›
›

Bài giảng Hóa lý - Chương 7: Nguồn điện-động học các quá trình điện hóa - Nguyễn Trọng Tăng

pptx 58 trang phuongnguyen 7160
Download
Bạn đang xem 20 trang mẫu của tài liệu "Bài giảng Hóa lý - Chương 7: Nguồn điện-động học các quá trình điện hóa - Nguyễn Trọng Tăng", để tải tài liệu gốc về máy bạn click vào nút DOWNLOAD ở trên

Tài liệu đính kèm:

  • pptxbai_giang_hoa_ly_chuong_7_nguon_dien_dong_hoc_cac_qua_trinh.pptx

Nội dung text: Bài giảng Hóa lý - Chương 7: Nguồn điện-động học các quá trình điện hóa - Nguyễn Trọng Tăng

  1. CHƯƠNG 7 NGUỒN ĐIỆN – ĐỘNG HỌC CÁC QUÁ TRÌNH ĐiỆN HÓA
  2. Nội dung 7.1. Nguồn điện hóa học 7.2. Quá trình điện phân 7.3. Quá thế 7.4. Ứng dụng phép điện phân 7.5. Bài tập
  3. 7.1. Nguồn điện hóa học 7.1.1. Mở đầu Phản ứng oxy hóa khử Điện năng Mạch điện hóa Nguồn điện Thực tế
  4. 7.1. Nguồn điện hóa học 7.1.1. Mở đầu Nguồn điện Thực tế Yêu cầu ➢ Sức điện động lớn, ổn định ➢ Dung lượng riêng lớn: dự trữ năng lượng lớn. ➢ Công suất riêng cao nhất: nguồn cung cấp NL lớn nhất trong một đơn vi thời gian. ➢ Khả năng tự phóng điện nhỏ
  5. 7.1. Nguồn điện hóa học 7.1.1. Mở đầu Phân loại Nguồn điện sơ cấp Nguồn điện thứ cấp Nguồn điện liên tục (Pin) (Acquy) (Pin nhiên liệu) Đặc điểm Làm việc 1 lần Làm việc nhiều lần Làm việc liên tục
  6. 7.1. Nguồn điện hóa học 7.1.2. Nguồn điện sơ cấp – Pin Định nghĩa Pin là loại nguyên tố gavanic hoạt động chỉ một vòng, nghĩa là khi nó phóng hết điện chúng ta không thể khôi phục lại khả năng phóng điện của nó.
  7. 7.1. Nguồn điện hóa học 7.1.2. Nguồn điện sơ cấp – Pin Khảo sát pin KẼM - MANGAN C (+) Nắp nhựa Vỏ NH4Cl Zn (-) (20%) + ZnCl2 MnO2 Mô hình Pin khô Le Clanché
  8. 7.1. Nguồn điện hóa học 7.1.2. Nguồn điện sơ cấp – Pin (-) Zn / NH4Cl,ZnCl2 / MnO2, C(+) ➢ Cực âm (vỏ kẽm): Epin =1,6V Zn - 2e = Zn2+ ➢ Cực dương: - 2MnO2 + H2O + 2e = Mn2O3 + 2OH OH- sinh ra tạo phản ứng không thuận nghịch: - + OH + NH4 → NH3 + H2O 2+ - Và: 2NH3 + Zn + 2Cl → [Zn(NH3)2]Cl2 Phản ứng PIN: Zn + 2NH4Cl + 2MnO2 = [Zn(NH3)2]Cl2 + Mn2O3 + H2O
  9. 7.1. Nguồn điện hóa học 7.1.2. Nguồn điện sơ cấp – Pin Một số pin khác ➢ Pin Kẽm – không khí: (-) Zn / NaOH / O2 / C (+) có Epin = 1,4V Zn + NaOH + ½ O2 → NaHZnO2 ➢ Pin oxýt thuỷ ngân: (-) Zn / KOH / HgO, C (+) HgO + Zn + 2KOH = Hg + K2ZnO2 + H2O ➢ Pin magiê – bạc: (-) Mg / MgCl2 / AgCl, Ag (+) 2AgCl + Mg = 2Ag + MgCl2
