Bài giảng Bài 10: Kim loại phân nhóm chính nhóm II

Nội dung text: Bài giảng Bài 10: Kim loại phân nhóm chính nhóm II

1. PHAÀN I : KIEÅM TRA BAØI CUÕ Caâu 1 : Vieát phöông trình bieåu dieãn 12 Na 2 CO 3 → NaHCO 3 →NaOH 3456 → NaCl →Na → H 2 → Cu .
2. Caâu 2 : Phaân bieät caùc dung dòch sau ñaây baèng 1 thuoác thöû : a. Na 2 CO 3 , K3 PO 4 vaø Na 2 SO 4 b. NaCl , KCl , AgNO 3,vaø NH4 NO 3
3. Caâu 3 : Taïi sao caùc dung dòch NaHCO3 vaø Na2CO3 coù phaûn öùng kieàm ? Giải thích, vieát phöông trình phaûn öùng minh hoïa.
4. PHAÀN II : Baøi 10 : KIM LOAÏI PHAÂN NHOÙM CHÍNH NHOÙM II
5. II VòVò trtríí –– cacaáuáu tataïoïo 11 VòVò trtríí nguyeânnguyeân totoáá NguyeânNguyeân totoáá BeBe MgMg CaCa SrSr BaBa RaRa ChuChu kkìì 22 33 44 55 66 77 SoSoáá ththöùöù ttöïöï 44 1212 2020 3838 5656 8888 ZZ Khoáiá löôïngï 99 2424 4040 8888 137137 226226 Nguyeân töû - Radi laø nguyeân toá phoùng xaï coù haït nhaân khoâng beàn - Ca, Sr Ba goïi laø kim loaïi kieàm thoå
6. 2.Ca2.Caááuu tataïïoo nguyeânnguyeân ttöûöû ƒ CoCoùù 22 ee ôôûû lôlôùùpp ngoangoaøøii cucuøngøng,, cuõngcuõng lalaøø nguyeânnguyeân totoáá nhonhoùùmm s,s, ññuuûû 2e.2e. ƒ BaBaùnùn kkíínhnh nguyeânnguyeân ttöûöû ttööôngông ññooááii lôlôùnùn,, chchææ nhonhoûû hônhôn kimkim loaloaïïii kiekieààm.m. ƒ LLöïöïcc huhuùtùt gigiööõaõa hahaïïtt nhaânnhaân vôvôùùii ee ngoangoaøøii cucuøngøng yeyeáuáu,, hôihôi lôlôùnùn hônhôn kimkim loaloaïïii kiekieààmm cucuøngøng chuchu kkìì ƒ RaRaátát deãdeã nhnhööôôøøngng 2e2e ngoangoaøøii cucuøngøng neânneân cuõngcuõng cocoùù ttíínhnh khkhöûöû mamaïnhïnh,, chchææ kekeùùmm kimkim loaloaïïii kiekieààmm cucuøngøng chuchu kkìì :: MM 2e2e →→ MM2+
7. 33 CaCaááuu tataïïoo tinhtinh thetheåå :: ¾ BeBe vavaøø MgMg :: laênglaêng trutruïï luluïïcc giagiaùcùc ññeeàu.àu. ¾ CaCa vavaøø SrSr :: lalaääpp phphööôngông taâmtaâm diedieän.än. ¾ BaBa vavaøø RaRa :: lalaääpp phphööôngông taâmtaâm khokhoái.ái.
8. Tinh thể lậpphương tâm khốiBa, Ra Có 9 ion dương ở đỉnh và ở tâm củakhối.
9. TinhTinh ththểể llậậpp phphươươngng tâmtâm didiệệnn :: Ca,Ca, SrSr CCóó 1414 ionion ddươươngng,, ggồồmm 88 ởở đđỉỉnhnh vvàà 66 ởở tâmtâm ccáácc mmặặt.t.
