . m = M x n V = n x 22,4 (®ktc) V Ho¹t ®éng 2: Häc sinh luyÖn tËp (20P) m = M x - Gv cho hs lµm bµi tËp sau : 22,4 a, TÝnh V CO2 (®ktc) cña 0,88 g CO2 III .LuyÖn tËp : b, TÝnh klg cña 5,6 (l) khÝ CH4 ë ®ktc - HS lµm bµi tËp trªn b¶ng , hs kh¸c ho¹t ®éng nhãm - GV cho tù nhËn xÐt , vµ cho hs rót ra kÕt luËn . - GV cho hs lµm bµi tËp 3 sgk trang 67 Bµi 3 : a - §¹i diÖn 2 hs lªn b¶ng ch÷a bµi , hs kh¸c lµm bµi V = 3,92 l tËp ra b¶ng phô CO2(®ktc) - HS tù nhËn xÐt , gv kÕt luËn chung . V = 28 l - GV cho hs lµm bµi tËp sau: BiÕt klg cña 5,6 (l) H2 (®ktc) V = 67,2 l RO2 ë ®ktc lµ 16 g , x¸c ®Þnh c«ng thøc cña RO2 N2 (®ktc) - GV gäi hs nªu h­íng gi¶i cña bµi tËp b/ - Y/c t×m M cña R . §¸p ¸n : §¸p ¸n : R = 32 (S) n = 0,05 (mol ) - C«ng thøc : SO2 V = 1,12 (l) H2 * D¹ng bµi x¸c ®Þnh CTHH cña chÊt biÕt m vµ n: Bµi 1: X¸c ®Þnh CTHH mçi khÝ sau: d¹ng ®¬n chÊt: §¸p ¸n: a. KhÝ A, 0,125 mol A nÆng 0,25g. KhÝ A: H2 b. KhÝ B, 0,75 mol B nÆng 21g. KhÝ B: N2 c. KhÝ C, 1 mol C nÆng 48g. KhÝ C: O2 Bµi 2: Hîp chÊt cã c«ng thøc R2O. 0,25 mol hîp chÊt cã khèi l­îng lµ 15,5g. M = 62 26
  27. 2R + 16 = 62 suy ra R = 23 VËy CTHH Na2O Bµi 3: Hîp chÊt B ë thÓ khÝ cã c«ng thøc RO2. 5,6 lÝt B ë ®ktc cã khèi l­îng lµ 16g. T×m CTHH Sè mol B = 5,6/22,4 = 0,.25 mol MB = 16/0,25 = 64g MR = 64 – 16.2 = 32g CTHH: SO2 * D¹ng bµi tÝnh khèi l­îng hçn hîp khÝ: Bµi 4: TÝnh khèi l­îng hçn hîp. §¸p ¸n: a. 0,1 mol Cl2 vµ 0,1mol H2 b. 2,24l O2 vµ 5,6l H2 Bµi 4: Bµi 5: TÝnh KL hçn hîp khÝ: a. m = 7,3 g 4,8l H2 vµ 1,2l O2 ë ®ktc . b. m = 3,7 g Häc sinh lµm viÖc c¸ nh©n, th«ng b¸o kÕt qu¶ Gi¸o viªn chÊm bµi. NhËn xÐt vµ söa ch÷a. 4. LuyÖn tËp , cñng cè (4p) Gv hÖ thèng bµi Hs ghi nhí , lµm bµi tËp 4 sgk trang 67. 5. DÆn dß : Lµm bµi tËp sgk + ®äc tr­íc bµi 20 . 27
  28. Ngµy so¹n : Ngµy d¹y : TiÕt 29 : tØ khèi cña chÊt khÝ ~~~~~~~~~~~~*&*~~~~~~~~~~~ I - Môc tiªu bµi häc 1 KiÕn thøc : - Hs n¾m ®­îc kh¸i niÖm tØ khèi , c¸ch x¸c ®Þnh tØ khèi cña mét chÊt khÝ ®èi víi kh«ng khÝ - BiÕt c¸ch so s¸nh ®é nÆng nhÑ cña c¸c khÝ so víi kh«ng khÝ. 2 Kü n¨ng: - X¸c ®Þnh ®­îc tû khèi chÊt khÝ A so víi khÝ B. T×m ®­îc KL mol dùa vµo tû khèi. - RÌn kn t­ duy l« gÝc , ho¹t ®éng nhãm , tÝnh to¸n ho¸ häc . 3. Th¸i ®é: - Gi¶i thÝch ®­îc ®é nÆng nhÑ cña c¸c khÝ. Yªu khoa häc 4. Träng t©m: n¾m ®­îc kh¸i niÖm tØ khèi , c¸ch x¸c ®Þnh tØ khèi cña mét chÊt khÝ ®èi víi kh«ng khÝ II. Ph­¬ng tiÖn d¹y häc : 1. GV: B¶ng phô 2. HS: Häc bµi cò, chuÈn bÞ bµi míi. III. Ho¹t ®éng d¹y häc : 1 æn ®Þnh líp : (1') 2 KiÓm tra : (5') ? 2 Hs lªn b¶ng lµm bµi tËp 5 vµ 6 sgk trang 67. 3 Bµi míi : *Giíi thiÖu bµi : Khib¬m khÝ Hi®r« th× bãng bay lªn B¬m (thæi ) khÝ c¸c bocnic th× bãng kh«ng bay lªn. T¹i sao vËy? Ho¹t ®éng cña thÇy vµ trß Néi dung Ho¹t ®éng 1 : T×m hiÒu c¸ch x¸c ®Þnh ®é nÆng I. B»ng c¸ch nµo cã thÓ biÕt ®­îc khÝ A nhÑ cña c¸c khÝ (10P). nÆng hay nhÑ h¬n khÝ B . - Gv cho hs ®äc tt sgk tr¶ lêi c©u hái VD: M =32, M =2 ? KhÝ O2 nÆng hay nhÑ h¬n khÝ H2 bao nhiªu lÇn . O2 H2 - Hs tr¶ lêi VËy cïng mét mol th× O2 nÆng h¬n H2 lµ - Gv ? 16 lÇn ®­îc gäi lµ g× 32/2 = 16 lÇn -> tØ khèi cña O2 so víi H2 ? So s¸nh klg mol cña O2 víi klg mol cña H2 - Gv h­íng dÉn hs viÕt biÓu thøc tÝnh tØ khèi cña c¸c khÝ . Ho¹t ®éng cña thÇy vµ trß Néi dung - Hs viÕt biÓu thøc tÝnh M o2 d O2/ H2 = M H 2 28
  29. MA d A/B = MB MA - Gv cho hs lµm thªm mét vµi vÝ dô kh¸c d A/B = - MB d A/B lµ tØ khèi cña khÝ A ®èi khÝ B . Hs hoµn thµnh theo nhãm bµi tËp sau: X¸c ®Þnh CTHH cña ®¬n chÊt biÕt: §¸p ¸n: a, KhÝ A biÕt dA/H2 == 14 a, MA =14.2 = 28g suy ra lµ khÝ N2 b, KhÝ B biÕt 0,25 lÇn KL mol cña B nÆng gÊp H2 6 b, MB = 6.2/0,25 = 48 suy ra lµ khÝ O3 lÇn. c, MC = 28.4/0,7 = 160 suy ra lµ khÝ Br2 c, KhÝ C biÕt 0,7 lÇn KL mol cña C nÆng gÊp CO 4 lÇn Ho¹t ®éng 2 : T×m c¸ch x¸c ®Þnh ®é nÆng nhÑ II. B»ng c¸ch nµo cã thÓ biÕt ®­îc khÝ A cña khÝ A so víi kh«ng khÝ. (20p) nÆng hay nhÑ h¬n kh«ng khÝ . - Gv nªu c©u hái : - §Þnh nghÜa : sgk ? NÕu khÝ B lµ kh«ng khÝ th× lµm thÕ nµo ®Ó biÕt khÝ A nÆng hay nhÑ h¬n khÝ B . MKK = 29 ? T×m klg mol cña kh«ng khÝ - Hs tr¶ lêi dùa vao tt sgk tÝnh M kh«ng khÝ MA - Gv nhËn xÐt d A/ kk = - Hs viÕt biÓu thøc tÝnh M kh«ng khÝ M kk MA d A/ kk = M kk - Gv nhËn xÐt , kÕt luËn chung . GV ®­a ra bµi tËp. Häc sinh lµm viÖc c¸ nh©n: TÝnh §¸p ¸n: a, dCO2/KK =? a, 1,52 lÇn b, dNH3/KK =? b, 0,6 lÇn c, dN2/KK =? c,0,97 lÇn d, dH2/KK =? d, 0,07 lÇn 4. LuyÖn tËp , cñng cè (7') Gv hÖ thèng bµi Hs ghi nhí , lµm bµi tËp 1, 2 sgk trang 69 . 5. DÆn dß : Lµm bµi tËp sgk + ®äc tr­íc bµi 21 29
  30. Ngµy so¹n : Ngµy d¹y : TiÕt 30 : tÝnh theo c«ng thøc ho¸ häc ~~~~~~~~~~~~~~~~~*&*~~~~~~~~~~~~~~~ I - Môc tiªu bµi häc 1 KiÕn thøc : - Hs n¾m ®­îc c¸ch x¸c ®Þnh thµnh phÇn % c¸c ngtè trong hîp chÊt tõ c«ng thøc ho¸ häc . - Tõ thµnh phÇn phÇn tr¨m theo khèi l­îng x¸c ®Þnh CTHH cña chÊt. 2 Kü n¨ng: - H×nh thµnh vµ rÌn kü n¨ng tÝnh to¸n theo CTHH. - RÌn kn t­ duy l« gÝc , vËn dông kiÕn thøc vµo thùc tÕ . 3. Th¸i ®é: - ý thøc häc tËp bé m«n. Yªu khoa häc 4. Träng t©m: n¾m ®­îc c¸ch x¸c ®Þnh thµnh phÇn % c¸c ngtè trong hîp chÊt tõ c«ng thøc ho¸ häc II. - Ph­¬ng tiÖn d¹y häc : 1.GV : B¶ng phô 2. HS: Häc bµi cò, chuÈn bÞ bµi míi. III - Ho¹t ®éng d¹y häc : 1 æn ®Þnh líp : (1') 2 KiÓm tra : (5) 2 Hs lªn b¶ng ch÷a bµi 2 a, b vµ 1b . 3 Bµi míi : *Gtb : CTHH cho biÕt ®iÒu g× ? Häc sinh nh¾c l¹i ý nghÜ cña CTHH? Ngoµi ra cßn cã thÓ tÝnh ®­îc c¸c gi¸ trÞ kh¸c. Ho¹t ®éng cña thÇy vµ trß Néi dung Ho¹t ®éng 1 : X¸c ®Þnh thµnh phÇn phÇn tr¨m c¸c I. BiÕt CTHH cña hîp chÊt x¸c ®Þnh nguyªn tè trong hîp chÊt.(10P) thµnh phÇn % c¸c ntè trong hîp chÊt . - Gv cho hs ®äc tt sgk vµ lµm bµi tËp sgk * C¸c b­íc tiÕn hµnh :sgk - Hs lªn b¶ng tr×nh bµy , hs kh¸c lµm ra nh¸p . VD: TÝnh t/p % cña c¸c ntè trong hîp - Hs nhËn xÐt bµi lµm cña b¹n vµ ®èi chiÕu kqu¶ cña chÊt CuSO4 M = 160 (g ) m×nh H2SO4 - Gv cho hs lµm thªm vÝ dô : CuSO4 - 1 mol ntö Cu =64 (g ) - §¹i diÖn hs tr×nh bµy c¸c b­íc cña bµi to¸n , líp - 1 mol ntö S = 32( g) nhËn xÐt bæ sung . - 4 mol ntö O = 16 x4 - Gv nhËn xÐt y/c hs kh¸i qu¸t c¸c b­íc tiÕn hµnh ®Ó = 64 (g) x¸c ®Þnh thµnh phÇn % c¸c ntè trong hîp chÊt . 64 =>% Cu = %O = .100 160 - Hs tr¶ lêi , hs kh¸c nhËn xÐt , bæ sung = 40% 30
  31. => %S = 100 - 40 = 60% - Gv nhËn xÐt , kÕt luËn chung. * KÕt luËn : Ho¹t ®éng 2: LuyÖn tËp bµi tËp x¸c ®Þnh % c¸c nguyªn tè (20P) GV ®­a ra b¶ng phô. Häc sinh lµm viÖc c¸ nh©n Hîp chÊt M(gam) n (mol) % khèi l­îng CO 12 + 16 = 28g nC = 1 mol %C = 42,86% nO = 1 mol %O = 57,14% CO2 12 + 32 = 44g nC = 1 mol %C = 27,27% nO = 2 mol %O = 72,73% SO2 32 + 32 = 64g nS = 1 mol %S = 50% nO = 2 mol %O = 50% SO3 32 + 48 + 80g nS = 1 mol %S = 40% nO = 3 mol %O = 60% Fe2O3 112 + 48 = 160g nFe = 2 mol %Fe = 70% nO = 3 mol %O = 30% Ho¹t ®éng 4: X©y dùng c«ng thøc tæng qu¸t:5p Hîp chÊt M(gam) n (mol) % khèi l­îng AxByCz x.MA + y.MB + z.MC nA = x mol nB = y mol %A = x.MA .100/M nC = z mol %B = y.MB .100/M %C = z.MC .100/M 4. LuyÖn tËp , cñng cè (4P) Gv hÖ thèng bµi Hs ghi nhí , lµm bµi tËp sau: Trong c¸c lo¹i ®¹m sau ; a, §¹m 1 l¸ : Ca(NO3)2 , KNO3 , (NH4)2SO4 b, §¹m 2 l¸ : NH4NO3 , urª (NH2)2CO Lo¹i ®¹m nµo cã hµm lg N lín nhÊt . 5. DÆn dß : Lµm bµi tËp sgk + ®äc tr­íc môc II. 31
  32. Ngµy so¹n : Ngµy d¹y : TiÕt 31 : tÝnh theo c«ng thøc ho¸ häc ~~~~~~~~~~~~~~~*&*~~~~~~~~~~~~~~ I. Môc tiªu bµi häc 1 KiÕn thøc: - Hs n¾m ®­îc c¸ch x¸c ®Þnh c«ng thøc ho¸ häc cña hîp chÊt tõ thµnh phÇn % cña c¸c ntè . 2 Kü n¨ng: - Kü n¨ng tÝnh to¸n theo c«ng thøc hãa häc, t×m ra c«ng thøc ho¸ häc. - Hoµn thiÖn kh¶ n¨ng tÝnh to¸n khèi l­îng mol nguyªn tö hay ph©n tö. - RÌn kn t­ duy l« gÝc , ho¹t ®éng nhãm , thÝ nghiÖm , quan s¸t 3 Th¸i ®é: - Ph¸t triÓn t­ duy ho¸ häc, ý thøc häc tËp bé m«n. Yªu khoa häc 4. Träng t©m: n¾m ®­îc c¸ch x¸c ®Þnh c«ng thøc ho¸ häc cña hîp chÊt tõ thµnh phÇn % cña c¸c ntè II. - Ph­¬ng tiÖn d¹y häc : 1.GV : B¶ng phô 2. HS: Häc bµi cò, chuÈn bÞ bµi míi. III - Ho¹t ®éng d¹y häc : 1 æn ®Þnh líp : (1') 2 KiÓm tra : (8') 2 Hs lªn b¶ng ch÷a bµi tËp 1, 3 sgk . 3 Bµi míi : *Giíi thiÖu: Khi biÕt CTHH ta cã thÓ tÝnh ®­îc thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ khèi l­îng cña mçi nguyªn tè. VËy khi biÕt % c¸c nguyªn tè cã thÓ t×m CTHH ? Ho¹t ®éng cña thÇy vµ trß Néi dung Ho¹t ®éng 1: X¸c ®Þnh CTHH cña hîp chÊt II. BiÕt thµnh phÇn c¸c ntè x¸c ®Þnh c«ng dùa vµo thµnh phÇn c¸c nguyªn tè.(10P) thøc ho¸ häc cña hîp chÊt . - GV cho hs ®äc vÝ dô sgk vµ lµm vÝ dô sau sgk VD: % Al = 52,49% trªn b¶ng % O = 47,06% - GV h­íng dÉn hs t×m cachs gi¶i bµi tËp d¹ng M = 102 trªn T×m CTHH cña h/chÊt . - HS ®äc vÝ dô sgk vµ x¸c ®Þnh c«ng thøc ho¸ häc - Klg cña mçi ntè trong mét mol h/chÊt lµ : cña hîp chÊt ®ã . 52,94 - GV cho hs lµm vÝ dô sau : m Al = x 102 = 54(g) % Al = 52,49% 100 % O = 47,06% M = 102 - HS dùa vµo c¸c b­íc trong sgk lµm vÝ dô : 47,06 mO = x 102 = 48(g) - GV cho hs lªn b¶ng lµm 100 32