  10. 7.1. Nguồn điện hóa học 7.1.3. Nguồn điện thức cấp – Ắc quy Định nghĩa Ắc quy là loại nguyên tố gavanic hoạt động thuận nghịch và nhiều vòng, có thể phục hồi khả năng phóng điện bằng cách cho dòng điện bên ngoài chạy qua (nạp điện) Ví dụ + Acquy axít: acquy chì + Acquy kiềm: acquy niken - cadimi
  11. 7.1. Nguồn điện hóa học 7.1.3. Nguồn điện thức cấp – Ắc quy ACQUY AXÍT (hay acquy chì) (-) Pb, PbSO4 / H2SO4 (25-30%) / PbO2, Pb (+) Khi đổ dung dịch điện ly vào ắc quy thì xảy ra phản ứng giữa các điện cực và dung dịch điện ly làm cho điện cực phủ một lớp PbSO4: Pb + H2SO4 = PbSO4 + H2O
  12. 7.1. Nguồn điện hóa học 7.1.3. Nguồn điện thức cấp – Ắc quy Hoạt động ắc quy chì -2 ➢ Điện cực âm: PbSO4 + 2e → Pb + SO4 Nạp điện ➢ Điện cực dương: -2 + PbSO4 - 2e + 2H2O → PbO2 + SO4 + 4H ➢ Toàn bộ hệ thống: 2PbSO4 + 2H2O = Pb + PbO2 + 2H2SO4 Kết quả: Cực âm: PbSO4 → Chì xốp (hoạt động) Cực dương: PbO2
  13. 7.1. Nguồn điện hóa học 7.1.3. Nguồn điện thức cấp – Ắc quy Hoạt động ắc quy chì -2 ➢ Điện cực âm: Pb + SO4 – 2e → PbSO4 ➢ Điện cực dương: Phóng điện + -2 PbO2 + 4H + SO4 + 2e → PbSO4 + 2H2O ➢ Toàn bộ hệ thống: Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O
  14. 7.1. Nguồn điện hóa học 7.1.3. Nguồn điện thức cấp – Ắc quy Sức điện động ắc quy chì 2 RT a RT 3.4m3 E = E0 + ln H2SO 4 = E0 + ln nF a2 F a2 H2O H2O Trong acquy chì, người ta dùng axít rất đặc nên hoạt độ của nước không phải là hằng số mà là: aH2O = P/P0; còn đối với axít: 2 3 2 3 aH SO = a + .a 2− = a =  .4m 2 4 H SO 4 0 0 0 0 Ở 25 C: E = + - - = 1,685 – (-0,352) = 2,037V Nếu dùng H2SO4 27,3% (m = 3,83) thì  = 0,165 và aH2O = 0,7 thì E = 2,047V
  15. 7.1. Nguồn điện hóa học 7.1.3. Nguồn điện thức cấp – Ắc quy ACQUY KIỀM (hay acquy niken – cadimi) (-) Cd/ Cd(OH)2, KOH (20%) // KOH (20%), Ni(OH)2 , Ni(OH)3 / Ni (+) Phóng - Phản ứng điện cực: Cd + 2OH - 2e Cd(OH)2 Nạp Phóng - 2Ni(OH)3 + 2e Ni(OH)2 + 2OH Nạp Phản ứng tổng trong mạch: Phóng Cd + 2Ni(OH)3 Cd(OH)2 + Ni(OH)2 Nạp Epin = 1,36V
