Bài giảng Hoá học lớp 12 - Bài 20: Dãy điện hóa của kim loại

Nội dung text: Bài giảng Hoá học lớp 12 - Bài 20: Dãy điện hóa của kim loại

1. KIỂM TRA BÀI CŨ - Thế điện cực chuẩn của kim loại là gì? Eº 2+ . 0 là 2,37 V ? - Xác định Mg /Mg Biết E Pin (Mg – H 2)
2. TIẾT 36: BÀI 20: DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI (tiết 3) I. KHÁI NIỆM VỀ CẶP OXI HOÁ - KHỬ: II. PIN ĐIỆN HOÁ: Dãy thế điện cực III.THẾ ĐIỆN CỰC CHUẨN CỦA KIM chuẩn của kim loại là LOẠI: gì? IV. DÃY THẾ ĐIỆN CỰC CHUẨN CỦA KIM LOẠI: Tính oxi hóa của ion kim loại tăng dần Li+ K+ Ba2+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Mn2+ Zn2+ Cr3+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ 2H+ Cu2+ Fe3+ Hg 2+ Ag+ Pd 2+ Au3+ 2+ Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H2 Cu Fe Hg Ag Pd Au -3,01 -2,93 -2,90 -2,87 -2,70 -2,37 -1,66 -1,18 -0,76 -0,74 -0,44 -0,26 -0,14 -0,13 0,00+0,34+0,77+0,79+0,80+0,99+1,50 Tính khử của kim loại giảm dần Theo chiều từ trái sang phải: Tính oxi hóa của ion kim loại và tính - Dãy thế điện cực chuẩn của kim loại là khử của kim loại biến đổi như thế dãy sắp xếp các kim loại theo thứ tự tăng nào? dần thế điện cực chuẩn. 0  Theo chiều E Mn+/M tăng: +Tính oxi hóa của ion kim loại càng tăng. So sánh sự giống và khác nhau giữa +Tính khử của kim loại càng giảm. dãy điện hóa của kim loại và dãy hoạt động hóa học của kim loại?
3. TIẾT 36:BÀI 20: DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI (tiết 3) I. KHÁI NIỆM VỀ CẶP OXI HOÁ - KHỬ: II. PIN ĐIỆN HOÁ: Dựa vào yếu tố nào để III.THẾ ĐIỆN CỰC CHUẨN CỦA KIM LOẠI: so sánh tính oxh – khử IV. DÃY THẾ ĐIỆN CỰC CHUẨN CỦA KIM của các cặp oxh – khử LOẠI: với nhau? V. Ý NGHĨA DÃY THẾ ĐIỆN CỰC CHUẨN CỦA KIM LOẠI: 1.So sánh tính oxi hóa–khử: - Dựa vào thế điện cực chuẩn của cặp oxh – khử để so sánh. Đáp án BT1: - Tính OXH mạnh nhất:Cu 2+ BT 1: Tính oxi hóa của ion KL nào - Tính khử mạnh nhất: Mg mạnh nhất, tính khử của KL nào mạnh nhất ? biết : º 2+ º 3+ E Mg /Mg = -2,37V; E Al /Al= -1,66V; Eº 2+ = 0,34V Cu /Cu Hãy rút ra quy luật so sánh 0 n+ tính oxi hóa – khử khi dựa Thế điện cực chuẩn E M / M càng lớn thì: + Tính oxi hoá của cation Mn+càng mạnh. vào thế điện cực chuẩn? + Tính khử của kim loại M càng yếu và ngược lại.