  33. - HS kh¸c lµm ra b¶ng phô theo nhãm . ( mO = mh/c - mAl) - HS nhËn xÐt , gv kÕt luËn chung . - Sè mol ntö cña mçi ntè trong 1mol h/chÊt : §¸p ¸n : Al2O3 ? Khèi l­îng cña mâi ntè trong 1 mol h/chÊt . ? Sè mol mçi ntè . Ho¹t ®éng cña thÇy vµ trß Néi dung - GV cho hs lµm thªm vÝ dô sau: 54 nAl = = 2 (mol ) T×m c«ng thøc ho¸ häc cña khÝ A biÕt : KhÝ A 27 nÆng h¬n H2 17 lÇn , trong ®ã H = 5,88% , S = 48 nO = = 3 (mol ) 94,12% 16 =>Trong 1 mol h/chÊt cã 2 mol Al vµ 3 mol O - HS lµm bµi tËp theo nhãm - > CT lµ : Al2O3 * C¸c b­íc tiÕn hµnh : - HS kh¸c lªn b¶ng lµm - T×m klg cña mçi ntè trong 1 mol h/chÊt . - GV cho hs tù nhËn xÐt lÉn nhau - T×m sè mol ntö cña mçi ntè trong 1 mol => C¸c b­íc tiÕn hµnh gi¶i bµi tËp d¹ng nµy . h/chÊt . - Hs tr¶ lêi , gv nhËn xÐt , kÕt luËn chung . - ViÕt CTHH cña h/c . Ho¹t ®éng 2 : LuyÖn tËp bµi tËp x¸c ®Þnh c«ng III. LuyÖn tËp thøc ho¸ häc cña hîp chÊt(15p) Bµi 2 : Bµi 2 : 60,68 a. mCl = .58,5 = 35,5(g) - Gv cho hs lµm bµi tËp c¸ nh©n vµ kiÓm tra 100 b»ng c¸ch chiÕu bµi lµm cña hs lªn b¶ng mNa = 23 (g) - Hs ghi nhí . 35,5 nCl = = 1 (mol ) 35,5 nNa = 1 (mol) => CTHH : NaCl GV ®­a ra bµi tËp trªn b¶ng phô HS lµm bµi tËp, ®iÒn vµo b¶ng phô KL mol nguyªn tö (g) MA = 58,5g MB = 106g Thµnh phÇn phÇn tr¨m mçi %Cl = 60,68% %Na = 43,4% nguyªn tè %Na = 39,32% %C = 11,3% %O = 45,3% KL mol mçi nguyªn tè trong mCl = 35,5g mNa = 46g hîp ch©t mNa = 23g mC = 12g mO = 48g Sè mol nguyªn tö mçi nguyªn nCl = 1 mol nNa = 2 mol tè trong 1 mol hîp chÊt nNa = 1 mol nC = 1 mol nO = 3 mol 33
  34. Ho¹t ®éng cña thÇy vµ trß Néi dung HS th¶o luËn nhãm bµi 3 (SGK - T71) Bµi 3: GV gîi ý nÕu häc sinh kh«ng lµm ®­îc a, nC = 12x1,5 = 18 mol HS th«ng b¸o kÕt qu¶, bæ sung, nhËn xÐt nH = 22x1,5 = 33 mol nO = 11x1,5 = 16,5 mol b, M = 342g GV bæ sung, ch÷a bµi. c, mC = 12x12 = 144g mH = 22x1 = 22g mO = 11x16 = 176g Ho¹t ®éng 4: Häc sinh cñng cè vµ kiÓm tra.(6P) Bµi 5 (SGK - T71): HS lµm bµi tËp theo sù ph©n c«ng cña gi¸o viªn MA = 17x2 = 34g HS ch÷a bµi, nhËn xÐt söa ch÷a. mH = 5,88x34/100 = 2g GV söa ch÷a bæ sung. mS = 94,12x34/100 = 32g nH = 2/1 = 2 mol nS = 32/32 = 1 mol 4. LuyÖn tËp , cñng cè (5') Gv hÖ thèng bµi Hs ghi nhí , lµm bµi tËp sgk . 5. DÆn dß : Lµm bµi tËp sgk + ®äc tr­íc bµi 22 34
  35. Ngµy so¹n : Ngµy d¹y : TiÕt 32 : tÝnh theo ph­¬ng tr×nh ho¸ häc ~~~~~~~~~~~~~~*&*~~~~~~~~~ I - Môc tiªu bµi häc 1 KiÕn thøc: - Tõ sè liÖu cña bµi to¸n vµ PTHH x¸c ®Þnh ®­îc khèi l­îng chÊt tham gia vµ s¶n phÈm - Ghi nhí c¸c c«ng thøc chuyÓn ®æi. 2 Kü n¨ng: - Kü n¨ng tÝnh to¸n sè mol theo PT hãa häc, t×m ra c«ng thøc ho¸ häc. - RÌn kü n¨ng tÝnh to¸n ®éc lËp. 3 Th¸i ®é: - Ph¸t triÓn t­ duy ho¸ häc, ý thøc häc tËp bé m«n. Yªu khoa häc. 4. Träng t©m: Tõ sè liÖu cña bµi to¸n vµ PTHH x¸c ®Þnh ®­îc khèi l­îng chÊt tham gia vµ s¶n phÈm II - Ph­¬ng tiÖn d¹y häc : 1.GV : B¶ng phô 2. HS: ¤n tËp c¸c c«ng thøc chuyÓn ®æi. III - Ho¹t ®éng d¹y häc : 1 æn ®Þnh líp : (1') 2 KiÓm tra : (8') 2 Hs lªn b¶ng ch÷a bµi 2b vµ 4 sgk . 3 Bµi míi : *Gtb : Trong s¶n xuÊt vµ trong c«ng nghiÖp hay phßng thÝ nghiÖm, dùa vµ PTHH ng­êi ta cã thÓ tÝnh ®­îc khèi l­îng chÊt tham gia ®Ó ®iÒu chÕ l­îng s¶n phÈm nhÊt ®inh vµ ng­îc l¹i Ho¹t ®éng cña thÇy vµ trß Néi dung Ho¹t ®éng 1: B»ng c¸ch nµo t×m ®­îc khèi I. B»ng c¸ch nµo t×m ®­îc klg chÊt tham gia l­îng chÊt tham gia vµ s¶n phÈm.(10P) vµ chÊt s¶n phÈm . - GV cho hs ®äc vÝ dô sgk vµ n¾m ®­îc c¸c a, TÝnh klg chÊt s¶n phÈm : b­íc tiÕn hµnh PTHH: - HS®äc tt sgk 4Al + 3 O2 -> 2 Al3O3 - HS lµm vÝ dô sau : 5,4 nAl = = 0,2 (mol) 27 - Theo pt ta cã : 4 mol Al tham gia p/­ t¹o ra 2 §èt ch¸y 5,4 g bét Al trong khÝ O2 t¹o ra mol Al2O3 => 0,2 mol Al tham gia p/­ t¹o ra x Al2O3 . TÝnh klg cña Al2O3 thu ®­îc . mol Al2O3 35
  36. 0,2.2 - Hs ®äc vÝ dô sgk , ¸p dông gi¶i bµi tËp cña => x = = 0,1 (mol) gv vµ bµi tËp sgk . 4 - 2 Hs lªn b¶ng => Klg cña Al2O3 thu ®­îc lµ : m = 0,1 x 102 = 10,2 (g) - Hs kh¸c nhËn xÐt , bæ sung . Al2O3 - Gv chèt l¹i kiÕn thøc chuÈn . Ho¹t ®éng cña thÇy vµ trß Néi dung - GV cho hs n/c vÝ dô 2 sgk b,TÝnh klg chÊt tham gia - HS ®äc tt sgk n¾m ®­îc c¸c b­íc tiÕn hµnh VD: TÝnh klg cña v«i t«i Ca(OH)2 thu ®­îc khi gi¶i bµi tËp . t«i 28 (g) v«i sèng CaO vµo n­íc . Ptp­: - §¹i diÖn hs lªn b¶ng lµm. CaO +H2O -> Ca(OH)2 - HS kh¸c nhËn xÐt , bæ sung . - T×m sè mol cña Ca(OH)2sinh ra sau p/­ : - GV kiÓm tra bµi lµm cña hs d­íi líp qua n = 28 : 56 = 0,5 (mol) bµi lµm trªn m¸y chiÕu . CaO => Theo ptp­ : - GV cho hs lµm vÝ dô sgk n = n = 0,5 (mol) - NhËn xÐt th¸i ®é lµm bµi cña hs CaO Ca(OH)2 - HS tr×nh bµy trªn b¶ng vµ trªn m¸y chiÕu - GVkÕt luËn chung . m = 0,5 x 56 = 28(g) Ca(OH)2 Ho¹t ®éng 2: Häc sinh luyÖn tËp(20P) *KÕt luËn: GV ®­a ra bµi tËp §¸p ¸n: HS lµm viÖc c¸ nh©n: 1, 4Al + 3O2 2Al2O3 1, §èt ch¸y 5,4g bét nh«m trong «xi. TÝnh 4 mol 2 mol khèi l­îng Al2O3 thu ®­îc ? 0,2 mol x mol m(Al2O3) = 0,1x102 = 10,2g 2, CaO + H2O Ca(OH)2 2, TÝnh khèi l­îng v«i t«i thu ®­îc khi t«i 1 mol 1 mol 560kg v«i sèng ? 10 mol y mol m(Ca(OH)2) = 10x74 = 740 kg a, CaCO3 CaO + CO2 HS lµm bµi tËp 3 (SGK - T75): 1 mol 1mol a, CÇn dung bao nhiªu mol CaCO3 ®Ó ®iÒu x mol 0,2 mol chÕ 11,2 g CaO 4. LuyÖn tËp , cñng cè (6') Gv hÖ thèng bµi Hs ghi nhí , lµm vÝ dô sau : Ta cã ptp­ : CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O a, NÕu cã 22 (g) CO2 tham gia p/­ th× l­îng CaCO3 thu ®­îc lµ bao nhiªu (g). {50 (g)} b, Sau p­ thu ®­îc 52 (g) CaCO3 th× klg chÊt tham gia p/­ lµ bao nhiªu (g). {11 (g)} 5. DÆn dß : Lµm bµi tËp sgk + ®äc tr­íc môc 2 sgk trang 73. 36
  37. Ngµy so¹n : Ngµy d¹y : TiÕt 33: tÝnh theo ph­¬ng tr×nh ho¸ häc (tiÕp) I - Môc tiªu bµi häc 1 KiÕn thøc: - Tõ sè liÖu cña bµi to¸n vµ PTHH x¸c ®Þnh ®­îc thÓ tÝch chÊt khÝ. - Ghi nhí c«ng thøc tÝnh thÓ tÝch khÝ ë ®ktc vµ ®kt. - T×m ®­îc sè mol chÊt khÝ víi l­îng thÓ tÝch ë ®ktc. 2 Kü n¨ng: - Kü n¨ng tÝnh to¸n sè mol theo PT hãa häc, t×m ra c«ng thøc ho¸ häc. - RÌn kü n¨ng tÝnh to¸n ®éc lËp, lµm bµi tËp ho¸ häc. 3 Th¸i ®é: - Ph¸t triÓn t­ duy ho¸ häc, ý thøc häc tËp bé m«n. Yªu khoa häc 4. Träng t©m: Tõ sè liÖu cña bµi to¸n vµ PTHH x¸c ®Þnh ®­îc thÓ tÝch chÊt khÝ. II - Ph­¬ng tiÖn d¹y häc : 1.GV : B¶ng phô 2. HS: ¤n tËp c¸c c«ng thøc chuyÓn ®æi. III. Ho¹t ®éng d¹y häc : 1 æn ®Þnh líp : (1') 2 KiÓm tra : (7') 2 Hs lªn b¶ng lµm bµi tËp 3 a, b sgk trang 75 . §¸p ¸n : a : 20(g) , b : 12,5 (g) 3 Bµi míi : *Gtb : TÝnh theo ph­¬ng tr×nh ho¸ häc ngoµi tÝnh ®­îc khèi l­îng chÊt tham gia vµ s¶n phÈm, cßn tÝnh ®­îc thÓ tÝch chÊt tham gia vµ s¶n phÈm. Ho¹t ®éng cña thÇy vµ trß Néi dung Ho¹t ®éng 1 : T×m hiÓu c¸ch tÝnh thÓ tÝch II. B»ng c¸ch nµo cã thÓ t×m ®­îc thÓ tÝch chÊt khÝ tham gia vµ s¶n phÈm(7p) chÊt khÝ tham gia vµ s¶n phÈm . - GV cho hs ®äc vÝ dô sgk a, TÝnh thÓ tÝch khÝ t¹o thµnh ë ®ktc ? Nªu c¸c b­íc tiÕn hµnh ®Ó t×m V chÊt t¹o Bµi 1:( sgk ) thµnh . Ptp/­ : - HS ®äc vÝ dô sgk nªu c¸c b­íc tiÕn hµnh . Fe + 2 HCl FeCl2 + H2 - HS ¸p dông vµo gi¶i bµi tËp sgk T×m sè mol Fe tham gia p/­ Cacbon ch¸y trong o xi hoÆc trong kh«ng khÝ 2,8 nFe = = 0,05 (mol ) sinh ra khÝ CO2 56 t0 Theo ptp/­ nHCl cÇn dïng lµ : Ptp/­ : C + O2 CO2 - §¹i diÖn 1 hs lªn b¶ng lµm nHCl = 2 . nFe = 0,1 (mol) - HS kh¸c nhËn xÐt , bæ sung . => Klg HCl cÇn dïng lµ 37