  16. 7.1. Nguồn điện hóa học 7.1.3. Nguồn điện thức cấp – Ắc quy Một số acquy kiềm khác Người ta thay Cd bằng Fe của acquy trên được acquy kiềm sắt–niken Một loại acquy mới và rất tốt là acquy bạc – kẽm như sau: (-) Zn / Zn(OK)2, KOH (40%) / AgO, Ag (+) Phản ứng tổng trong mạch: Phóng Zn + AgO + 2KOH Ag + Zn(OK)2 + H2O Nạp Epin = 1,85V Để rẻ thay Ag bằng Ni → Epin = 1,7V
  17. 7.1. Nguồn điện hóa học 7.1.4. Nguồn điện liên tục – Pin nhiên liệu Sơ đồ biến đổi năng lượng (I) (II) (III) Hoá năng Nhiệt năng Cơ năng Điện năng Pin nhiên liệu (máy phát điện hóa) (I) – lò phản ứng (II) – Máy nhiệt (III) – Máy điện
  18. 7.1. Nguồn điện hóa học 7.1.4. Nguồn điện liên tục – Pin nhiên liệu Pin HYDRO – OXY (-) Ni/ H2 / KOH (30 - 40%) / O2, Ni (+) – ➢ Điện cực âm: 2H2 + 4OH – 4e → 4H2O – ➢ Điện cực dương: O2 + 2H2O + 4e → 4OH ➢ Phản ứng tổng: 2H2 + O2 = 2H2O Sức điện động ở 250C: G − 2(−55,690) E = − = = 1,23V (thực tế đạt 1 – 1,1V) nF 4.23060
  19. 7.1. Nguồn điện hóa học 7.1.4. Nguồn điện liên tục – Pin nhiên liệu Mô hình Pin HYDRO - OXY tải + – - + H2 H2O O2 Buồng khí Điện cực âm (kim loại xốp) H2O Lớp phủ – Điện cực dương xúc tác OH – (kim loại xốp) OH– OH H2 OH– KOH Dung dịch điện ly H2O
  20. 7.2. Quá trình điện phân 7.2.1. Hiện tượng điện phân Định nghĩa Điện phân là một quá trình trong đó có các phản ứng hóa học xảy ra trên bề mặt điện cực dưới tác dụng của dòng điện một chiều đi qua dung dịch điện ly hay chất điện ly nóng chảy.
  21. 7.2. Quá trình điện phân 7.2.1. Hiện tượng điện phân BÌNH ĐiỆN PHÂN dd ZnCl2 Pt Catod Anod (-) (+) Zn2+ Cl- Dung dịch ZnCl2
  22. 7.2. Quá trình điện phân 7.2.1. Hiện tượng điện phân QUÁ TRÌNH ĐiỆN PHÂN Hai điện cực nhúng vào dung dịch điện ly và hai điện cực nối với nguồn điện một chiều bên ngoài. ➢ Cực âm gọi là Catod (-): Dạng oxy hoá → khử Zn2+ + 2e = Zn → Quá trình khử. ➢ Cực dương gọi là Anod (+): Dạng khử → dạng oxy hóa - 2Cl = Cl2 + 2e → Quá trình oxy hóa.
  23. 7.2. Quá trình điện phân 7.2.1. Hiện tượng điện phân QUÁ TRÌNH ĐiỆN PHÂN Tại cực âm (Catod) Nguyên tắc chung ✓ Quá trình khử dạng oxy hóa của cặp oxy hóa khử. ✓ Khi có nhiều dạng oxy hóa thì sẽ khử dạng oxy hóa của cặp nào có khả năng oxy hóa mạnh nhất tức là có thế điện cực lớn nhất. ✓ Dạng oxy hóa chính là cation KIM LOẠI hay HYDRO trong dung dịch → ION NÀO PHÓNG ĐiỆN???