10. TinhTinh ththểể llăăngng trtrụụ llụụcc gigiáácc đđềềuu :: Be,Be, MgMg ccóó 1717 ionion ddươươngng ởở đđỉỉnhnh,, ởở tâmtâm vvàà ởở mmặặtt trungtrung trtrựựcc
11. IIII LLíí ttíínhnh :: Nguyeân toáá Be Mg Ca Sr Ba Giaûûi thích t0 noùngù chaûyû 128 650 838 768 7.4 Khoâng theo qui t0 soâi 2770 1110 114 1380 1640 luaäät vì 0 maïïng Khoáái löôïngï 1.85 1.74 2,5 2.6 3.5 tinh theåå rieâng khaùùc nhau Ñoää cöùng 2 1 1.8 Lieân keáát kim loaïiï yeááu Maøøu ngoïnï löûa
12. IIIIII HoHoùaùa ttíínhnh :: 11.Ta.Taùùcc duduïïngng vôvôùùii ññônôn chachaáátt a.Vôùi OÂxi taïo oâxít t0 1/2 M + O2 = MO to ½ Thí dụ : Mg + O2 = MgO * ôû t0 6000C taïo Peoxit 600 0 C Ba + O2 = BaO2
13. b.Vôb.Vôùiùi HalogenHalogen :: TaTaïoïo muomuoáiái halogenuahalogenua t0 M + X2 = MX2 Thídụ : t0 Ca + Cl2 =CaCl2
14. c.Vôùi löu huyønh : Taïo muoái sunfua t0 M + S = MS ídụ : Th t0 Ba + S = Ba S
15. 2.Ta2.Taùcùc duduïïngng vôvôùiùi hôhôïïpp chachaátát :: a.Vôa.Vôùùii HH22OO :: α .Be vaø Mg : Chæ phaûn öùng ôû nhieät ñoä cao 0 Thídụ : 600 C MgO + H ↑ Mg + H2O = 2
16. β. Ca, Sr, Ba ( ôû t0 thöôøng) ↑ M + 2 H2O = M(OH)2 + H2 Thídụ : Ba(OH) + H↑ Ba+ 2H2O = 2 2
17. b.Vôb.Vôùiùi axaxíítt :: αα axaxíítt HCl,HHCl,H22SOSO44loaõngloaõng ,,cocoùù khkhíí HH22 ↑↑ baybay rara :: ↑ + 2+ M + 2H = M + H2 Thídụ : ↑ Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2
18. ββ HNOHNO33,, HH22SOSO44 ññññ * HNO3, ññ: có khí NO2 bay ra Th ídụ : Be + 42 HNO3ññ = Be(NO3)2 + NO2 ↑ + 2 H2O
19. HH22SOSO44 ññññ:: tataïïoo thathaønhønh khkhíí SOSO22 hoahoaëëcc SS hoahoaëëcc HH22 SS Thídụ : ↑ Ca + 2 H2SO4 ññ = CaSO4 +SO2 + 2 H2O
20. HNOHNO3 lloaõngoaõng :: ccóó khkhíí NONO baybay rara Th ídụ : 3 Mg+ 8 HNO3loaõng = 3Mg(NO3)2 + 2 NO K + 4 H2O
21. c.Vôc.Vôùùii BazôBazô :: ChChææ cocoùù BeriBeri cocoùù ttíínhnh llööôõngôõng ttíínhnh mômôùiùi tataùcùc duduïngïng vôvôùiùi BazôBazô ↑ 2 NaOH + Be = Na2BeO2 + H2 Natri berilat
22. d.Vôùi dung dòch muoái α. Be vaø Mg taïo ra kim loaïi ídụ : Th Mg + CuSO4 = MgSO4 +Cu Mg+ NH 4Cl → khoâng phaûn öùng β.Ca, Sr, Ba: taïo ra khí H2 vaø hidroâxít kim loaïi Th ídụ : Ca + FeCl2 + 2 H2O = Fe(OH)2 ↓ + CaCl2 +H2↑
23. IV- Ñieàu cheá : ñpnc MX2 = M + X2 Thídụ : ñpnc CaCl2 = Ca + Cl2
24. PHAÀN III : CUÛNG CỐ BÀI „ I.I. VÒVÒ TRTRÍÍ CACAÁUÁU TATAÏOÏO :: 11 VVịị trtríí NguyeânNguyeân ttốố 2.2. CaCaáuáu tataïoïo nguyeânnguyeân ttöûöû 3.3. CaCaáuáu tataïoïo tinhtinh thetheå.å.
25. V - ÖÙng duïng 9 Beri taïo ra hôïp kim cöùng, ñaøn hoài, laøm voû maùy bay, taøu bieån. 9 Mg taïo ra hôïp kim nheï, beàn, cheá taïo maùy bay, teân löûa. 9 Cr laøm chaát khöû ñeå taùch kim loaïi, taùch oxi, S.
26. II.LII.Líí ttíínhnh :: III.III. HoaHoaùù ttíínhnh :: 1.1. TaTaùùcc duduïïngng vôvôùiùi duduïïngng vôvôùùii ññônôn chachaáátt a.a. vôvôùiùi oâxioâxi b.b. vôvôùiùi halogen.halogen. c.c. vôvôùiùi llööuu huyhuyønh.ønh.
27. 2.2. TaTaùùcc duduïïngng vôvôùiùi hôhôïpïp chachaátát :: a.a. VôVôùùii nnööôôùcùc b.b. VôVôùùii axaxíítt αα // HCl,HCl, HH2SOSO4 loaõngloaõng ββ // HNOHNO3,, HH2SOSO4 ññññ c.c. VôVôùùii bazôbazô d.d. VôVôùùii muomuoáiái :: IV.IV. ÑÑieieààuu checheáá V.V. ÖÙÖÙngng duduïngïng
28. PHAÀN IV : BaBaøiøi tataäpäp veveàà nhanhaøø „„ SaSaùchùch giagiaùoùo khoakhoa trangtrang 115,115, 116116 „„ TTöøöø sosoáá 11 ññeeánán sosoáá 88