  38. - GV kÕt luËn . mHCl = 0,1 x 36,5 = 3,65 (g) Ho¹t ®éng cña thÇy vµ trß Néi dung b, TÝnh V khÝ tham gia ph¶n øng . - GV cho hs ®äc vÝ dô sgk . - HS ®äc tt sgk + n¾m ®­îc c¸ch gi¶i bµi tËp d¹ng t×m V chÊt khÝ tham gia . - HS ®äc tt vµ ®¹i diÖn 1 hs lªn b¶ng lµm bµi tËp - HS kh¸c nhËn xÐt , bæ sung . - GVkÕt luËn chung VD Ptp/­ : 1, CH4 +2O2 CO2 +H2O Ho¹t ®éng 2: Häc sinh luyÖn tËp (25p) -> Sè mol khÝ CO2t¹o thµnh GV cho hs lµm vÝ dô sau : V 11,2 n = = 0,5(mol) 1, §èt khÝ CH4 trong kh«ng khÝ thu ®­îc 11,2 22,4 22,4 (l) CO2 ë ®ktc . TÝnh V kh«ng khÝ . - Sè mol O2tham gia p/­ : Theo pt : 2mol O2 -> 1mol CO2 x mol O2 -> 0,5 mol CO2 => x = 1 (mol) V = 1 . 22,4 = 22,4 (l) O2 VKK = 5 .V(O2) =11,2 (l) 2, Trong PTN ®iÒu chÕ khÝ oxi: 2, 2KClO3 2KCl + 3O2 a, 50,4 lÝt a, NÕu cã 1,5mol KClO3 sÏ thu thÓ tÝch O2 = ? b, 16,8 lÝt b, NÕu cã 61,25g KClO3 sÏ thu ? lÝt O2 ? c, 16,3gam c, Muèn ®iÒu chÕ 4,48 lÝt O2 (®ktc) cÇn dïng ? gam KClO3 ? Bµi 3 *Bµi 3 : sgk CaCO3 > CaO + CO2 - T­¬ng tù ho¹t ®éng trªn Sè mol CO2 : 3,5 mol - Gv cho hs tù rót ra kÕt luËn chung cho bµi ThÓ tÝch CO2: häc. 3,5 x 22,4 = 78,4 ( l) 4. LuyÖn tËp cñng cè (5p) HS ®äc kÕt luËn SGK. GV cho häc sinh gi¶i bµi 2 sgk. 5. H­íng dÉn vÒ nhµ ¤n kiÕn thøc ch­¬ng 3, chuÈn bÞ bµi luyÖn tËp 4 . 38
  39. Ngµy so¹n: Ngµy d¹y: TiÕt 34 : Bµi luyÖn tËp 4 I - Môc tiªu bµi häc 1 KiÕn thøc: - Hs hÖ thèng ®­îc c¸c kiÕn thøc vÒ mol, khèi l­îng mol, tØ khèi. - Ghi nhí c«ng thøc tÝnh thÓ tÝch khÝ ë ®ktc vµ ®kt. - T×m ®­îc sè mol chÊt khÝ víi l­îng thÓ tÝch ë ®ktc. 2 Kü n¨ng: - Kü n¨ng tÝnh to¸n sè mol theo PT hãa häc, t×m ra c«ng thøc ho¸ häc. - RÌn kü n¨ng tÝnh to¸n ®éc lËp, lµm bµi tËp ho¸ häc. 3 Th¸i ®é: - Ph¸t triÓn t­ duy ho¸ häc, ý thøc häc tËp bé m«n. Yªu khoa häc 4. Träng t©m: Tõ sè liÖu cña bµi to¸n vµ PTHH tÝnh ®­îc khèi l­îng chÊt tham gia vµ s¶n phÈm, vµ thÓ tÝch chÊt khÝ II - Ph­¬ng tiÖn d¹y häc : 1.GV : B¶ng phô 2. HS: ¤n tËp c¸c c«ng thøc chuyÓn ®æi. III - Ho¹t ®éng d¹y häc 1. æn ®Þnh líp (1) 2. KiÓm tra :Kh«ng 3. Bµi míi: * Gtb: Gi¸o viªn yªu cÇu häc sinh nh¾c l¹i c¸c môc kiÕn thøc ®· häc trong ch­¬ng Ho¹t ®éng cña thÇy vµ trß Néi dung *Ho¹t ®éng 1 : Nh¾c l¹i c¸c môc kiÕn thøc cÇn I/ KiÕn thøc cÇn nhí nhí (15p) 1. Mol - GV cho hs ®äc th«ng tin sgk tr¶ lêi c©u hái: ? Mol lµ g× ?ThÕ nµo lµ khèi l­îng mol 2. Khèi l­îng mol - Hs: tr¶ lêi - T­¬ng tù víi c¸c c©u hái vÒ tØ khèi vµ thÓ tÝch - Hs tr¶ lêi - Hs kh¸c nhËn xÐt > G kÕt luËn 3.ThÓ tÝch mol ? §KTC lµ ®iÒu kiÖn ntn ( t = 00C, p = 1at ) ? TØ khèi cña khÝ A so víi khÝ B vµ tØ khèi cña 1 chÊt khÝ so víi kh«ng khÝ . - Hs tr¶ lêi 4. TØ khèi cña chÊt khÝ - Hs kh¸c nhËn xÐt bæ sung - Gv kÕt luËn chung . 39
  40. - Gv cho hs lµm 1 sè vÝ dô vÒ tØ khèi - Hs lµm vµ nhËn xÐt bµi lµm cña b¹n trªn m¸y chiÕu . *Ho¹t ®éng 2 : Häc sinh luyÖn tËp (25p) II. LuyÖn tËp : Bµi 2: sgk Bµi 2 : sgk - GV cho hs ®äc ®Çu bµi y/c hs tãm t¾t Klg mçi ntè trong 1 mol h/chÊt : - GV h­íng dÉn c¸ch lµm 36,8.152 mFe = = 56(g) - 2 hs lªn b¶ng tr×nh bµy 100 - HS d­íi líp nhËn xÐt > kÕt luËn 21.125 mS = = 32 (g) - Hs lªn b¶ng gi¶i 100 Bµi 3: sgk trang 79 . mO = 64 (g) => nS , nFe , nO KL mol K2CO3: 138g C«ng thøc : 78 FeSO %K = . 100% 4 138 Ho¹t ®éng cña thÇy vµ trß Néi dung 12 Bµi 3 : %C = . 100% 138 % O = 100% - ( %K+ %C) Bµi 4 : - T­¬ng tù bµi tËp 3 vµ 2 Bµi 4 : - HS gi¶i §/ ¸n: a:11,1g - HS kh¸c nhËn xÐt b: 1,2 (l) - GV kÕt luËn §/ ¸n: a:11,1g b: 1,2 (l) 4. LuyÖn tËp , cñng cè (5') Gv hÖ thèng bµi . Hs ghi nhí , lµm bµi tËp . 5 DÆn dß : Lµm bµi tËp sgk + chuÈn bÞ «n tËp häc k× I . 40
  41. Ngµy so¹n : Ngµy d¹y : TiÕt 35 : «n tËp häc k× ~~~~~~~~*&*~~~~~~~~ I - Môc tiªu bµi häc 1 KiÕn thøc: - Hs hÖ thèng kiÕn thøc vÒ chÊt, c«ng thøc ho¸ häc, p/­ ho¸ häc ,vµ c¸c d¹ng to¸n ho¸ häc. - Ghi nhí c¸c c«ng thøc chuyÓn ®æi vÒ l­îng chÊt, khèi l­îng vµ thÓ tÝch. 2 Kü n¨ng: - Kü n¨ng tÝnh to¸n sè mol theo PT hãa häc, t×m ra c«ng thøc ho¸ häc. - RÌn kü n¨ng tÝnh to¸n ®éc lËp, lµm bµi tËp ho¸ häc. 3 Th¸i ®é: - Ph¸t triÓn t­ duy ho¸ häc, ý thøc häc tËp bé m«n. Yªu khoa häc 4. Träng t©m: HÖ thèng ho¸ kiÕn thøc II - Ph­¬ng tiÖn d¹y häc : 1.GV : B¶ng phô 2. HS: ¤n tËp c¸c c«ng thøc chuyÓn ®æi. III - Ho¹t ®éng d¹y häc : 1 æn ®Þnh líp : (1') 2 KiÓm tra : Kh«ng 3 Bµi míi : *Gtb : ¤n tËp ho¹ k× I . Ho¹t ®éng cña thÇy vµ trß Néi dung * Ho¹t ®éng 1: Nh¾c l¹i mét sè kh¸i niÖm(15p) I. C¸c lo¹i chÊt - Gv cho hs quan s¸t s¬ ®å mèi quan hÖ gi÷a c¸c kh¸i niÖm - Hs quan s¸t vµ tr¶ lêi c©u hái cña gv ? Nguyªn liÖu t¹o nªn chÊt lµ g× ? Ph©n biÖt gi÷a ®¬n chÊt vµ hîp chÊt , chÊt tinh khiÕt , hçn hîp . ? Cã nh÷ng lo¹i ®¬n chÊt vµ hîp chÊt nµo , cho vÝ dô . - Hs tr¶ lêi - Ho¹t ®éng tr¶ lêi c©u hái lµm theo nhãm - LÊy vÝ dô , c¸ nh©n tù lÊy vÝ dô . - Gv nhËn xÐt , kÕt luËn chung . * Ho¹t ®éng 2: «n tËp quy t¾c ho¸ trÞ(20P) - Gv cho hs nh¾c l¹i kh¸i niÖm ho¸ trÞ , quy t¾c tÝnh II. C«ng thøc ho¸ häc - ho¸ trÞ . ho¸ trÞ cña c¸c ntè . 41
  42. ? C¸c b­íc lËp CTHH cña hîp chÊt , t×m ho¸ trÞ cña c¸c chÊt . - Gv cho hs lµm vÝ dô sau : a, TÝnh ho¸ trÞ cña c¸c ntè trong hîp chÊt sau : Ca(OH)2 , Na2SO4 b, LËp CTHH cña hîp chÊt t¹o bëi ntè P (V) vµ ntè O , Cu (II) vµ SO4(II) - Hs lµm bµi , hs kh¸c nhËn xÐt - Gv kÕt luËn chung . III. Ph¶n øng ho¸ häc - ®Þnh luËt b¶o * Ho¹t ®éng 3: 5p toµn klg . - Gv cho hs lµm bµi tËp sau : §èt than trong kh«ng khÝ t¹o ra khÝ CO2 , nÕu cho 6 (g) C p/­ víi 8(g) O2 hái : a, X¸c ®Þnh chÊt p/­ vµ chÊt s¶n phÈm . b, TÝnh klg CO2 thu ®­îc . - Hs gi¶i bµi tËp , hs kh¸c nhËn xÐt bæ sung . - Gv kÕt luËn chung . * Ho¹t ®éng 4 : 5p - Gv cho hs lµm vÝ dô sau : Ho¹t ®éng cña thÇy vµ trß Néi dung VD: % Al = 52,49% IV. TÝnh theo c«ng thøc ho¸ häc vµ % O = 47,06% ph­¬ng tr×nh ho¸ häc . M = 102 T×m CTHH cña h/chÊt . - Hs gi¶i bµi tËp , hs kh¸c nhËn xÐt bæ sung - Gv kÕt luËn chung . 4. LuyÖn tËp , cñng cè (5') Gv hÖ thèng bµi . Hs ghi nhí . 5. DÆn dß : ¤n tËp chuÈn bÞ thi häc k× . 42
  43. Ngµy so¹n : Ngµy d¹y : TiÕt 36 : KiÓm tra häc k× I I - Môc tiªu bµi häc 1 KiÕn thøc: - KiÓm tra ®¸nh gi¸ vÒ c¸c mÆt kiÕn thøc vÒ chÊt, c«ng thøc ho¸ häc, p/­ ho¸ häc ,vµ c¸c d¹ng to¸n ho¸ häc. - Ghi nhí c¸c c«ng thøc chuyÓn ®æi vÒ l­îng chÊt, khèi l­îng vµ thÓ tÝch. 2 Kü n¨ng: - Kü n¨ng tÝnh to¸n sè mol theo PT hãa häc, t×m ra c«ng thøc ho¸ häc. - RÌn kü n¨ng tÝnh to¸n ®éc lËp, lµm bµi tËp ho¸ häc. 3 Th¸i ®é: - Gi¸o dôc ý thøc häc tËp bé m«n. - TÝnh cÈn thËn khi lµm bµi kiÓm tra. 4. Träng t©m: HÖ thèng ho¸ kiÕn thøc II - Ph­¬ng tiÖn d¹y häc : 1.GV : B¶ng phô 2. HS: ¤n tËp c¸c c«ng thøc chuyÓn ®æi. III - Ho¹t ®éng d¹y häc : 1 æn ®Þnh líp : (1') 2 Néi dung: §Ò thi vµ ®¸p ¸n do Phßng gi¸o dôc ra ®Ò 3. Thu bµi vµ nhËn xÐt ®¸nh gi¸ 4. Tæng kÕt 43
  44. Ngµy so¹n: Ngµy d¹y: Ch­¬ng IV oxi - kh«ng khÝ TiÕt 37 tÝnh chÊt cña oxi I - Môc tiªu bµi häc. 1. KiÕn thøc: - Hs n¾m ®­îc tÝnh chÊt vËt lÝ cña oxi trong ®iÒu kiÖn th­êng - N¾m ®­îc ph¶n øng ho¸ häc cña oxi víi mét sè phi kim. 2. Kü n¨ng: - ViÕt ®­îc PTHH cña oxi víi l­u huúnh vµ ph«tpho. - RÌn kü n¨ng t­ duy l«gic, ho¹t ®éng nhãm, thÝ nghiÖm, quan s¸t. 3. Th¸i ®é: - Cã hiÓu biÕt ban ®Çu vÒ khÝ oxi. ThÊy ®­îc vai trß cña oxi trong kh«ng khÝ. - TÝnh cÈn thËn ®¶m b¶o an toµn thÝ nghiÖm .Yªu khoa häc. 4. Träng t©m: ph¶n øng ho¸ häc cña oxi víi mét sè phi kim. II - Ph­¬ng tiÖn d¹y häc. 1. Gi¸o viªn: + Dông cô: Bé dông cô ®iÒu chÕ khÝ Oxi, ®Ìn cån, b×nh tam gi¸c + Ho¸ chÊt: KMnO4, H2O 2. Häc sinh: ChuÈn bÞ bµi, phiÕu häc tËp. III. Ho¹t ®éng d¹y häc. 1. æn ®Þnh (1') 2. KiÓm tra: Kh«ng 3. Bµi míi. Ho¹t ®éng cña thÇy vµ trß Néi dung * Ho¹t ®éng 1: Gi¸o viªn nªu môc tiªu cña KHHH: O ch­¬ng(3p): CTHH: O2 - T×m hiÓu vÒ tÝnh chÊt cña oxi NTK: 16 - Lµm quen víi mét sè kh¸i niÖm: Sù oxi ho¸; sù PTK: 32 ch¸y. dO2/29: 32/29 - T×m hiÓu vÒ kh«ng khÝ vµ thµnh phÇn kh«ng khÝ. * Ho¹t ®éng 2: T×m hiÓu vÒ tÝnh chÊt vËt lý cña oxi I. TÝnh chÊt vËt lÝ : (15’) 1. Quan s¸t - Gv cho häc sinh quan s¸t lä ®ùng khÝ O2. ? NhËn xÐt tr¹ng th¸i mµu s¾c vµ mïi cña khÝ oxi. - HS quan s¸t, tr¶ lêi. - HS kh¸c nhËn xÐt, GV kÕt luËn chung. ? TØ khèi cña O2 so víi kh«ng khÝ. - GV cho HS tr¶ lêi c©u hái sgk trang 81. 2. KÕt luËn: KhÝ oxi lµ chÊt khÝ kh«ng mµu, ? KhÝ oxi tan nhiÒu hay Ýt trong n­íc? kh«ng mïi, Ýt tan trong n­íc, nÆng h¬n 44