  24. 7.2. Quá trình điện phân 7.2.1. Hiện tượng điện phân QUÁ TRÌNH ĐiỆN PHÂN Tại cực âm (Catod) Nguyên tắc chung ✓ Thế hydro: H2 = -0,059.pH ✓ Trung tính pH = 7 → H2 = -0,059.7 = -0,41V ✓ Vì vậy: + Kim loại có > -0,41V sẽ phóng điện M+n + ne = M + + Kim loại có 7)
  25. 7.2. Quá trình điện phân 7.2.1. Hiện tượng điện phân QUÁ TRÌNH ĐiỆN PHÂN Tại cực dương (Anod) Nguyên tắc chung ✓ Quá trình oxy hóa dạng khử của cặp oxy hóa khử, thường là anion của AXÍT hay HYDROXÍT ✓ Khi có nhiều dạng khử thì sẽ oxy hóa dạng khử của cặp nào có khả năng khử mạnh nhất tức là có thế điện cực nhỏ nhất.
  26. 7.2. Quá trình điện phân 7.2.1. Hiện tượng điện phân QUÁ TRÌNH ĐiỆN PHÂN Tại cực dương (Anod) Nguyên tắc chung ✓ ANOD trơ: thứ tự oxy hoá như sau: anion không chứa oxy (I-, Cl-, S-2 ) → OH– → anion chứa oxy - 2OH - 4e = O2 + 2H2O (pH > 7) + 2H2O - 4e = O2 + 4H (pH <= 7)
  27. 7.2. Quá trình điện phân 7.2.1. Hiện tượng điện phân QUÁ TRÌNH ĐiỆN PHÂN Tại cực dương (Anod) Nguyên tắc chung ✓ ANOD tan: anion phóng điện hay anod tan tuỳ thế. + anod oxh/khử → anion sẽ bị oxy hóa
  28. 7.2. Quá trình điện phân 7.2.1. Hiện tượng điện phân Như Sự điện phân là quá trình ngược với quá trình xảy ra trong pin vậy PIN: Hoá năng → điện năng Bình điện phân: Điện năng → hóa năng PIN ĐIỆN PHÂN 2+ - (-) Zn/Zn //2Cl /Cl2,Pt (+) Dung dịch ZnCl2 – Điện cực Pt Cực âm Zn = Zn2+ + 2e Catod Zn2+ + 2e = Zn Quá trình oxy hóa Quá trình khử - - Cực dương Cl2 + 2e = 2Cl Anod 2Cl = Cl2 + 2e Qúa trình khử Quá trình oxy hóa Cả quá trình Zn + Cl2 = ZnCl2 Cả quá trình ZnCl2 = Zn + Cl2
  29. 7.2. Quá trình điện phân 7.2.1. Hiện tượng điện phân Sự điện phân là quá trình ngược với quá trình xảy ra trong pin PIN – ĐIỆN PHÂN Điện phân Dòng điện Phản ứng hóa học (điện năng) (hoá năng) Pin Vậy hiện tượng điện phân là hiện tượng các chất sẽ hình thành hay phân huỷ dưới tác dụng của dòng điện.
