›
›

Bài giảng Điện hóa học

pdf 24 trang phuongnguyen 3200
Download
Bạn đang xem 20 trang mẫu của tài liệu "Bài giảng Điện hóa học", để tải tài liệu gốc về máy bạn click vào nút DOWNLOAD ở trên

Tài liệu đính kèm:

  • pdfbai_giang_dien_hoa_hoc.pdf

Nội dung text: Bài giảng Điện hóa học

  1. ĐIỆN HÓA HỌC LOGO
  2. Mục tiêu 1. Sử dụng được bảng thế oxy hóa khử tiêu chuẩn để chỉ ra chiều của một phản ứng oxy hóa khử. 2. Viết được công thức và tính được suất điện động của nguyên tố Ganvani. 3. Mô tả và viết được công thức thế điện cực của một số loại điện cực thường sử dụng trong hóa học. 4. Nêu được những nguyên tắc chung sử dụng nguyên tố Ganvani trong việc xác định pH bằng phương pháp điện hóa.
  3. 1. Phản ng oxy hóa khử 1.1. Định nghĩa 1.2. Số oxy hóa 1.3. Cân bằng phản ứng oxy hóa khử 1.4. Đương lượng gam của chất trong pứ O-K 1.5.Thế oxy hóa khử và chiều hướng của pứ O-K • ɛo/k là đại lượng đặc trưng cho khả năng tham gia vào pứ O-K của 1 cặp oxy hóa khử liên hợp
  4. 2. Nguyên tố Ganvani 2.1. Nguyên tố Daniells - Iacobi
  5. 2.2. Sự xuất hiện thế điện cực Zn Cu Kim loại hoạt động Kim loại kém hoạt động
  6. 2.4. Suất điện động ca pin E (v): Epin = ɛ+ - ɛ- (0< E < 2,5v) • Ví dụ 1: 2+ + 0 Cho 2 cặp o-k: Cu /Cu , ɛ 1 = +0,15v - 0 I2/2I , ɛ 2 = +0,54v Viết sơ đồ pin và biểu thức tính sức điện động của pin.
  7. • Ví dụ 2: a. Phản ứng sau đây diễn ra theo chiều nào? Vì sao? Co(NO3)2 + Sn  Sn(NO3)2 + Co 0 2+ 0 2+ Ɛ Co / Co = -0,28v Ɛ Sn / Sn = -0,14v b. Tính sức điện động của nguyên tố - Co/ Co2+(0,02M)// Sn2+(0,01M)/Sn +
  8. • Ví dụ 3: Thiết lập nguyên tố Ganvani gồm 2 điện cực Sn/Sn2+ (0,1M) và Pb/Pb2+ (0,001M) 0 2+ 0 2+ Ɛ Pb / Pb = -0,13v Ɛ Sn / Sn = -0,14v a. Tính Epin b. Tính Epin khi nồng độ các ion bằng nhau và bằng 0,1M.
  9. + 3.2. Điện cực khí Hydro chuẩn: (Pt) H2/ H H2 1atm Pt
  10. 3.3. Điện cực oxy hóa – khử (Pt)/ Fe3+, Fe2+ Pt - 2+ + (Pt)/ MnO4 , Mn , H + (Pt)/ C6H4O2, C6H4(OH)2, H
  11. 3.5. Điện cực thy tinh 0 + Ɛthủy tinh = Ɛ thủy tinh + 0,059 lg [H ] 0 = Ɛ thủy tinh – 0,059 pH HCl 0,1M
  12. 4. ng dụng ca các nguyên tố Ganvani 0 4.1. Xác định Ɛ oxh/kh * Thiết lập pin: + Điện cực hidro chuẩn + Điện cực chuẩn có thế phụ thuộc pH 2+ + * Ví dụ: - Zn/Zn (1M) // H (1M)/H2 (Pt) + 0 + 0 2+ E = Ɛ H / H2 - Ɛ Zn / Zn = 0,76 (v) 0 2+ Ɛ Zn / Zn = - 0,76 (v)