  45. ? KhÝ oxi nÆng hay nhÑ h¬n kh«ng khÝ. kh«ng khÝ. - HS tr¶ lêi, HS kh¸c nhËn xÐt. Ho¸ láng: -183o (xanh) - GV kÕt luËn chung. - GV bæ sung tÝnh chÊt vËt lý oxi ë ®iÒu kiÖn th­êng. Tãm t¾t vai trß cña * Ho¹t ®éng 2 :T×m hiÓu ph¶n øng cña oxi víi l­u II. TÝnh chÊt ho¸ häc. huúnh (7’). 1. T¸c dông víi phi kim. a.Víi l­u huúnh. a. Víi l­u huúnh. - GV cho HS ®äc th«ng tin SGK vµ tiÕn hµnh thÝ - Trong kh«ng khÝ: Ngän löa nhá ch¸y chËm nghiÖm. - Trong Oxi: L­u huúnh ch¸y m·nh liÖt - HS tiÕn hµnh thÝ nghiÖm theo nhãm. trong khÝ oxi víi ngän löa mµu xanh nh¹t - GV cho HS nhËn xÐt kh¶ n¨ng ch¸y cña S trong khÝ t¹o thµnh khÝ SO2. O2. ? So s¸nh hiÖn t­îng S ch¸y trong kh«ng khÝ vµ hiÖn t­îng S ch¸y trong oxi? PTHH: S + O2 SO2 ? Gi¶i thÝch? - HS tr¶ lêi, HS kh¸c nhËn xÐt bæ sung. - GV kÕt luËn chung. b. Víi photpho (8’) - T­¬ng tù nh­ ho¹t ®éng trªn. b. Víi photpho. - HS tiÕn hµnh thÝ nghiÖ. - Trong kh«ng khÝ: P ch¸y víi oxi ngän löa ? C¸ch lµm thÝ nghiÖm? nhá, ch¸y chËm. ? NHËn xÐt hiÖn t­îng thÝ nghiÖm? - Photpho ch¸y m¹nh trong khÝ oxi(s¸ng ? Gi¶I thÝch? chãi) t¹o ra khãi mµu tr¾ng b¸m vµo thµnh ? So s¸nh sù ch¸y cña P trong b×nh chøa oxi vµ ngoµi b×nh d¹ng bét gäi lµ kh«ng khÝ? ®iphotphopentaoxit(P2O5) - HS tr¶ lêi, HS kh¸c nhËn xÐt bæ sung. PTHH: - GV nhËn xÐt, kÕt luËn chung. t o 4P + 5O2  2P2O5 - GV: P2O5 ë d¹ng bét, khãi tr¾ng. Bét nµy lµ chÊt hót Èm m¹nh t¹o ra dung dÞch axit 4. LuyÖn tËp-cñng cè (10') GV hÖ thèng bµi: tÝnh chÊt vËt lý cña oxi víi l­u huúnh vµ photpho. Hs ghi nhí, lµm bµi tËp 1 SGK. Gi¶i thÝch bµi tËp sè 6 trong SGK 5. DÆn dß (1’) Lµm bµi tËp SGK + ®äc tr­íc môc II. Bµi tËp n©ng cao: §èt ch¸y 6,32g P trong b×nh chøa 6,16 l khÝ Oxi (®ktc). a. Sau ph¶n øng chÊt nµo cßn d­ vµ d­ lµ bao nhiªu? b. TÝnh khèi l­îng chÊt t¹o thµnh. 45
  46. Ngµy so¹n: Ngµy d¹y: TiÕt 38 TÝnh chÊt cña oxi (tiÕp) I - Môc tiªu bµi häc. 1. KiÕn thøc: HS n¾m ®­îc tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxi, biÕt ®­îc oxi lµ mét ®¬n chÊt ho¹t ®éng m¹nh ë nhiÖt ®é cao. 2. Kü n¨ng: - ViÕt ®­îc ph¶n øng ho¸ häc cña oxi víi s¾t vµ mªtan - RÌn kü n¨ng t­ duy l«gic, ho¹t ®éng nhãm, thÝ nghiÖm, quan s¸t. 3. Th¸i ®é: - ThÊy ®­îc vai trß cña khÝ oxi trong ®êi sèng. Yªu khoa häc. - TÝnh cÈn thËn, ®¶m b¶o an toµn thÝ nghiÖm ho¸ häc. 4. Träng t©m: biÕt ®­îc oxi lµ mét ®¬n chÊt ho¹t ®éng m¹nh ë nhiÖt ®é cao. II. Ph­¬ng tiÖn d¹y häc. 1. Gi¸o viªn: + Dông cô: Dông cô ®iÒu chÕ khÝ oxi, b×nh chøa khÝ + Ho¸ chÊt: KMnO4, Fe 2. Häc sinh: ChuÈn bÞ bµi häc. III. Ho¹t ®éng d¹y häc. 1. æn ®Þnh (1') 2. KiÓm tra (5') C©u hái kiÓm tra Gîi ý tr¶ lêi 1. ? Nªu tÝnh chÊt vËt lÝ cña O2 + gi¶i bµi tËp - KhÝ oxi lµ chÊt khÝ kh«ng mµu, kh«ng mïi, Ýt 4 SGK. tan trong n­íc, nÆng h¬n kh«ng khÝ. 2. ViÕt ph¶n øng cña oxi víi l­u huúnh vµ Ho¸ láng: -183o (xanh) phot pho. 3. Bµi míi. Ho¹t ®éng cña thÇy vµ trß Néi dung * Ho¹t ®éng 1 : Häc sinh quan s¸t thÝ II. TÝnh chÊt ho¸ häc cña O2. nghiÖm(15P) - GV cho HS ®äc th«ng tin SGK. 2. T¸c dông víi kim lo¹i. - HS tiÕn hµnh lµm thÝ nghiÖm SGK. ? C¸ch lµm thÝ nghiÖm? - HiÖn t­îng: S¾t ch¸y m¹nh trong khÝ o xi -> s¸ng ? NhËn xÐt hiÖn t­îng thÝ nghiÖm . chãi, kh«ng cã ngän löa, kh«ng cã khãi t¹o ra c¸c ? Gi¶i thÝch? h¹t nhá nãng ch¶y nµu n©u lµ s¾t (II ,III ) oxit (oxit ? So s¸nh sù ch¸y cña Fe trong khÝ O2? s¾t tõ Fe3O4) - HS tr¶ lêi, HS kh¸c nhËn xÐt, bæ sung. - PTHH: t o - GV nhËn xÐt, kÕt luËn chung. 3Fe + 2O2  Fe3O4 (FeO.Fe2O3) 46
  47. - GV cho HS lªn b¶ng viÕt PTHH. - HS lªn b¶ng viÕt ph­¬ng tr×nh. 0 3Fe + 2O2 t Fe3O4 - GV nhËn xÐt vµ l­u ý mét sè ®iÓm cÇn chó ý ®Ó thÝ nghiÖm thµnh c«ng. - HS tù rót ra kÕt luËn chung. 3. T¸c dông víi hîp chÊt. * Ho¹t ®éng 2: T×m hiÓu mét sè ph¶n øng ë nhiÖt ®é cao O2 dÔ tham gia ph¶n øng víi nhiÒu ho¸ häc th­êng gÆp trong cuéc sèng (15p) hîp chÊt. - GV: Trong tù nhiªn ta thÊy cã hiÖn t­îng mét sè chÊt tù ch¸y trong kh«ng khÝ lµ do t¸c t o CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O dông víi O2 cña kh«ng khÝ. - HS ®äc th«ng tin SGK lÊy vÝ dô. - GV bæ sung: P¦ sö dông cung cÊp nhiÖt cho con ng­êi. t o - GV nhËn xÐt, kÕt luËn chung. C3 H8 + O2  3CO2 + 4H2O t o - GV ®­a ra bµi tËp: Trong khÝ bioga ngoµi C4 H10 + O2  4CO2 + 5H2O mªtan cßn cã pr«pan vµ butan. H·y viÕt ph¶n KL: KhÝ oxi lµ ®¬n chÊt phi kim ho¹t ®éng, dÔ tham øng ®èt ch¸y c¸c chÊt nµy. gia ph¶n øng víi nhiÒu phi kim, kim lo¹i vµ hîp - HS kÕt luËn chÊt. * Ho¹t ®éng 3: Häc sinh luyÖn tËp (7p) Bµi 1: Sè mol C bÞ ®èt ch¸y lµ: Bµi 1: §èt ch¸y 36 kg than ®¸ cã chøa 0,5% 36(100-2)/100.12 = 2,94 mol t¹p chÊt S vµ 1,5% t¹p chÊt kh«ng ch¸y. TÝnh ThÓ tÝch khÝ CO2 lµ: 2,94x22,4x1000 = 65865 lÝt Sè mol cña S bÞ ®èt ch¸y lµ: thÓ tÝch CO2 vµ SO2 t¹o thµnh (®ktc)? 36x0,5/100x32 = 0.005625 mol ThÓ tÝch SO2 t¹o ra lµ 0.005625x1000x22,4 = 126 lÝt. Bµi 2: TÝnh thÓ tÝch O2 (®ktc) cÇn ®Ó ®èt ch¸y 1kg than ch­a 96% C vµ 4% S. TÝnh khãi l­îng CO2 sinh ra ? 4. LuyÖn tËp-cñng cè (1p) GV hÖ thèng bµi: Ph¶n øng cña oxi víi s¾t HS ghi nhí, lµm bµi tËp 3 sgk vµ tr¶ lêi c©u 2. Bµi 3: Ph­¬ng tr×nh ho¸ häc biÓu diÔn sù ch¸y cña butan. t o 2C4H10 + 13O2  8CO2 + 10H2O 5. DÆn dß: Lµm bµi tËp SGK + ®äc tr­íc bµi 25. Bµi tËp n©ng cao: 1, Gi¶i thÝch gi÷a b×nh x¨ng ®Çy vµ b×nh x¨ng v¬i th× b×nh nµo nguy hiÓm h¬n ? T¹i sao ? 2, §èt ch¸y 56g s¾t trong 13,44 l khÝ oxi. TÝnh khèi l­îng s¶n phÈm t¹o thµnh ? 47
  48. Ngµy so¹n: Ngµy d¹y: TiÕt 39 sù oxi ho¸ ph¶n øng ho¸ hîp - øng dông cña oxi I - Môc tiªu bµi häc. 1. KiÕn thøc: - HS n¾m ®­îc sù t¸c dông cña oxi víi mét chÊt gäi lµ sù Oxi ho¸, ph¶n øng ho¸ hîp vµ øng dông cña oxi. 2. Kü n¨ng: - Kü n¨ng viÕt CTHH cña oxit vµ viÕt PTHH t¹o ra oxit. - RÌn kü n¨ng t­ duy l«gic, ho¹t ®éng nhãm, thÝ nghiÖm, quan s¸t. 3. Th¸i ®é: - Vai trß cña oxi trong sù h« hÊp vµ trong s¶n xuÊt. - ý thøc b¶o vÖ m«i tr­êng, trång c©y xanh ®Ó cung cÊp oxi. 4. Träng t©m: sù t¸c dông cña oxi víi mét chÊt gäi lµ sù Oxi ho¸, ph¶n øng ho¸ hîp vµ øng dông cña oxi. II. Ph­¬ng tiÖn d¹y häc. 1.Gi¸o viªn: + Dông cô: B¶ng phô, tranh øng dông cña oxi. + Ho¸ chÊt: 2. Häc sinh: Häc bµi cò, chuÈn bÞ bµi míi. III. Ho¹t ®éng d¹y häc. 1. æn ®Þnh (1') 2. KiÓm tra (5') C©u hái kiÓm tra Gîi ý tr¶ lêi 1. Tr×nh bµy tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxi? ViÕt - T¸c dông víi kim lo¹i ph¶n øng minh ho¹? - T¸c dông víi phi kim - T¸c dông víi hîp chÊt. 3. Bµi míi. Ho¹t ®éng cña thÇy vµ trß Néi dung * Ho¹t ®éng 1: T×m hiÓu thÕ nµo lµ sù oxi ho¸ I. Sù o xi ho¸. (13’) 1. Tr¶ lêi c©u hái. - GV cho HS ®äc th«ng tin SGK vµ tr¶ lêi c©u hái SGK. - HS ®äc th«ng tin SGK tr¶ lêi. 2. §Þnh nghÜa: Sù t¸c dông cña oxi víi mét - Yªu cÇu HS nªu ®­îc 2 ph¶n øng ho¸ häc cña chÊt gäi lµ sù oxi ho¸ 48
  49. oxi víi ®¬n chÊt vµ víi hîp chÊt. t o - GV nhËn xÐt, kÕt luËn chung. VÝ dô: 2Ca + O2  2CaO ? ThÕ nµo lµ sù oxi ho¸? - HS tr¶ lêi, HS kh¸c nhËn xÐt bæ sung. - GV kÕt luËn chung. L­u ý ®Þnh nghÜa kh«ng ®­îc ®æi ng­îc l¹i v×: 2Al + 3Cl2  2AlCl3 (còng lµ sù o xi ho¸ ) * Ho¹t ®éng 2 : T×m hiÓu kh¸i niÖm vÒ ph¶n II. Ph¶n øng ho¸ hîp. øng ho¸ häc (10’) - GV cho HS lªn b¶ng ®iÒn vµo b¶ng phô tr¶ lêi 1. Tr¶ lêi c©u hái. bµi tËp SGK. - HS lªn b¶ng ®iÒn vµo b¶ng phô vÒ sè chÊt ph¶n 2. §Þnh nghÜa: øng vµ sè chÊt s¶n phÈm. VÝ dô: ? ThÕ nµo lµ ph¶n øng ho¸ hîp? t o 4P + 5O2  2P2O5 - HS tr¶ lêi, HS kh¸c nhËn xÐt bæ sung. - GV kÕt luËn chèt l¹i kiÕn thøc vÒ ph¶n øng ho¸ hîp vµ giíi thiÖu vÒ ph¶n øng to¶ nhiÖt. - GV cho HS tù lÊy vÝ dô, GV nhËn xÐt. * Ho¹t ®éng 3 : Häc sinh luyÖn tËp (6’) HS th¶o luËn nhãm, ®iÒn vµo chç trèng bµi tËp 1 Bµi 1(87): SGK. a, sù oxi hãa HS th«ng b¸o kÕt qu¶, nhËn xÐt, bæ sung. b, mét chÊt míi chÊt ban ®Çu HS lµm viÖc c¸ nh©n bµi tËp 2 Bµi 2: HS ®¹i diÖn lËp PTHH a, Mg + S MgS HS nhËn xÐt söa ch÷a b, Fe + S FeS GV ch÷a bµi bæ sung c, Zn + S ZnS d, 2Al + 3S Al2S3 *Ho¹t ®éng 4: T×m hiÓu vÒ øng dông cña oxi (10p) III. øng dông cña O2. - GV cho HS quan s¸t h×nh 4.4 SGK vµ ®äc th«ng . tin SGK tr¶ lêi c©u hái. 1. Sù h« hÊp. Oxi cÇn cho sù h« hÊp cña ng­êi vµ ®éng vËt ? øng dông cña O2 trong 2 lÜnh vùc quan träng nhÊt. kh¸c. - HS ®äc th«ng tin SGK tr¶ lêi. - HS kh¸c nhËn xÐt, bæ sung. 2. §èt nhiªn liÖu.// - GV kÕt luËn chung. 4. LuyÖn tËp-cñng cè (7') - GV hÖ thèng bµi: sù t¸c dông cña oxi víi mét chÊt gäi lµ sù Oxi ho¸, ph¶n øng ho¸ hîp vµ øng dông cña oxi. - HS ghi nhí. 5. DÆn dß: Lµm bµi tËp SGK + ®äc tr­íc bµi 26. 49