  30. 7.2. Quá trình điện phân 7.2.1. Hiện tượng điện phân Điện phân nóng chảy ĐIỆN PHÂN NaCl - Quá trình đơn giản hơn - Na+ đi về catod nhận electron từ nguồn thành Na - - Cl đi về anod nhường electron cho nguồn tạo Cl2. Catod (cực âm) Na+ + 1e = Na - Anod (cực dương) 2Cl - 2e = Cl2
  31. 7.2. Quá trình điện phân 7.2.1. Hiện tượng điện phân Một số ví dụ về điện phân quá trình dung dịch ĐIỆN PHÂN dd CuCl2 với anod trơ (Pt) - Catod xuất hiện kết tủa Cu vì thế 0,337V > -0,41V - - Anod Cl phóng điện cho khí Cl2 bay ra. Catod (cực âm) Cu2+ + 2e = Cu - Anod (cực dương) 2Cl - 2e = Cl2
  32. 7.2. Quá trình điện phân 7.2.1. Hiện tượng điện phân Một số ví dụ về điện phân quá trình dung dịch ĐIỆN PHÂN dd K2SO4 với anod trơ (Pt) + - Catod: K có thế -2,924V < -0,41V nên H /H2O bị khử cho H2 bay ra và tạo OH- → KOH - + - Anod: OH /H2O bị oxy hóa tạo oxy bay ra và H → H2SO4 - Catod (cực âm) 4H2O + 4e = 4OH + H2 + Anod (cực dương) 2H2O - 4e = 4H + O2
  33. 7.2. Quá trình điện phân 7.2.1. Hiện tượng điện phân Một số ví dụ về điện phân quá trình dung dịch ĐIỆN PHÂN dd NiSO4 với anod tan Niken (Ni) - Catod: Ni có thế -0,25V > -0,41V nhưng kém thua thế oxy hóa nước nhiều 1,228V nên tạo tủa Ni - Anod: điện cực Ni hòa tan tạo Ni2+ Catod (cực âm) Ni2+ + 2e = Ni Anod (cực dương) Ni - 2e = Ni2+
  34. 7.2. Quá trình điện phân 7.2.1. Hiện tượng điện phân Một số ví dụ về điện phân quá trình dung dịch ĐIỆN PHÂN dd H2SO4 với anod trơ (Pt) + - Catod: H bị khử tạo H2 + - Anod: H2O bị oxy hóa cho Oxy bay ra và H tái sinh + Catod (cực âm) 4H3O + 4e = 4H2O + 2H2 + Anod (cực dương) 6H2O - 4e = 4H3O + O2 Phản ứng tổng 2H2O = 2H2 + O2
  35. 7.2. Quá trình điện phân 7.2.1. Hiện tượng điện phân Mô hình điện phân dung dịch H2SO4 với anod trơ (Pt) C B A K mA V Pt Pt H2SO4
  36. 7.2. Quá trình điện phân 7.2.2. Thế phân huỷ ĐIỆN PHÂN dd H2SO4 với anod trơ (Pt) C B A K mA V Pt Pt H2SO4
  37. 7.2. Quá trình điện phân 7.2.2. Thế phân huỷ ĐIỆN PHÂN dd H2SO4 với anod trơ (Pt) Khảo sát tiếp hệ thống bình điện phân trên ➢ Khi tăng điện thế bên ngoài E (bằng con chạy C), khi E còn nhỏ đóng khóa K thì kim điện kế lệch (có dòng điện) rồi trở về 0 và tại điện cực chưa có H2 và O2 thoát ra. ➢ Khi E đạt được giá trị 1,7V thì khí H2 và O2 thoát ra, I tăng theo E. ➢ Giá trị Ef = 1,7V được gọi là điện thế phân hủy của phản ứng đó.
  38. 7.2. Quá trình điện phân 7.2.2. Thế phân huỷ ĐIỆN PHÂN dd H2SO4 với anod trơ (Pt) C B A I K mA V Pt Pt H2SO4 Ef E
  39. 7.2. Quá trình điện phân 7.2.2. Thế phân huỷ Phát biểu về thế phân huỷ Sự khác biệt nhỏ nhất của các điện thế cần thiết tạo ra giữa hai điện cực để sự điện phân bắt đầu được gọi là điện thế phân huỷ!!!
  40. 7.2. Quá trình điện phân 7.2.2. Thế phân huỷ Yếu tố ảnh hưởng thế phân huỷ Thế phân hủy này không phải là một hằng số mà nó phụ thuộc vào các yếu tố như: + Nhiệt độ + Kích thước và bản chất kim loại làm điện cực + Ngay cả cấu trúc bề mặt điện cực . Thế phân huỷ không như nhau đối với 1 chất điện ly trong các điều kiện khác nhau.