4. TIẾT 36:BÀI 20: DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI (tiết 3) I. KHÁI NIỆM VỀ CẶP OXI HOÁ - KHỬ: II. PIN ĐIỆN HOÁ: III.THẾ ĐIỆN CỰC CHUẨN CỦA KIM LOẠI: IV. DÃY THẾ ĐIỆN CỰC CHUẨN CỦA KIM Đáp án BT2: LOẠI: 1. So sánh tính oxi hóa–khử: 2Ag+ + Cu ⎯⎯→ Cu 2+ + 2Ag 2. Xác định chiều của pứ oxi hóa –khử: 2+ + BT2: cho biết: Cu Ag + 2+ Cu Ag EºAg /Ag = +0,80 V; Eº Cu /Cu= +0,34 V Viết ptpứ xảy ra giữa các cặp oxi hoá- khử. Qui tắc Chiều của phản ứng xảy ra theo qui tắc ? Chất OXH yếu Chất OXH mạnh Chất khử mạnh Chất khử yếu
5. TIẾT 36:BÀI 20: DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI (tiết 3) I. KHÁI NIỆM VỀ CẶP OXI HOÁ - KHỬ: II. PIN ĐIỆN HOÁ: III.THẾ ĐIỆN CỰC CHUẨN CỦA KIM LOẠI: IV. DÃY THẾ ĐIỆN CỰC CHUẨN CỦA KL: Nhắc lại công thức 1. So sánh tính oxi hóa–khử: tính suất điện động và 2. Xác định chiều của pứ oxi hóa – khử: suất điện động chuẩn 3.Xác định suất điện động chuẩn của pin của pin điện hóa. điện hóa: o o o E pin = E (+) – E (- ) Chú ý: Eopin >0 BT3: Tính suất điện động chuẩn của Đáp án BT3: pin điện hóa Zn–Cu, biết: 0 0 2+ 2+ E pin = E Cu /Cu - Eº Zn /Zn 0 2+ º 2+ E Cu /Cu = +0,34 V ; E Zn /Zn = - 0,76V = 0,34 – (–0,76) = 1,10V
6. TIẾT 36:BÀI 20: DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI (tiết 3) I. KHÁI NIỆM VỀ CẶP OXI HOÁ - KHỬ: II. PIN ĐIỆN HOÁ: III.THẾ ĐIỆN CỰC CHUẨN CỦA KIM LOẠI: IV. DÃY THẾ ĐIỆN CỰC CHUẨN CỦA KL: V. Ý NGHĨA CỦA DÃY THẾ ĐIỆN CỰC CHUẨN CỦA KIM LOẠI: 1. So sánh tính oxi hóa–khử: 2. Xác định chiều của pứ oxi hóa – khử: 3. Xác định suất điện động chuẩn của pin điện hóa: 4. Xác định thế điện cực chuẩn của cặp Đáp án BT4: oxihóa–khử: 0 0 + 0 2+ E pin = E Ag /Ag – E Zn /Zn 0 2+ 0 + 0 BT4: Biết suất điện động chuẩn của pin → E Zn /Zn = E Ag /Ag - E pin điện hóa Zn – Ag là 1,56 V và thế điện = +0,80 – 1,56 = – 0,76 V cực chuẩn của cặp oxi hóa – khử Ag+/Ag là +0,80 V. Hãy xác định thế điện cực chuẩn của cặp Zn2+/Zn 0 - Khi biết E pin và thế điện cực chuẩn của 1 cặp oxi hóa–khử thì tính được thế điện cực chuẩn của cặp oxi hóa–khử còn lại.
7. TIẾT 36: BÀI 20: DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI (tiết 3) I. KHÁI NIỆM VỀ CẶP OXI HOÁ - KHỬ: II. PIN ĐIỆN HOÁ: III.THẾ ĐIỆN CỰC CHUẨN CỦA KIM LOẠI: IV. DÃY THẾ ĐIỆN CỰC CHUẨN CỦA KIM LOẠI: 0 n+  Theo chiều E M / M tăng: +Tính oxi hóa của ion kim loại càng mạnh. +Tính khử của kim loại càng yếu . V.Ý NGHĨA CỦA DÃY THẾ ĐIỆN CỰC CHUẨN CỦA KIM LOẠI:  So sánh tính oxi hóa–khử.  Xác định chiều của pứ oxi hóa –khử.  Xác định suất điện động chuẩn của pin điện hóa.  Xác định thế điện cực chuẩn của cặp oxi hóa–khử
8. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM 10123456789 0 2+ 0 + Câu 1: Cho (1)E Fe / Fe = -0,44 V; (2) E Na / Na = -2,70 V; 0 2+ 0 2+ (3)E Cu / Cu = +0,34 V;(4) E Zn / Zn = -0,76 V; 0 3+ 2+ (5) E Fe / Fe = +0,77 V A.1, 2, 3, 4, 5. B.2, 1, 3, 4, 5. C. 2, 4, 1, 3, 5. D.5, 3, 1, 4, 2.
9. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM 10123456789 Câu 1: Cho E0 2+ = - 2, 37 V; E0 + = 0,00 V; Mg / Mg 2H / H2 A. Mg2+ + 2H+ Mg + H2 B. 2H+ + Mg 2+ Mg + H2 Mg2++ 2H+ C. Mg + H2 2+ + D. Mg + H2 Mg + 2H
10. VỀ NHÀ : - Làm bài tập: Trang 112 SGK – 12 NC - Chuẩn bị: Câu 1:Tính chất chung của Kim loại. Nguyên nhân? Câu 2:Suất điện động chuẩn của kim loại giống hay khác so với suất điện động của kim loại. + Chuẩn bị trước phần bài tập Trang 125,126 SGK 12 NC
11. BÀI TẬP: Tính thế điện cực chuẩn của cặp oxi hóa – khử Ni2+/ Ni. 0 0 2+ Biết E Pin( Ni-Cu) = 0,60 V và E Cu / Cu = +0,34 V. GIẢI: 0 0 2+ 0 2+ Ta có: E Pin( Ni-Cu) = E Cu / Cu - E Ni / Ni 0 2+ 0 2+ 0 E Ni / Ni = E Cu / Cu - E Pin( Ni-Cu) = 0,34 – 0,60 = -0,26 V