  50. Ngµy so¹n: Ngµy d¹y: TiÕt 40 oxit I. Môc tiªu bµi häc. 1. KiÕn thóc: - HS biÕt ®Þnh nghÜa oxit lµ hîp chÊt t¹o bëi hai nguyªn tè trong ®ã 1 ng tè lµ oxi. - HS biÕt vµ hiÓu c«ng thøc cña oxit, vµ gäi tªn. Ph©n lo¹i oxit. 2. Kü n¨ng: - VËn dông thµnh th¹o quy t¾c lËp CTHH ®Ó lËp CTHH cña oxit. - DÉn ra thÝ dô chøng minh oxit axit hay oxit baz¬. - RÌn kü n¨ng gäi tªn oxit. 3. Th¸i ®é: - ý nghÜa cña viÖc lËp CTHH vµ gäi tªn oxit - ý thøc häc tËp bé m«n 4. Träng t©m: ®Þnh nghÜa oxit lµ hîp chÊt t¹o bëi hai nguyªn tè trong ®ã 1 ng tè lµ oxi. II. Ph­¬ng tiÖn d¹y häc. 1. Gi¸o viªn: B¶ng phô. 2. Häc sinh: ¤n tËp bµi quy t¾c ho¸ trÞ, phiÕu häc tËp. III. Ho¹t ®éng d¹y häc. 1. æn ®Þnh (1') 2. KiÓm tra (6') C©u hái kiÓm tra Gîi ý tr¶ lêi HS lªn b¶ng hoµn thµnh ph­¬ng tr×nh ph¶n øng sau: SGK 1. Cu + O2 > 2. Na + O2 > 3. C + O2 > 4. S + O2 > 3. Bµi míi. Ho¹t ®éng cña thÇy vµ trß Néi dung * Ho¹t ®éng 1: T×m hiÓu ®Þnh nghÜa vÒ oxit(5p) I. §Þnh nghÜa. - GV cho HS quan s¸t l¹i c¸c c«ng thøc oxit ë trªn 1. Tr¶ lêi c©u hái. - HS quan s¸t. 2. NhËn xÐt. ? C¸c c«ng thøc hîp chÊt trªn cã g× gièng nhau. 3. §Þnh nghÜa: Oxit lµ hîp chÊt t¹o bëi hai - HS tr¶ lêi. nguyªn tè ho¸ häc trong ®ã cã mét nguyªn tè ? ThÕ nµo lµ oxit? lµ oxi - HS ®äc th«ng tin SGK vµ kÕt hîp víi gîi ý cña GV tr¶ lêi. VÝ dô: CuO, Na2O - GV nhËn xÐt, kÕt luËn chung. 50
  51. * Ho¹t ®éng 2: X¸c ®Þnh c«ng thøc ho¸ häc cña oxit(10p) II. C«ng thøc. - GV cho HS nhËn xÐt c¸c thµnh phÇn trong oxit. 1. Tr¶ lêi c©u hái. - HS nªu ®­îc gåm cã: Nguyªn tè O2 vµ mét nguyªn tè kh¸c (M). 2. Thµnh phÇn cña oxit. - GV: Muèn t×m ®ù¬c c«ng thøc ho¸ häc cña oxit ta C«ng thøc : MxOy ph¶i t×m ®­îc chØ sè -> ¸p dông quy t¾c ho¸ trÞ. Ntè O2 (II) - HS nªu l¹i quy t¾c ho¸ trÞ.  - GV nhËn xÐt vµ cho HS lµm bµi tËp sau: Oxit BT1: Chän c«ng thøc ho¸ häc cña oxit: a . Na2O b. CuO c. KMnO4 Ntè M ( ho¸ trÞ n) d. MgCl2 e. KClO3 g. SO3 3. C«ng thøc chung. C«ng thøc : MxOy Theo quy t¾c ho¸ trÞ: n. x = II .y x II => = y n BT2: Th¶o luËn nhãm, dïng QTHT lËp CTHH cña 1, FeO oxit sau: 2, Fe O 1, S¾t (II) vµ oxit 2 3 3, SO2 2, S¾t (III) vµ oxit 4, SO 3, L­u huúnh (IV) vµ oxi 3 4, L­u huúnh (VI) vµ oxi III. Ph©n lo¹i. * Ho¹t ®éng 3: Ph©n lo¹i oxit(5p) - Cã 2 lo¹i chÝnh. - GV cho HS ®äc th«ng tin SGK. + Oxit axit: Th­êng lµ oxit cña phi kim. VÝ ? Cã thÓ ph©n oxit lµm mÊy lo¹i, cho vÝ dô. - Hs ®äc tt tr¶ lêi dô: SO3, N2O5, CO2 T­¬ng øng víi mçi - HS kh¸c nhËn xÐt, bæ sung. oxit axit lµ mét axit. - GV kÕt luËn chung vµ cho HS lµm nhanh bµi tËp 4 + Oxit Baz¬: Th­êng lµ oxit cña kim lo¹i. VÝ SGK. dô: Fe2O3, CuO, CaO T­¬ng øng víi mçi oxit baz¬ lµ mét baz¬. Oxit axit: SO3, N2O5, CO2. Oxit Baz¬: Fe2O3, CuO, CaO. - HS tù rót ra kÕt luËn. * Ho¹t ®éng 4: Gäi tªn oxit (10P) - GV h­íng dÉn häc sinh gäi tªn tõng lo¹i oxit - HS ®äc th«ng tin tr¶ lêi c©u hái vµ gäi tªn c¸c oxit. IV. C¸ch gäi tªn. - GV yªu cÇu HS ®­a ra c¸ch gäi tªn chung. - Tªn oxit baz¬: Tªn kim lo¹i (ho¸ trÞ) + oxit - HS tù rót ra kÕt luËn chung. - GV nhËn xÐt, chèt l¹i kiÕn thøc khoa häc. VÝ dô : FeO: S¾t (II) oxit - GV ®­a ra mét lo¹t c¸c c«ng thøc oxit: Fe2O3: S¾t (III) oxit - Tªn oxit axit: Tªn phi kim + oxit K2O, Cu2O, CuO, N2O5, P2O5, SO2, SO3, FeO, P2O5: §iphotphopentaoxit Fe2O3. SO3: L­u huúnh trioxit 51
  52. 4. LuyÖn tËp-cñng cè.(8p) GV hÖ thèng bµi. HS ghi nhí, lµm bµi tËp sau: 1, Nªu ®Þnh nghÜa vÒ oxit? Chän CTHH lµ oxit trong c¸c CTHH sau: MnO2; ZnO; KMnO4; CaCO3; O3; Cl2O; KClO3 2, H·y hoµn thµnh b¶ng sau: STT C«ng thøc Tªn gäi Oxit axit Oxit Baz¬ 1 Fe2O3 2 N2O5 3 Canxioxit 4 Nitr¬®ioxit 5 N2O 6 Cr«m (III) oxit 5. DÆn dß: Lµm bµi tËp SGK + ®äc tr­íc bµi 27 Bµi tËp n©ng cao: Cã mét sè CTHH ®­îc viÕt nh­ sau: FeOH; NaO; Ca2S; CaO; Cul2O; NaCl2; FeCl2; CuO; Al2O. H·y chØ ra nh÷ng CTHH viÕt sai vµ söa l¹i cho ®óng. 52
  53. Ngµy so¹n: Ngµy d¹y: TiÕt 41 ®iÒu chÕ o xi - ph¶n øng ph©n huû I. Môc tiªu bµi häc. 1. KiÕn thøc: - Ph­¬ng ph¸p ®iÒu chÕ O2 ttrong phßng thÝ nghiÖm vµ trong c«ng nghiÖp, C¸ch thu khÝ oxi trong phßng thÝ nghiÖm. - §ÞnhnghÜa thÕ nµo lµ ph¶n øng ph©n huû 2. Kü n¨ng: - Lµm thÝ nghiÖm ®iÒu chÕ oxi trong phßng thÝ nghiÖm. RÌn c¸c thao t¸c thÝ nghiÖm. - DÉn ra thÝ dô chøng minh ph¶n øng ph©n huû. - RÌn kü n¨ng t­ duy l«gic, ho¹t ®éng nhãm, thÝ nghiÖm, quan s¸t. 3. Th¸i ®é: - §¶m b¶o an toµn khi lµm thÝ nghiÖm. Yªu thÝch m«n häc. 4 Träng t©m: Ph­¬ng ph¸p ®iÒu chÕ O2 ttrong phßng thÝ nghiÖm vµ trong c«ng nghiÖp, §ÞnhnghÜa thÕ nµo lµ ph¶n øng ph©n huû II. Ph­¬ng tiÖn d¹y häc. 1. Gi¸o viªn: + Dông cô : §Ìn cån; èng nghiÖm + Ho¸ chÊt: Thuèc tÝm; KClO3; MnO2 2. Häc sinh: Häc bµi cò, chuÈn bÞ bµi míi. III. Ho¹t ®éng d¹y häc. 1. æn ®Þnh líp (1') 2. KiÓm tra: §iÒn vµo chç trèng cho phï hîp (5P) STT C«ng thøc Tªn gäi Oxit axit Oxit Baz¬ 1 Fe2O3 2 N2O5 3 Canxioxit 4 Nitr¬®ioxit 5 N2O 6 Cr«m (III) oxit 3. Bµi míi. Ho¹t ®éng cña thÇy vµ trß Néi dung * Ho¹t ®éng 1: TiÕn hµnh ®iÒu chÕ oxi trong I. §iÒu chÕ khÝ O2 trong phßng thÝ nghiÖm. phßng thÝ nghiÖm (10’) 1. ThÝ nghiÖm. - GV h­íng dÉn HS c¸ch lµm thÝ nghiÖm. TN HiÖn t­îng Gi¶i thÝch - HS ho¹t ®éng nhãm nªu ®­îc ho¸ chÊt cÇn ®iÒu 1 Thuèc tÝm chuyÓn 2KMnO4 chÕ O2, c¸ch thö O2 b»ng que ®ãm cã than hång. tr¹ng th¸i, thÊy cã K2MnO4 + 3O2 - HS tiÕn hµnh lµm thÝ nghiÖm. nhiÒu bôi. mµu tÝm + MnO2 - HS b¸o c¸o kÕt qu¶ thÝ nghiÖm. ®en nh¹t dÇn. 53
  54. - GV quan s¸t c¸c nhãm lµm thÝ nghiÖm vµ kÞp thêi ThÊy tµn ®ãm söa sai cho c¸c nhãm lµm thÝ nghiÖm cßn sai. bïng ch¸y - HS rót ra kÕt luËn sau thÝ nghiÖm. 2 Kaliclorat chuyÓn 2KClO3 - GV biÓu diÔn thÝ nghiÖm ®iÒu chÕ O2 tõ KClO3 cã tr¹ng th¸i, cã 2KCl + 3O2 chÊt xóc t¸c MnO2 víi tØ lÖ 4:1 nhiÒu bôi bay lªn. - GV thu khÝ O2 b»ng 2 c¸ch. Tµn ®ãm bïng - HS quan s¸t vµ rót ra kÕt luËn chung. ch¸y GV bæ sung: Trong c¸c chÊt giµu oxi nh­: KMnO4; KClO3; Al2O3; Fe3O4 chØ cã hai chÊt ®Çu dÔ ph©n 2. KÕt luËn: sgk trang 93 huû vµ sinh ra «xi * Ho¹t ®éng 2: T×m hiÓu ph­¬ng ph¸p ®iÒu chÕ II. S¶n xuÊt khhÝ O2 trong c«ng nghiÖp. khÝ oxi trong c«ng nghiÖp (10p) 1. S¶n xuÊt khÝ O2 tõ kh«ng khÝ. - GV cho HS ®äc th«ng tin SGK tr¶ lêi c©u hái. B»ng c¸ch ho¸ láng kk ë t0 thÊp vµ ¸p suÊt ? Trong tù nhiªn nguyªn liÖu nµo dïng ®Ó ®/c O2 cao sau ®ã cho bay h¬i . - HS tr¶ lêi b»ng kiÕn thøc s½n cã S¬ ®å: - HS ®äc th«ng tin SGK. t0 ; p - GV ®­a ra b¶ng phô gîi ý. HS ®iÒn CTHH ®óng Kh«ng khÝ N2 O2 vµo chç trèng. 0 o (N2 O2) (-196 C) (-183 C) - HS kh¸c nhËn xÐt rót ra kÕt luËn khoa häc. - GV kÕt luËn chung. 2. S¶n xuÊt O2 tõ n­íc . ? Nªu c¸ch ®/c O2 tõ H2O vµ kh«ng khÝ. §iÖn ph©n n­íc trong b×nh ®iÖn ph©n . HS tr¶ lêi ph­¬ng ph¸p ®iÖn ph©n n­íc Ptp/­ : GV nªu lªn ph­¬ng ph¸p ®iÖn ph¨n n­íc. So s¸nh 2H2O ®p 2H2 + O2 ­u nh­îc ®iÓm cña hai ph­¬ng ph¸p nµy. Ph­¬ng ph¸p ­u ®iÓm nh­îc ®iÓm tõ KK Nguyªn liÖu rÎ S¶n phÈm thu tiÒn, dÔ kiÕm ®­îc kh«ng cã cã thÓ s¶n xuÊt ®é tinh khiÕt l­îng lín cao tõ n­íc Nguyªn liÖu rÎ Tèn kÐm vÒ tiÒn, dÔ kiÕm mÆt kinh tÕ S¶n ph¶m thu S¶n xuÊt ë møc ®­îc ®é tinh ®é h¹n chÕ khiÕt cao * Ho¹t ®éng 3 : §Þnh nghÜa vÒ ph¶n øng ph©n huû. (7p) III. Ph¶n øng ph©n huû . - Gv cho hs hoµn thµnh b¶ng sgk . 1. VÝ dô : o - Hs hoµn thµnh b¶ng 2KClO3 t 2KCl + 3O2 0 ? ThÕ nµo lµ p/­ ph©n huû . CaCO3 t CaO +CO2 ? Cho vÝ dô . 54
  55. - Hs tr¶ lêi , hs kh¸c nhËn xÐt . 2. §Þnh nghÜa : P¦ ph©n huû lµ P¦HH trong - GV hái: Sù kh¸c nhau gi÷a ph¶n øng ho¸ hîp vµ ®ã mét chÊt sinh ra hai hay nhiÒu chÊt míi. ph¶n øng ph©n huû ? * Ho¹t ®éng 4: Häc sinh luyÖn tËp (7p) Bµi 1: 1, Bµi tËp 1: H·y viÕt PTHH ph©n huû nh÷ng chÊt sau: o Fe(OH)2 t FeO + H2O 1, Fe(OH)2; Al(OH)3; Ca(OH)2biÕt s¶n phÈm t¹o ra o Al(OH)3 t Al2O3 + H2O oxit t­¬ng øng vµ n­íc. o Ca(OH)2 t CaO + H2O 2, CaCO3; BaCO3; MgCO3, biÕt s¶n phÈm t¹o ra oxit 2, t­¬ng øng vµ CO2 o CaCO3 t CaO + CO2 - HS tiÕn hµnh lµm theo nhãm, trao ®æi th¶o luËn o BaCO3 t BaO + CO2 gi÷a c¸c kÕt qu¶. HS th«ng b¸o kÕt qu¶. MgCO , to CaO + CO - GV nhËn xÐt vµ söa ch÷a. 3 2 Bµi 2: Bµi tËp 2: Khi nung nãng thuèc tÝm thu ®­îc 16,8 Sè mol cña khÝ oxi lµ: lÝt khÝ oxi ë ®iÒu kiÒn tiªu chuÈn.TÝnh l­îng thuèc 16,8/22,4 = 0,75 mol tÝm cÇn ®un. 2KMnO K MnO + 3O + MnO - HS lµm viÖc c¸ nh©n. 4 2 4 2 2 PT 2 mol 3 mol - GV chÊm bµi cña mét sè häc sinh VËy x mol 0,75 mol - GV söa ch÷a bµi KL thuèc tÝm lµ: 158.2.0,75/3 = 79g 2H O ®p 2H + O Bµi tËp 3: H·y tÝnh l­îng n­íc cÇn dïng ®Ó ®iÒu chÕ 2 2 2 2x18kg 22,4m3 224m3 oxi ë ®ktc ? x kg 224 m3 x = 360 kg IV. LuyÖn tËp , cñng cè (5') Ph­¬ng ph¸p ®iÒu chÕ O2 ttrong phßng thÝ nghiÖm vµ trong c«ng nghiÖp, C¸ch thu khÝ oxi trong phßng thÝ nghiÖm. ? - §ÞnhnghÜa thÕ nµo lµ ph¶n øng ph©n huû ? V. DÆn dß : Lµm bµi tËp sgk + ®äc tr­íc bµi 28 Bµi tËp n©ng cao: Nung a g KClO3 vµ b g KMnO4 thu ®­îc cïng mét l­îng oxi. TÝnh tØ lÖ a/b ? 55