  41. 7.2. Quá trình điện phân 7.2.3. Sự phân cực hóa học Khảo sát bình điện phân K Pt Catod Anod (-) (+) H2 O2 Dung dịch H2SO4
  42. 7.2. Quá trình điện phân 7.2.3. Sự phân cực hóa học Khảo sát bình điện phân khi Engoài < Ef ✓ Khi chưa đóng khóa K thì hai điện cực như nhau → I = 0 ✓ Khi đóng khoá K, dù ít nhiều vẫn có phản ứng sinh ra H2 và O2 nên trong mạch hình thành pin: (-) Pt, H2 / H2SO4 / O2, Pt (+) chống lại điện thế E bên ngoài Hiện tượng này gọi là sự phân cực Sức điện động của pin gọi là sức điện động phân cực Ep Điện thế từng điện cực gọi là thế phân cực p ( pc - pa )
  43. 7.2. Quá trình điện phân 7.2.3. Sự phân cực hóa học Xác định thế p và Ep 1/ 2 RT PO .aH O ✓ 0 2 2 Tại anod: φpa = φoxy = φoxy + ln 2F aOH− Ep = oxy - hydro 2 0 RT aH+ ✓ Tại catod: φ = φ = φ + ln pc hy dro hy dro 2F P H2 + Khi E tăng, H2 va O2 thoát ra nhiều → PH2 và PO2 tăng, H ở khu catod giảm nhưng ở khu anod tăng → oxy tăng và hydro giảm. Kết quả Ep tăng.
  44. 7.2. Quá trình điện phân 7.2.3. Sự phân cực hóa học Bắt đầu điện phân ✓ Khi Ep tăng đến khi PO2 và PH2 bằng áp suất khí quyển thì lúc này tại các điện cực trong bình điện phân thấy thoát ra khí H2 và O2. ✓ Khi đó Ep đạt giá trị tới hạn, chính là thế phân huỷ Ef. ✓ Vậy Engoài > Ef → Hiện tượng điện phân xảy ra Sự phân cực như trên gọi là sự phân cực hoá học hay phân cực điện hóa.
  45. 7.2. Quá trình điện phân 7.2.3. Sự phân cực nồng độ ➢ Tương tự phân cực hóa học còn có phân cực nồng độ. ➢ PCNĐ làm giảm nồng độ các ion tham gia phản ứng phóng điện gần bề mặt điện cực trong quá trình điện phân. ➢ PCNĐ làm tăng điện thế quá trình điện phân, dẫn đến làm tiêu hao điện năng do đó thực tế cần khử đại lượng này. → Để giảm thường dùng cách khuấy trộn. ➢ PCNĐ làm giảm sức điện động của nguồn điện khi sử dụng.
  46. 7.3. Quá thế 7.3.1. Khái niệm quá thế Khảo sát lại quá trinh điện phân H2SO4 1N PIN ĐIỆN PHÂN (-) Pt, H2 / H2SO4 / O2, Pt (+) Dung dịch H2SO41N – Pt - - Cực âm 2H2 + 4OH - 4e = 4H2O Catod 4H2O + 4e = 2H2 + 4OH + + Cực dương 4H + O2 + 4e = 2H2O Anod 2H2O - 4e = 4H + O2 0 G298 = -nFEp = -2x56690 → Ep = Etn = 2x56690/(4.23060) = 1,23V Thế phân huỷ: Ef = 1,7V Suy ra:  = Ef - Ep = 1,7 – 1,23 = 0,47V: quá thế
  47. 7.3. Quá thế 7.3.1. Khái niệm quá thế Định nghĩa Quá thế là sự khác biệt giữa điện thế phân huỷ và tổng các điện thế cân bằng trên các điện cực.
  48. 7.3. Quá thế 7.3.1. Khái niệm quá thế Năm 1905, bằng thực nghiệm khi tính quá thế của một điện cực, Tafel đưa ra công thức sau: η = a + b.lgi Trong đó: ✓ a, b : hệ số phụ thuộc vào bản chất của điện cực. ✓ i : mật độ dòng.
  49. 7.3. Quá thế 7.3.1. Khái niệm quá thế Quá thế phụ thuộc vào: ✓ Bản chất của điệb cực; ✓ Hình dáng của điện cực; ✓ Bề mặt của điện cực; ✓ Cấu trúc của bề mặt điện cực.