  56. Ngµy so¹n : Ngµy d¹y : TiÕt 42 : kh«ng khÝ - sù ch¸y ~~~~~~~~~~~*&*~~~~~~~~ I. Môc tiªu bµi häc 1 KiÕn thøc: - Thµnh phÇn cña kh«ng khÝ gåm cã hçn hîp khÝ, tªn gäi cña mét sè khÝ kh¸c trong thµnh phÇn kh«ng khÝ, ph­¬ng ph¸p b¶o vÖ kh«ng khÝ tr¸nh « nhiÔm . 2 Kü n¨ng: - Lµm thÝ nghiÖm chøng minh thµnh phÇn kh«ng khÝ th«ng qua thÝ nghiÖm cña gi¸o viªn. - ViÕt ®­îc ph­¬ng tr×nh ho¸ häc chøng minh - RÌn kn t­ duy l« gÝc , ho¹t ®éng nhãm , thÝ nghiÖm , quan s¸t 3Th¸i ®é: - HiÓu vµ cã ý thøc gi÷ cho bÇu khÝ quyÓn kh«ng « nhiÔm. - ý thøc ®­îc hiÖn tr¹ng « nhiÔm kh«ng khÝ hiÖn nay.Yªu khoa häc 4 Träng t©m: Thµnh phÇn cña kh«ng khÝ gåm cã hçn hîp khÝ II. Ph­¬ng tiÖn d¹y häc 1. GV : Dông cô : Cèc thuû tinh; chËu thuû tinh Ho¸ chÊt : P ®á III. Ho¹t ®éng d¹y häc : 1 æn ®Þnh líp : (1') 2 KiÓm tra : (7') C©u hái kiÓm tra Gîi ý tr¶ lêi Sù kh¸c nhau gi÷a ph¶n øng ho¸ hîp vµ ph¶n P¦HH: Cã mét chÊt t¹o thµnh tõ hai hay nhiÒu øng ph©n huû ? DÉn ra hai thÝ dô chøng chÊt ban ®Çu minh ? P¦PH: Tõ mét chÊt ban ®Çu sinh ra hai hay nhiÒu chÊt míi 3 Bµi míi : *Gtb : Kh«ng khÝ - sù ch¸y . Ho¹t ®éng cña thÇy vµ trß Néi dung * Ho¹t ®éng 1 : Quan s¸t thÝ nghiÖm vµ x¸c ®Þnh I. Thµnh phÇn cña kh«ng khÝ . thµnh phÇn kh«ng khÝ (10p) 1. ThÝ nghiÖm : - Gv cho hs ®äc tt sgk vµ tr¶ lêi c©u hái - Mùc n­íc d©ng lªn. ? Dông cô vµ ho¸ chÊt cÇn thiÕt ®Ó lµm thÝ nghiÖm - Oxi t¸c dông víi P sinh ra khãi tr¾ng P2O5 chøng minh thµnh phÇn cña kh«ng khÝ . ? C¸ch lµm thÝ nghiÖm . - Hs ®äc tt sgk vµ tr¶ lêi - Hs kh¸c nhËn xÐt , bæ sung . - Gv cho hs tù lµm thÝ nghiÖm vµ y/c hs kh¸c nhËn xÐt tr¶ lêi c©u hái sgk trang 95 . 56
  57. GV hái: Khi mùc n­íc trong èng d©ng lªn v¹ch 2, Tõ ®ã cã thÓ suy ra tû lÖ khÝ oxi trong cã suy ra tû lÖ oxi trong kh«ng khÝ kh«ng ? T¹i sao kh«ng khÝ chiÕm tû lÖ 1/5 ? ? Tû lÖ thÓ tÝch chÊt khÝ cßn l¹i trong èng lµ bao KhÝ cßn l¹i chiÕm 4/5 thÓ tÝch, lµ khÝ nhiªu ? §ã lµ khÝ g× ? Cã ®Æc ®iÓm g× ? kh«ng mµu, kh«ng duy tr× sù ch¸y, sù sèng. ? Qua thÝ nghiÖm trªn -> kÕt luËn g× vÒ V cña O2 §ã lµ khÝ N2 trong kh«ng khÝ . - Hs tr¶ lêi , hs kh¸c nhËn xÐt 2. KÕt luËn : Sgk trang 96 - Gv gióp hs tù rót ra kÕt luËn khoa häc . * Ho¹t ®éng 2: Tr¶ lêi c¸c c©u hái(5p) 2. Ngoµi khÝ O2 vµ N2 kh«ng khÝ cßn chøa GV ®­a ra c¸c c©u hái theo néi dung trong SGK. nh÷ng chÊt g× kh¸c . HS lÇn l­ît tr¶ lêi. - T×m dÉn chøng nªu râ trong kh«ng khÝ cã mét Ýt Trong kh«ng khÝ cã mét Ýt h¬i n­íc: VÝ h¬i n­íc ? dô cèc n­íc ®¸ ®Ó mét l¸t cã rÊt nhiÒu giät n­íc b¸m xung quanh. - T¹i sao mÆt n­íc hè v«i cã mµng tr¾ng máng ? Do cã khÝ c¸cbonic C¸c khÝ kh¸c, ngoµi oxi vµ nit¬ chiÕm tû lÖ thÓ tÝch lµ bao nhiªu ? HS th¶o luËn tr¶ lêi 3 c©u hái sgk. - Hs ho¹t ®éng nhãm tr¶ lêi c©u hái - Ngoµi O2 vµ N2 trong kh«ng khÝ cßn mét - §¹i diÖn nhãm tr¶ lêi , nhãm kh¸c nhËn xÐt , l­îng nhá khÝ CO2 , h¬i n­íc , bôi , khÝ hiÕm , kÕt luËn . khãi víi tØ lÖ rÊt nhá chØ kho¶ng 1% . - Gv nhËn xÐt c©u tr¶ lêi cña hs vµ h­íng dÉn hs tù rót ra kÕt luËn khoa häc . * Ho¹t ®éng 3 : T×m hiÓu vÒ sù « nhiÔm m«i 3. B¶o vÖ kh«ng khÝ trong lµnh tr¸nh « nhiÔm tr­êng vµ biÖn ph¸p b¶o vÖ.(10P) . - Gv cho hs ®äc tt sgk T¸c h¹i: - Hs ho¹t ®éng c¸ nhËn ®äc tt sgk tr¶ lêi c©u hái : - L­îng khÝ CO2 lµm t¨ng nhiÖt ®é tr¸i ? Kh«ng khÝ bÞ « nhiÔm g©y ra t¸c h¹i g× ®Êt (hiÖu øng nhµ kÝnh), g©y nghÞch ®¶o ? §Ó b¶o vÖ kh«ng khÝ ta ph¶i lµm g× . nhiÖt, m­a axit - Hs tr¶ lêi , hs kh¸c nhËn xÐt bæ sung . - G©y ra bÖnh vÒ ®­êng h« hÊp cho - GV ®­a ra mét sè dÉn chøng g©y « nhiÔm m«i ng­êi. tr­êng, gi¶i thÝch vÒ mét sè t¸c h¹i. BiÖn ph¸p xö lý: - Gv nhËn xÐt , kÕt luËn chung . - Xö lý r¸c th¶i cña c¸c nhµ m¸y xÝ - GV bæ sung: Mçi ng­êi cÇn ph¶i cã ý thøc b¶o nghiÖp. vÖ kh«ng khÝ tronglµnh. - B¶o vÖ rõng, trång rõng, trång c©y xanh. Ho¹t ®éng 4: Häc sinh luyÖn tËp:(10P) Bµi 7: GV ®­a ra bµi tËp sè 7 (SGK) 57
  58. HS trao ®æi th¶o luËn lµm bµi tËp sè 7 a, Mçi ng­êi trong mét ngµy hÝt vµo l­îng thÓ HS th«ng b¸o kÕt qu¶, nhËn xÐt tÝch kh«ng khÝ lµ: V = 0,5 x24 = 12 m3 b, Mçi ng­êi trong mét ngµy hÝt vµo l­îng thÓ tÝch khÝ oxi lµ: V = 12 x 1/5 x 1/3 m3 Bµi tËp bæ sung: §èt ch¸y 1,2 kg Cacbon trong §¸p ¸n: kh«ng khÝ. PTHH: C + O2 CO2 1, TÝnh l­îng thÓ tÝch kh«ng khÝ cÇn ®Ó ®èt hÕt 1, Sè mol cña C lµ: 1,2 / 12 = 0,1 mol l­îng than trªn ? Theo PTHH, sè mol cña oxi cÇn dïng = sè 2, TÝnh l­îng thÓ tÝch khÝ cacbonic sinh ra ? mol cña C VËy l­îng thÓ tÝch oxi cÇn lµ: V = 0,1 x 22,4 x 1000 = 2240 lÝt Vµ l­îng thÓ tÝch kh«ng khÝ lµ: V = 2240x5 = 11200 lÝt 4. LuyÖn tËp , cñng cè (2') - Thµnh phÇn cña kh«ng khÝ gåm cã hçn hîp khÝ ?, tªn gäi cña mét sè khÝ kh¸c trong thµnh phÇn kh«ng khÝ ? ? BiÖn ph¸p b¶o vÖ sù trong lµnh cña kh«ng khÝ 5. BTVN : Lµm bµi tËp sgk + ®äc tr­íc môc II . 58
  59. Ngµy so¹n : Ngµy d¹y : TiÕt 43 : kh«ng khÝ - sù ch¸y ( tiÕp ) I. Môc tiªu bµi häc 1 KiÕn thøc : - Hs biÕt ®­îc sù ch¸y lµ sù oxi ho¸ cã to¶ nhiÖt vµ ph¸t s¸ng, cßn sù oxi ho¸ cã to¶ nhiÖt nh­ng kh«ng ph¸t s¸ng. - HS biÕt vµ hiÓu ®iÒu kiÖn ph¸t sinh sù ch¸y vµ biÕt nguyªn t¾c dËp t¾t sù ch¸y 2 Kü n¨ng : - BiÕt c¸ch dËp t¾t sù ch¸y dùa trªn nguyªn t¾c lý thuyÕt. - DÉn ra thÝ dô chøng minh sù oxi ho¸. 3Th¸i ®é: - Häc sinh hiÓu vµ cã ý thøc gi÷ cho bÇu khÝ quyÓn trong lµnh vµ kh«ng bÞ « nhiÔm. ý thøc phßng chèng ch¸y næ. - Gi¶i thÝch mét sè hiÖn t­îng thøc tÕ. 4. Trọng tâm: sù ch¸y lµ sù oxi ho¸ cã to¶ nhiÖt vµ ph¸t s¸ng, cßn sù oxi ho¸ cã to¶ nhiÖt nh­ng kh«ng ph¸t s¸ng. II. Ph­¬ng tiÖn d¹y häc : 1. Gv : B¶ng phô; tranh vÏ mét sè c¸ch phßng chèng ch¸y, næ. 2. Häc sinh: S­u tÇm tranh ¶nh vÒ ch¸y næ III. Ho¹t ®éng d¹y häc : 1 æn ®Þnh líp : (1') 2 KiÓm tra : (5') C©u hái kiÓm tra Gîi ý tr¶ lêi Nªu thµnh phÇn cña kh«ng khÝ ? LÊy vÝ dô Thµnh phÇn cña kh«ng khÝ: 78% N2; 21% O2 vµ chøng minh ? 1% lµ c¸c khÝ kh¸c. HS lÊy vÝ dô chøng trong kh«ng khÝ cã h¬i n­íc, cacbonic vµ khÝ hiÕm. 3 Bµi míi : *Gtb : Kh«ng khÝ - sù ch¸y . Ho¹t ®éng cña thÇy vµ trß Néi dung * Ho¹t ®éng 1 : T×m hiÓu ®Þnh nghÜa vÒ sù II. Sù ch¸y vµ sù o xi ho¸ chËm . oxi ho¸ vµ sù ch¸y.(15p) 1 Sù ch¸y : - Gv cho hs ®äc tt sgk Lµ sù o xi ho¸ cã to¶ nhiÖt vµ ph¸t s¸ng . - Hs ®äc tt sgk vµ tr¶ lêi c©u hái ? ThÕ nµo lµ sù ch¸y Bµi tËp: 1, Sù t¸c dông cña oxi víi mét chÊt gäi - Gv ®­a ra b¶ng phô trèng, häc sinh ®iÒn lµ sù oxi ho¸: hoµn thµnh b¶ng phô. 4P + 5O2 2P2O5 2Ca + O2 2CaO 2, Sù ch¸y mét chÊt trong kh«ng khÝ vµ 59
  60. trong oxi ®Òu lµ sù oxi ho¸ Sù ch¸y trong oxi m·nh liÖt h¬n trong kh«ng khÝ do hµm l­îng ? So s¸nh sù ch¸y cña 1 chÊt trong kh«ng khÝ oxi tinh khiÕt h¬n. vµ trong khhÝ O2 - Hs kh¸c nhËn xÐt bæ sung. - Gv gióp hs tù rót ra kÕt luËn khoa häc 2. Sù o xi ho¸ chËm . * Ho¹t ®éng 2 :T×m hiÓu vÒ sù oxi ho¸ chËm Lµ sù o xi ho¸ cã to¶ nhiÖt nh­ng kh«ng ph¸t (9p) s¸ng . - Gv cho hs n/c tt sgk môc II .2 Tr¶ lêi c©u hái ? ThÕ nµo lµ sù o xi ho¸ chËm ? So s¸nh sù o xi ho¸ chËm víi sù ch¸y * So s¸nh sù oxi ho¸ vµ oxi ho¸ chËm: - Gv ®­a ra b¶ng phô trèng - Gièng nhau: §Òu lµ sù t¸c dông cña oxi víi - Hs ph©n biÖt sù oxi ho¸ vµ sù oxi ho¸ chËm mét chÊt kh¸c. - Gv gióp hs tù rót ra kÕt luËn khoa häc - Kh¸c nhau - Gv cho hs lÊy mét sè vÝ dô trong thùc tÕ . Oxi ho¸ Oxi ho¸ chËm - Hs lÊy vÝ dô cã s½n trong thùc tÕ . Cã ngän löa , to¶ Kh«ng cã ngän löa, - Hs nhËn xÐt vµ bæ sung. nhiÖt vµ diÔn ra to¶ Ýt nhiÖt vµ diÔn ra - Gv bæ sung: Trong ®iÒu kiÖn nhÊt ®Þnh th× sù nhanh chËm oxi ho¸ chËm chuyÓn thµnh sù ch¸y gäi lµ sù tù bèc ch¸y. VD: Bèc ch¸y photphin Bèc ch¸y giÎ lau m¸y. * Ho¹t ®éng 3: T×m hiÓu ®iÒu kiÖn ph¸t sinh 3. §iÒu kiÖn ph¸t sinh vµ c¸c biÖn ph¸p ®Ó dËp vµ biÖn ph¸p dËp t¾t sù ch¸y.(10p) t¾t sù ch¸y . - Hs lÊy vÝ dô vÒ ®¸m ch¸y mµ m×nh quan s¸t * C¸c ®iÒu kiÖn ph¸t sinh : ®­îc. - ChÊt ch¸y ph¶i nãng ®Õn nhiÖt ®é ch¸y. - Gv cho hs ho¹t ®éng nhãm th¶o luËn c©u hái - Ph¶i cã ®ñ khÝ oxi cho sù ch¸y. ? §iÒu kiÖn ph¸t sinh sù ch¸y lµ g× ? Em h·y kÓ nguyªn nh©n mét vô ch¸y mµ em * DËp t¾t sù ch¸y: §ång thêi hai biÖn ph¸p sau: biÕt vµ biÖn ph¸p kh¾c phôc vô ch¸y ®ã . - H¹ thÊp nhiÖt ®é xuèng d­íi nhiÖt ®é ch¸y. - Hs tr¶ lêi c©u hái . - C¸ch ly chÊt ch¸y víi oxi. - Hs kh¸c nhËn xÐt bæ sung. - Gv tiÓu kÕt. 4. LuyÖn tËp , cñng cè (3') *Chän kÕt luËn ®óng. A.Trong kh«ng khÝ cã 78%N2.21%O2,1% khÝ kh¸c. B.Sù ch¸y vµ sù oxi hãa chËm cã b¶n chÊt hãa häc gièng nhau. C.Muèn dËp t¾t sù ch¸y chØ cÇn c¸ch li ®¸m ch¸y víi oxi D.Sù ch¸y kh«ng ¶nh h­ëng g× ®Õn kh«ng khÝ. 5. DÆn dß :(2p) Lµm bµi tËp sgk + ®äc tr­íc bµi 29 . Bµi tËp n©ng cao: §èt ch¸y 1 t¹ than chøa 96% C, cßn l¹i lµ t¹p chÊt kh«ng ch¸y. Hái cÇn bao nhiªu m3 kh«ng khÝ (ë ®ktc) ®Ó ®èt ch¸y hÕt l­îng than trªn ? 896m3 60
  61. Ngµy so¹n : Ngµy d¹y : TiÕt 44 : bµi luyÖn tËp 5 I. Môc tiªu bµi häc 1 KiÕn thøc : - Cñng cè hÖ thèng ho¸ c¸c kh¸i niÖm vÒ: oxi (tÝnh chÊt vËt lý vµ tÝnh chÊt ho¸ häc; ®iÒu chÕ vµ øng dông); kh«ng khÝ, thµnh phÇn kh«ng khÝ. - Cñng cè c¸c kh¸i niÖm: Sù oxi ho¸; sù ch¸y; sù oxi ho¸ chËm, ph¶n øng ho¸ hîp vµ ph¶n øng ph©n huû. 2 Kü n¨ng : - Kü n¨ng tÝnh to¸n theo CTHH, PTHH liªn quan ®Õn oxi. - RÌn kn t­ duy l« gÝc, kh¸i qu¸t ho¸ vµ hÖ thèng ho¸. 3Th¸i ®é : - VËn dông kiÕn thøc ch­¬ng 1, 2, 3 kh¾c s©u vµ gi¶i thÝch hiÖn t­îng ch­¬ng 4. - ý thøc häc tËp bé m«n. 4. Trong tam: hÖ thèng ho¸ c¸c kh¸i niÖm vÒ: oxi (tÝnh chÊt vËt lý vµ tÝnh chÊt ho¸ häc; ®iÒu chÕ vµ øng dông); kh«ng khÝ, thµnh phÇn kh«ng khÝ. II. Ph­¬ng tiÖn d¹y häc : 1.Gv : B¶ng phô tæng kÕt kiÕn thøc, bµi tËp 2. Hs: «n tËp kiÕn thøc ®· häc. III. Ho¹t ®éng d¹y häc : 1 æn ®Þnh líp : (1') 2 KiÓm tra (5p) C©u hái kiÓm tra Gîi ý tr¶ lêi ThÕ nµo lµ sù ch¸y, sù oxi ho¸ chËm ?LÊy vÝ Lµ sù o xi ho¸ cã to¶ nhiÖt vµ ph¸t s¸ng . dô chøng minh? VÝ dô: Sù t¸c dông cña oxi víi mét chÊt gäi lµ sù oxi ho¸: VÝ dô: 3 Bµi míi : *Gtb : Bµi luyÖn tËp 5 Ho¹t ®éng cña thÇy vµ trß Néi dung * Ho¹t ®éng 1: HÖ thèng ho¸ kiÕn thøc(20p) I. KiÕn thøc cÇn nhí GV ®­a ra b¶ng phô, yªu cÇu häc sinh ®iÒn vµo chç trèng hoµn thµnh th«ng tin vÒ oxi: TÝnh chÊt vËt lý TÝnh chÊt hãa häc §iÒu chÕ - Lµ chÊt khÝ; kh«ng mµu; - ë ®iÒu kiÖn th­êng Ýt tham gia - Trong PTN: Ph©n huû hîp kh«ng mïi; kh«ng vÞ; Ýt ph¶n øng ho¸ häc. chÊt giµu oxi: tan trong n­íc. - ë nhiÖt ®é cao, lµ phi kim ho¹t + Tõ KMnO4: 61
  62. - Duy tr× sù ch¸y, sù sèng ®éng m¹nh, dÔ tham gia ph¶n øng nhiÒu chÊt: + T¸c dông víi phi kim + Tõ KClO3 + T¸c dông víi kim lo¹i - Trong c«ng nghiÖp: Sö dông + T¸c dông víi hîp chÊt nguyªn liÖu rÎ tiÒn, dÔ kiÕm: + Tõ KK: + Tõ n­íc: - Gv cho hs ®oc tt sgk vµ tr¶ lêi c©u hái ? T¹i sao nãi O2 lµ mét phi kim cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh ? Vai trß cña o xi ®èi víi ®êi sèng con ng­êi Ho¹t ®éng cña thÇy vµ trß Néi dung GV ®­a tiÕp b¶ng phô. HS ®iÒn sè thø tù ®óng vÒ ®Þnh nghÜa oxit Oxit Baz¬ 4 hîp chÊt 1 Oxi Axit 5 Oxit 2 nguyªn tè 2 1 nguyªn tè lµ oxi 3 GV ®­a ra b¶ng phô tiÕp HS ®iÒn vµo chç trèng Chất tham gia PƯ phân huỷ Phản ứng hoá hợp Chất mới HS dựa vào bảng phụ định nghĩa phản ứng phân huỷ và phản ứng hoá học Ho¹t ®éng cña thÇy vµ trß Néi dung ? Thµnh phÇn theo thÓ tÝch cña kh«ng khÝ ntn . ? ThÕ nµo lµ ph¶n øng ph©n huû , ph¶n øng ho¸ hîp . - Hs tr¶ lêi , hs kh¸c nhËn xÐt bæ sung . - Gv kÕt luËn chung . *Hoạt động 2: Luyện tập giải các bài tập trong II. Bµi tËp : SGK (15p) Bµi 1: Bµi 1 : Ptp/­ : - Gv cho hs lµm bµi tËp C + O2 CO2 - Hs ®äc bµi tËp vµ nªu h­íng gi¶i 4P + 5O2 2 P2O5 - Hs ho¹t ®éng c¸ nhËn lµm bµi tËp 1 sgk 2H2 +O2 2 H2O 4Al +3O2 2Al2O3 - Tªn gäi : 62
  63. CO2 : KhÝ cacbonic Bµi 3: 2 P2O5 : §iphotpho - Gv cho hs lªn b¶ng lµm bµi tËp 2 H2O : N­íc - Hs kh¸c ë d­íi líp lµm bµi tËp ra b¶ng phô 2Al2O3 : Nh«m . - Gv kiÓm tra hs b»ng c¸ch treo b¶ng phô cña c¸c Bµi 3: nhãm Oxit axit : P2O5 , SO2 , CO2 . - Hs nhËn xÐt bµi lµm cña b¹n trªn b¶ng vµ hs ë Oxit baz¬ : Na2O , MgO , Fe2O3 . líp d­íi sù h­íng dÉn cña gv . - Gäi tªn : Bµi 6: o a, 2 KMnO4 t K2MnO4 + MnO2 + O2 Bµi 6: Lµ p/­ ph©n huû a , b, CaO +CO2 CaCO3 b , Lµ ph¶n øng ho¸ hîp . Bµi 7: Bµi 7: 0 §¸p ¸n : a, b . a. 2 H2 + O2 t 2 H2O 0 b. 2 Cu + O2 t 2 CuO Bµi 8: ThÓ tÝch O cÇn dïng lµ : 2,222 (l) Bµi 8: Ptp/­ : 2 0 2,222 2 KMnO4 t K2MnO4 + MnO2 + O2 n = = 0,099 ( Mol ) o2 22,4 2 mol 1 mol 2,222 x mol mol 22,4 2,222 => x = . 2 22,4 Khèi l­îng KMnO4 cÇn dïng lµ : 31,346 (g) 4. LuyÖn tËp , cñng cè (3') H·y cho biÕt nh÷ng ph¶n øng sau ®©y thuéc lo¹i ph¶n øng ho¸ hîp hay ph¶n øng ph©n huû ? to 2KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2 CaO + CO2 -> CaCO3 to 2HgO -> 2Hg + O2 to Cu(OH)2 -> CuO + H2O 5 DÆn dß : Lµm bµi tËp sgk + ®äc tr­íc bµi 30 63
  64. Ngµy so¹n : Ngµy d¹y : TiÕt 45 : bµi thùc hµnh 4 §iÒu chÕ - thu khÝ Oxi vµ thö khÝ oxi ~~~~~~~~*&*~~~~~~~ I. Môc tiªu bµi häc 1 KiÕn thøc : - Hs n¾m ®­îc n/t¾c ®iÒu chÕ khÝ O2 trong phßng thÝ nghiÖm vµ c¸c ph­¬ng ph¸p thu khÝ O2. - Ghi nhí tÝnh chÊt vËt lý vµ tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxi. 2 Kü n¨ng : - RÌn kü n¨ng l¾p r¸p dông cô TN ®iÒu chÕ thu khÝ oxi vµo èng nghiÖm, tiÕn hµnh thÝ nghiÖm ®¬n gi¶n. - ViÕt PTHH chøng minh cho ph¶n øng ho¸ häc. 3Th¸i ®é : - §¶m b¶o an toµn khi tiÕn hµnh thÝ nghiÖm. Yªu khoa häc . - TÝnh cÈn thËn chÝnh x¸c khi lµm thÝ nghiÖm. Gi¸o dôc ý thøc häc tËp bé m«n. 4. Träng t©m: n¾m ®­îc n/t¾c ®iÒu chÕ khÝ O2 trong phßng thÝ nghiÖm vµ c¸c ph­¬ng ph¸p thu khÝ O2. II. Ph­¬ng tiÖn d¹y häc : 1. Gv : Dông cô : èng nghiÖm ®Ìn cån Ho¸ chÊt : KMO4, bét S 2. HS: Xem tr­íc bµi thùc hµnh III. Ho¹t ®éng d¹y häc : 1 æn ®Þnh líp : (1') 2 KiÓm tra : Kh«ng 3 Bµi míi : *Gtb : GV ®­a ra môc tiªu thùc hµnh: 5p - Cñng cè kiÕn thøc vÒ nguyªn t¾c ®iÒu chÕ oxi trong PTN - Cñng cè tÝnh chÊt vËt lý vµ tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxi. - RÌn kü n¨ng l¾p r¸p dông cô ®iÒu chÕ oxi vµ thu khÝ oxi b¨ng ®Èy n­íc vµ kh«ng khÝ Ho¹t ®éng cña thÇy vµ trß Néi dung * Ho¹t ®éng 1: T×m hiÓu c¸c b­íc tiÕn hµnh thÝ I .TiÕn hµnh thÝ nghiÖm: nghiÖm(15p) 1. ThÝ nghiÖm 1: - Gv h­íng dÉn hs c¸ch lµm thÝ nghiÖm §iÒu chÕ vµ thu khÝ O2 - Hs ho¹t ®éng nhãm nªu ®­îc ho¸ chÊt cÇn ®iÒu chÕ O2 , c¸ch thö O2 b»ng que ®ãm cã than hång . - Dông cô: - Gv chia líp lµm 3 nhãm - Ho¸ chÊt: ? C¸c dông cô vµ ho¸ chÊt cÇn thiÕt ®Ó lµm thÝ nghiÖm 1 - C¸ch tiÕn hµnh: 64
  65. ? C¸c b­íc lµm thÝ nghiÖm B1: L¾p r¸p dông cô nh­ h×nh vÏ ? C¸c ph­¬ng ph¸p thu khÝ O2 B2: Cho l­îng nhá KMnO4 vµo ®¸y ? Do tÝnh chÊt v/lÝ nµo mµ ta cã c¸ch thu khÝ O2 trªn . èng nghiÖm - Hs tr¶ lêi vµ nhËn xÐt B3: Dïng nót cao su cã èng dÉn khÝ - Chó ý : L¾p dông cô , kiÓm tra dông cô vµ kiÓm tra ®é ®Ëy èng nghiÖm an toµn , c¸ch ®un èng nghiÖm . B4: §èt trªn ngän löa ®Ìn cån - Gv nhËn xÐt vµ söa sai cho c¸c nhãm . - HiÖn t­îng - Gv cho hs ®äc t/n 2 sgk - Gi¶i thÝch - Hs ®äc tt sgk vµ n¾m ®­îc dông cô , ph­¬ng ph¸p lµm thÝ nghiÖm , ho¸ chÊt cÇn sö dông trong thÝ nghiÖm trªn 2. ThÝ nghiÖm 2: . §èt ch¸y S trong kh«ng khÝ vµ trong - Gv theo dâi , kiÓm tra kÕt qu¶ cña c¸c nhãm . khÝ O2 - Hs b¸o c¸o kq , nhãm hs kh¸c nhËn xÐt bæ sung . - Dông cô - Gv nhËn xÐt kªt luËn chung . - Ho¸ chÊt - C¸ch tiÕn hµnh: * Ho¹t ®éng 2: Häc sinh tiÕn hµnh thÝ nghiÖm(20p) B1: Cho vµo muçng mét Ýt bét S Häc sinh ph©n c«ng nhiÖm vô cô thÓ vµ tiÕn hµnh thÝ B2: §èt S trªn ngän löa ®Ìn cån vµ ®­a nghiÖm theo sù h­íng dÉn ra ngoµi kh«ng khÝ. GV theo dâi uèn n¾n vµ ®iÒu chØnh. B3: §­a muçng vµo èng nghiÖm cã chøa oxi. * Ho¹t ®éng 3 : Häc sinh tiÕn hµnh viÕt t­êng B4: NhËn xÐt hiÖn t­îng. tr×nh(2p) - Gv h­íng dÉn hs lµm b¶n t­êng tr×nh thÝ nghiÖm theo - HiÖn t­îng mÉu nh­ c¸c giê thùc hµnh tr­íc . - Gi¶i thÝch - Hs nghe vµ ghi nhí . II. T­êng tr×nh 4.NhËn xÐt ®¸nh gi¸ (3') Gv nhËn xÐt th¸i ®é thùc hµnh cña hs Hs ghi nhí vµ rót kinh nghiÖm giê thùc hµnh sau GV hái: TÝnh chÊt vËt lý cña oxi? TÝnh chÊt ho¸ häc cña oxi ? 5. DÆn dß : Häc bµi chuÈn bÞ tèt ®Ó tiÕt sau kiÓm tra 1 tiÕt . 65
  66. Ngµy so¹n Ngµy d¹y : tiÕt 46 : KiÓm tra 1 tiÕt I. Môc tiªu bµi häc 1 KiÕn thøc: KiÓm tra ®¸nh gi¸ t×nh h×nh n¾m kiÕn thøc cña häc sinh qua ch­¬ng võa häc ®Ó tõ ®ã cã kÕ ho¹ch båi d­ìng cho hs yÕu . 2Kü n¨ng : Lµm bµi tËp khoa häc viÕt c«ng thøc khoa häc , pthh, tÝnh to¸n theo PTHH 3 Th¸i ®é : ý thøc ®éc lËp tù gi¸c khi lµm bµi II. Ph­¬ng tiÖn d¹y häc 1 Gv: B¶ng phô 2. Hs: ¤n tËp theo sù h­íng dÉn cña gi¸o viªn III. Ho¹t ®éng d¹y häc 1 æn ®Þnh tæ chøc líp 2 . KiÓm tra : §Ò bµi vµ ®¸p ¸n theo ng©n hµng ®Ò 3. Thu bµi: Gi¸o viªn thu bµi 4. §¸nh gi¸ nhËn xÐt - Gv nhËn xÐt giê kiÓm tra - Hs ghi nhí 5. DÆn dß : Xem tr­íc bµi 31 66