  50. 7.3. Quá thế 7.3.2. Ý nghĩa quá thế trong thực tế Điện phân nước Điện năng cần thiết để điện phân 1 mol H2O thu 1mol H2 và ½ mol O2: W = nFE = 2FE Không có quá thế thì điện thế diện phân E = 1,23V; khi có quá thế thì Ef = 1,7 cho nên điện năng tiêu hoa tăng lên khoảng 40%.
  51. 7.3. Quá thế 7.3.2. Ý nghĩa quá thế trong thực tế Mạ kim loại Do quá thế hydro trên kim loại thường rất lớn nên có thể mạ kim loại từ dung dịch mà không có hydro thoát ra. Ví dụ 2+ + Xét sự điện phân Zn có mặt H với aZn2+ = 1 và aH+ = 1; 0 2+ 0 + Ta có: (Zn /Zn) = -0,763V; (H /H2) = 0 Nếu không có quá thế hydro thì H+ phóng điện trước nhưng do: 2 2+ H2 = 1V (i = 0,1A/cm ) nên Zn phóng điện.
  52. 7.4. Một số ứng dụng thực tế của điện phân 7.4.1. Điện luyện kim Sản xuất Alumin ➢ Trước kia, dùng Na khử hợp chất NaCl.AlCl3: NaCl.AlCl3 + 3Na → 4NaCl + Al ➢ Điện hóa, điện phân hỗn hợp Al2O3 với chất trợ dung cryolit 0 3NaF.AlF3 ở 950 C với catod là than phủ Al nóng chảy: Al3+ + 3e → Al ➢ Phương pháp điện phân nóng chảy này có thể sản xuất Mg, Li, Ca, Ba, Th
  53. 7.4. Một số ứng dụng thực tế của điện phân 7.4.2. Mạ điện Sản xuất kim loại tinh khiết ➢ Khi điện phân dung dịch CuSO4 thì thu đồng kim loại ở catod: Cu2+ + 2e → Cu ➢ Ngày nay, phương pháp trên dùng để sản xuất các kim loại như Cu, Zn, Ca, Co, Fe tinh khiết (99,95%), Mn (99,5%), Cr (99,8%) ➢ Tinh luyện kim loại như: Cu, Ag, Au, Pb, Sn, Bi, Ni
  54. 7.5. Bài tập Bài tập 1 Tính lượng Cu được giải phóng trên catod nếu cho một dòng điện cường độ 1,5A đi qua dung dịch CuSO4 trong 12 phút? ĐS: 0,355 g 54
  55. 7.5. Bài tập Bài tập 2 Xác định đương lượng điện hóa của Ni biết rằng nếu điện phân dung dịch NiSO4 bằng dòng điện có cường độ 0,5A thì sau 48 phút ta thu được 0,438g Ni? ĐS: 3,042.10-4 g/C 55
  56. 7.5. Bài tập Bài tập 3 Xác định sức điện động phân cực khi điện phân một dung dịch 0 CuCl2 ở 25 C nếu thế điện cực của Cu bằng 0,34 V còn thế của Clo bằng 1,36 V? ĐS: 1,02 V 56
  57. 7.5. Bài tập Bài tập 4 Xác định thế phân hủy của CdSO4 nếu quá thế oxy trên anod bằng 0,4 V và bỏ qua quá thế của Cd trên Catod. Thế điện cực chuẩn của Cd là -0,4V và thế oxy hóa tiêu chuẩn của oxy là 1,23 V? ĐS: 2,03 V 57
  58. 7.5. Bài tập Bài tập 5 Xác định thời gian để mạ lớp Ni dày 0,20mm; diện tích 20cm2 khi sử dụng dòng điện 0,500A. Biết khối lượng riêng của lớp mạ niken bằng 8,908g/cm3? 58