  67. Ngµy so¹n : Ngµy d¹y : Ch­¬ng V: Hi®r« - N­íc tiÕt 47 : tÝnh chÊt – øng dông cña hi®r« I. Môc tiªu bµi häc 1 KiÕn thøc: - Hs biÕt khÝ hi®r« lµ khÝ nhÑ nhÊt trong c¸c khÝ. - HS biÕt vµ hiÓu hi®r« cã tÝnh khö, t¸c dông víi oxi d¹ng ®¬n chÊt vµ hîp chÊt. - HS biÕt hçn hîp hi®r« vµ oxi lµ hçn hîp næ. 2Kü n¨ng: - HS biÕt c¸ch ®èt ch¸y hi®r« trong kh«ng khÝ, biÕt c¸ch thö ®é tinh khiÕt cña hi®r«. - Kü n¨ng tr¶ lêi c©u hái, th¶o luËn, ®¸nh gi¸. 3 Th¸i ®é : Gi¸o dôc lßng yªu thÝch bé m«n , yªu hoa häc . 4. Träng t©m: Hs biÕt khÝ hi®r« lµ khÝ nhÑ nhÊt trong c¸c khÝ. - HS biÕt vµ hiÓu hi®r« cã tÝnh khö, t¸c dông víi oxi d¹ng ®¬n chÊt vµ hîp chÊt. II. Ph­¬ng tiÖn d¹y häc 1.Gv: Dông cô : èng nghiÖm;; kÑp Ho¸ chÊt : Zn vµ HCl 3. HS: Xem tr­íc bµi míi. III. Ho¹t ®éng d¹y häc 1. æn ®Þnh tæ chøc líp (1’ 2 . KiÓm tra : Kh«ng 3.Bµi míi : *Gtb : Nªu ra môc tiªu cña ch­¬ng: 5p - TÝnh chÊt vËt lý vµ tÝnh chÊt ho¸ häc cña hi®r« - §Þnh nghÜa ph¶n øng oxi ho¸ - khö - §iÒu chÕ khÝ hi®r«, ph¶n øng oxi ho¸ khö - T×m hiÓu vÒ n­íc, axit, baz¬ vµ muèi. Ho¹t ®éng cña thÇy vµ trß Néi dung * Ho¹t ®éng 1: T×m hiÓu tÝnh chÊt vËt lý cña I. TÝnh chÊt vËt lÝ : hi®r«(10p) 1. Quan s¸t vµ lµm thÝ nghiÖm - Gv cho hs quan s¸t èng nghiÖm ®ùng khÝ H2 y/c hs nhËn xÐt tr¹ng th¸i mµu s¾c cña H2 ? Mét qu¶ bãng bay khi thi th¶ sÏ di chuyÓn ntn ? NhËn xÐt g× vÒ tØ khèi cña H2 víi kh«ng khÝ . ? KhÝ H2 nhÑ h¬n kh«ng khÝ bao nhiªu lÇn 2. Tr¶ lêi c©u hái 0 ? Mét l n­íc ë 15 C hoµ tan ®­îc 20 ml H2 vËy tÝnh tan trong n­íc cña H2 ntn 67
  68. ? Em cã kÕt luËn g× vÒ t/c vËt lÝ cña H2 - Hs ®äc tt quan s¸t thÝ nghiÖm tr¶ lêi - §¹i diÖn c¸c nhãm tr×nh bµy líp nhËn xÐt , bæ sung 3. KÕt luËn : . KhÝ H2 lµ chÊt khÝ kh«ng mµu, kh«ng mïi, - Gv nhËn xÐt , bæ sung . kh«ng vÞ,nhÑ nhÊt trong c¸c khÝ , tan rÊt Ýt trong n­íc II. TÝnh chÊt ho¸ häc * Ho¹t ®éng 2: T×m hiÓu vÓ hçn hîp næ(20p) 1. T¸c dông víi O2 - Gv tiÕn hµnh thÝ nghiÖm ®/c H2 nh­ sgk a, ThÝ nghiÖm : - Hs quan s¸t thÝ nghiÖm 0 - Gv nªu c©u hái : 2H2 + O2 t 2 H2O ? T¹i sao hçn hîp H2 vµ O2khi ch¸y l¹i g©y tiÕng næ ? NÕu ®èt ch¸y dßng H2 Ngay ë ®Çu èng dÉn khÝ, dï ë trong lä O2 hay H2 còng kh«ng g©y ra tiÕng næ m¹nh, v× sao b, NhËn xÐt hiÖn t­îng: Ngän löa ch¸y xanh ? Lµm thÕ nµo ®Ó biÕt dßng khÝ H2 lµ tinh khiÕt ®Ó nh¹t. Thµnh èng nghiÖm cã nhiÒu giät n­íc khi ®èt kh«ng g©y ra tiÕng næ m¹nh nhá. - Hs trao ®æi nhãm tr¶ lêi c©u hái c, Tr¶ lêi c©u hái . - §¹i diÖn nhãm trinhf bµy , líp nhËn xÐt bæ sung. - Gv nhËn xÐt , chèt l¹i kiÕn thøc biÓu diÔn thÝ nghiÖm hçn hîp næ cña O2 vµ H2 * KÕt luËn : H2 t¸c dông víi O2 t¹o thµnh - Hs quan s¸t thÝ nghiÖm n­íc Ghi nhí kiÕn thøc khoa häc . - Hçn hîp khÝ H2 vµ O2 lµ hçn hîp , hçn hîp - Gv kÕt luËn chung . g©y næ m¹nh nhÊt nÕu khÝ H2 vµ O2 ®­îc trén theo tØ lÖ thÓ tÝch lµ 2:1 Ho¹t ®éng 3: Häc sinh luyÖn tËp(5p) Bµi tËp: Bµi tËp 1: a, TÝnh khèi l­îng n­íc thu ®­îc khi ®èt a, Sè mol khÝ hi®r«: 0,1 mol 2.24 lÝt hi®r« (®ktc) trong oxi ? Theo PTHH b, Khi ®èt 2,24 lÝt oxi (®ktc) ? Sè mol n­íc thu ®­îc = 0,1 mol Häc sinh lµm viÖc c¸ nh©n Khèi l­îng n­íc = 0,1 x 18 = 1,8 gam GV theo dâi b, Khèi l­îng n­íc = 0,2 x 18 = 3,6 gam Häc sinh lµm bµi tËp 6 (SGK) HS ®¹i diÖn lªn b¶ng ch÷a bµi t©p Bµi 6: Sè mol hi®r«: 8,4/22,4 = 0,375 mol GV nhËn xÐt, chÊm ®iÓm Sè mol oxi = 2,8/22,4 = 0,125 mol Khèi l­îng n­íc = 0,25x18 = 4,5gam 4. LuyÖn tËp , cñng cè (5’): ? Tr×nh bµy tÝnh chÊt vËt lý cña hi®r« ? T¹i sao hçn hîp H2 + O2 lµ hçn hîp næ ? Gv hÖ thèng néi dung bµi häc Hs ghi nhí vµ lµm bµi tËp 1,2 sgk 68
  69. 5. DÆn dß: (2’) Lµm bµi tËp sgk vµ ®äc tr­íc phÇn 2 Ngµy so¹n : Ngµy d¹y : tiÕt 48 : tÝnh chÊt – øng dông cña hi®r« I. Môc tiªu bµi häc 1 KiÕn thøc: - Hs n¾m v÷ng kiÕn thøc vÒ H2, t/c ho¸ häc ph¶n øng víi CuO, øng dông . - HS hiÓu ®­îc thÕ nµo lµ sù khö. 2 Kü n¨ng: - Häc sinh biÕt lµm thÝ nghiÖm gi÷a Hi®r« vµ CuO. ViÕt ®­îc PTHH chøng minh. - Kü n¨ng quan s¸t thÝ nghiÖm, nªu lªn vµ ph©n tÝch hiÖn t­îng. 3 Th¸i ®é : Gi¸o dôc lßng yªu thÝch bé m«n , yªu khoa häc . 4. Träng t©m: Hs n¾m v÷ng kiÕn thøc vÒ H2, t/c ho¸ häc ph¶n øng víi CuO II. Ph­¬ng tiÖn d¹y häc 1. Gv: Dông cô : èng nghiÖm Z, ®Ìn cån Ho¸ chÊt : Zn; HCl; CuO 2. HS: Häc bµi cò, chuÈn bÞ bµi míi III. Ho¹t ®éng d¹y häc 1. æn ®Þnh tæ chøc líp (1’) 2 . KiÓm tra : (6’) C©u hái Gîi ý tr¶ lêi ? Nªu tÝnh chÊt vËt lÝ cña H2 khÝ O2vµ H2 Hçn hîp khÝ H2 vµ O2 lµ hçn hîp , hçn hîp g©y trén theo tØ lÖ nµo t¹o thµnh hçn hîp næ m¹nh næ m¹nh nhÊt nÕu khÝ H2 vµ O2 ®­îc trén theo tØ nhÊt? Gi¶i thÝch t¹i sao l¹i næ lÖ thÓ tÝch lµ 2:1 3.Bµi míi : *Gtb : TÝnh chÊt øng dông cña H2 Ho¹t ®éng cña thÇy vµ trß Néi dung * Ho¹t ®éng 1: Quan s¸t vµ nªu lªn hiÖn t­îng 2. T¸c dông víi CuO - Gv biÓu diÔn thÝ nghiÖm theo néi dung sgk , hs a, ThÝ nghiÖm : quan s¸t hiÖn t­îng nhËn xÐt tr¶ lêi c©u hái . ? Môc ®Ých cña thÝ nghiÖm s¾p tiÕn hµnh b, NhËn xÐt : ? Bét CuO tr­íc khi lµm thÝ nghiÖm cã mµu s¾c ntn - ë nhiÖt ®é th­êng : H2 kh«ng p/­ víi CuO 0 ? ë nhiÖt ®é th­êng khi cho dßng H2 ®i qua CuO , cã - ë nhiÖt ®é cao : (400 C) Bét CuO ®en hiÖn t­îng g× chuyÓn thµnh ®á g¹ch vµ trong èng nghiÖm ? Gi¶i thÝch b»ng pthh cã nh÷ng giät n­íc . - Hs trao ®æi nhã thèng nhÊt ý kiÕn tr¶ lêi c©u hái Ptp/­ : 0 - Gv nhËn xÐt , kÕt luËn chung H2 + CuO t H2O + Cu ? Qua thÝ nghiÖm trªn em cã kÕt luËn g× vÒ tÝnh chÊt 69
  70. cña H2 - H2®· chiÕm O2 cña hîp chÊt CuO H2 cã - Hs rót ra kÕt luËn vÒ tÝnh chÊt cña H2 tÝnh khö c, KÕt luËn : ë nhiÖt ®é thÝch hîp khÝ H2 kh«ng nh÷ng kÕt hîp ®­îc víi ®¬n chÊt o xi mµ cßn cã thÓ kÕt hîp ®­îc víi n.tè o xi trong mét sè o xit kim lo¹i. KhÝ H2 cè tÝnh khö, c¸c p/­ nµy ®Òu to¶ nhiÖt . - Gv ®­a ra bµi tËp: ViÕt PTHH dïng khÝ Hi®r« khö Bµi tËp: c¸c oxit sau: Fe2O3; ZnO; HgO; PbO 3H2 + Fe2O3 3H2O + 2Fe - Hs hoµn thµnh bµi tËp . H2 + ZnO H2O + Zn - Gv theo dâi häc sinh th¶o luËn nhãm vµ gîi ý. H2 + HgO H2O + Hg H2 + PbO H2O + Pb Bµi 2: Dïng khÝ hi®r« ®Ó khö 50g hçn hîp gåm Bµi 2: Khèi l­îng oxit s¾t = 80%x50= ®ång (II) oxit vµ s¾t (III) oxit. BiÕt r»ng oxit s¾t 40gam. Sè mol = 40/160 = 0.25 mol chiÕm 80% vÒ khèi l­îng. TÝnh thÓ tÝch khÝ hi®r« Khèi l­îng oxit ®ång = 50 - 40 = 10g cÇn dïng vµ khèi l­îng kim lo¹i thu ®­îc Sè mol = 10/80 = ,125 mol 3H2 + Fe2O3 3H2O + 2Fe H2 + CuO H2O + Cu Theo PTHH sè mol hi®r« = 0,25 x3 + 0,125 = 0,875 mol ThÓ tÝch hi®r« cÇn V = 0,875 x 22,4 = 19,6 lÝt * Ho¹t ®éng 2: T×m hiÓu vÒ øng dông cña hi®r« III. øng dông - Gv y/c hs quan s¸t h×nh vÏ sgk - Dïng lµm nhiªn liÖu - Hs quan s¸t h×nh vÏ sgk - Nguyªn liÖu sx mét sè chÊt NH2 , a xit vµ ? KÓ nh÷ng øng dông cña H2 nhiÒu hîp chÊt h÷u c¬ . ? Gi¶i thÝch trªn c¬ së tÝnh chÊt vËt lÝ vµ tÝnh chÊt - Dïng lµm chÊt khö ®Ó ®/c kim lo¹i ho¸ häc - B¬m vµo kinh khÝ c©u , bãng th¸m kh«ng . ( NhËt míi chÕ t¹o xe m¸y ch¹y b»ng H2 ) - Gv nhËn xÐt , chèt l¹i kiÕn thøc - Hs ghi nhí 4. LuyÖn tËp , cñng cè (5’) ? HiÖn t­îng cña ph¶n øng H2 + CuO ? Hi®r« thÓ hiÖn tÝnh khö nh­ thÕ nµo ? Gv hÖ thèng néi dung bµi häc Hs ghi nhí vµ lµm bµi tËp 3,4 sgk 5. DÆn dß: (2’) Lµm bµi tËp sgk H­íng dÉ lµm bµi tËp 6 + TÝnh sè mol 2 khÝ + ViÕt ptp/­ H2 + O2 H2O +Dùa vµo tØ lÖ pt ®Ó xem khÝ nµo hÕt , khÝ nµo d­ , tÝnh theo chÊt p/­ hÕt . 70
  71. +Tõ sè mol tÝnh khèi lg cña H2 Ngµy so¹n : Ngµy d¹y : tiÕt 49 : ph¶n øng oxi ho¸ - khö ~~~~~~~~~~~~~~~~*&*~~~~~~~~~~~~~~ I. Môc tiªu bµi häc 1 KiÕnthøc: - Hs biÕt ®­îc chÊt chiÕm oxi cña chÊt kh¸c gäi lµ chÊt khö, khÝ oxi hay chÊt nh­êng oxi cho chÊt kh¸c lµ chÊt oxi ho¸. - Hs hiÓu ph¶n øng oxi ho¸ khö lµ ph¶n øng x¶y ra ®ång thêi sù oxi ho¸ vµ sù khö. 2 Kü n¨ng: - LÊy vÝ dô vÒ chÊt khö, chÊt oxi ho¸ dùa vµo PTHH - ThÓ hiÖn b»ng s¬ ®å ph¶n øng oxi ho¸ khö. 3 Th¸i ®é: - ThÊy ®­îc hai mÆt cña vÊn ®Ò. - TÇm quan träng cña ph¶n øng oxi ho¸ khö, lµ c¬ së cña c«ng nghÖ ho¸ häc. 4. Träng t©m: Hs biÕt ®­îc chÊt chiÕm oxi cña chÊt kh¸c gäi lµ chÊt khö, khÝ oxi hay chÊt nh­êng oxi cho chÊt kh¸c lµ chÊt oxi ho¸. II. Ph­¬ng tiÖn d¹y häc 1.GV: B¶ng phô; s¬ ®å ph¶n øng oxi ho¸ khö 2. HS: häc bµi cò, chuÈn bÞ bµi míi. III. Ho¹t ®éng d¹y häc 1. æn ®Þnh tæ chøc líp (1’) 2 . KiÓm tra : (4’) C©u hái Gîi ý tr¶ lêi ? Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cña H2 pt p/­ minh 1. T¸c dông víi O2 0 ho¹ . 2H2 + O2 t 2 H2O 2. T¸c dông víi CuO 0 H2 + CuO t H2O + Cu 3.Bµi míi : *Gtb : Ph¶n øng oxi ho¸ - khö Ho¹t ®éng cña thÇy vµ trß Néi dung * Ho¹t ®éng 1: Häc sinh ph©n biÖt sù khö vµ sù 1. Sù khö , sù oxi ho¸ oxi ho¸(10p) a, Sù khö - Gv ®­a ra c¸c p­ sau : vd: Fe2O3 + H2 Fe + H2O CuO + H2 Cu + H2O CuO +H2 Cu +H2 ChÊt khö: H2(chÊt lÊy oxi) ? ChÊt nµo lÊy oxi vµ chÊt nµo nh­êng oxi ? ? Trong c¸c p­ trªn H2 ®· thÓ hiÖn tÝnh chÊt g× - Sù t¸ch O2 ra khái hîp chÊt gäi lµ sù khö ? Trong c¸c p­ nµy ®· x¶y ra sù khö CuO vµ Fe2O3 71